EVIDENCIAS FOTOGRAFICASTITULACIÓN O VALORACIÓN- NEUTRALIZACIÓNEQUILIBRIO DE ELECTROLITOS

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MATERIALES Y REACTIVOS

Pipetas graduadasVasos de precipitadoBuretaSoporte universalHCl ácido clorhidrico 0.1 NNaOH Hidróxido de sodio 0.1 NCH3COOH Ácido acético 0.1 MCH3COONa Acetato de sodio 0.1 MPh metro Agua destiladaFenolftaleína

PARTE EXPERIMENTAL

Titulación y Potenciometría

• Se tomaron en una pipeta aforada 10 mL de HCl y se colocaron en un baso precipitado para adicionar posteriormente 25 mL de agua destilada y una gota de fenolftaleína

• Posteriormente se paso a tomar el pH de esta preparación en la que dio como resultado 1,45. Luego se adicionaron gota a gota porciones de NaCl al 0.1 N que a medida irían de forma ascendente.

• Luego desde el soporte universal donde se encuentra la bureta con NaOH se fueron agregando en un intervalo de 3mL de esta concentración tomando el pH hasta determinar el cambio de coloración.

Se pudo detectar el cambio en la coloración de la solución después de los 13 mL de NaOH

PROCEDIMIENTO

Soluciones Amortiguadoras O Buffer

• En un baso precipitado se tomaron 25 mL de CH3COOH 0.1 M con 25 mL de CH3COONa 0.1 M hasta completar un volumen de 50 mL, para luego determinar su pH que fue de 4.76

• Luego de esta solución se repartió en 3 vasos precipitados pequeños, cada uno con 16 mL

• Al primer vaso pricipitado se le agregaron 10 mL de agua destilada y se determino su pH que fue de 4,26

• Con el segundo vaso precipitado a los 16 mL se le adicionaron 0.5 mL de HCl 0.1 M para determinar su pH

• Al tercer vaso precipitado se le adiciono 0.5 mL de NaOH para luego determinar su pH, el cual nos dio 3,33

• En otra solución se tomaron 30 mL de agua destilada para determinar su pH el cual fue de 7,34

• Luego a otros 30 mL se le adicionaron 0.5 mL de HCl para determinar su pH que fue de 2.65

• Y por ultimo se tomaron otros 30 mL a los que se les adiciono 0.5 al 0.1 M de NaOH determinando su pH que fue de 10.56