BLOQUE 1a) X = S1) Los átomos del elemento X forman un anión X2- isoelectrómco con el Ar

a) Escribir el símbolo químico de Xb) Escribir la fórmula del oxoanión tetraatómico de X. indicando su

geometría y el valor aproximado del ángulo de enlace.b) SO3

2- , GeometríaPiramidal , ángulo aprox109,5º

2) Ordenar las sustancias siguientes en forma decreciente de sus puntosde ebullición XO3, K2X y BF3

K2S , SO3 , BF3

3) Calcular la masa, expresada en gramos de 100 moléculas de XO3. 1,33.10-20g

4) Dibujar la estructura de Lewis de la molécula de CH3-O-CH3 RESPONDER AL DORSO

5) Nombrar al compuesto CH3-C≡C-CH(Br)-CH3, indicar si esópticamente activo, y en ese caso marcar el carbono quiral.

4-bromo-2-pentino; si, C-4

6) Dados el 3-pentanol y el ácido 3-metilbutanoico, escribir la fórmula deun isómero del compuesto de mayor punto de ebullición, indicando el tipode isomería

El compuesto de mayor p.eb.es el 3-metilbutanoico.Entonces hay que escribir lafórmula de un isómero delmismo

Ej: CH3-CH2-CH2-CH2-COOH ó

CH3-CH2-CH2-COO-CH3

7) Se disuelve en agua dietilamina. Escribir la ecuaciónquímica correspondiente a la reacción ácido-base, utilizandofórmulas semidesarrolladas para indicar a cada especie.

RESPONDER AL DORSO(CH3CH2)2NH + H2O ↔ (CH3CH2)2NH2

+ + OH-

BLOQUE 28) Una solución de cloruro de sodio en agua tiene una concentración igual a 5.85 M. Sediluyen con agua 5.00 cm3 de dicha solución hasta un volumen final de 150 cm3

Calcular la concentración de cloruro en la solución diluida expresada como % m/V

0,691 % m/V

9) Se diluyeron con agua 15.0 cm3 de una solución de NaOH de pH 11.22 hasta unvolumen final de 250 cm3. Calcular el pH de la solución diluida

10,00

a)) Kb = 5,62.10-1010) Se dispone de una solución de CH3-COONa 0,200 M. (pKa, CH3-COOH = 4,75).Calcular: a) el valor de Kb del ion CH3-COO

-y b) el pH de la solución.

b) pH = 9,03

11) Una muestra de 18,30 g de metilamina (CH3NH2) (pKb = 3,38) se disuelve en aguahasta obtener 1500 cm3 de solución. Calcular la cantidad de CH3NH3C1 que debeagregarse a dicha solución, suponiendo que el volumen no varíe, para obtener unasolución reguladora de pH = 10,50.

0,777 mol

12) Indicar cuál/es de los siguientes pares ácido/base es/son adecuado/s para preparar unasolución reguladora de pH= 9,00: a)HCN/KCN; b)HNO2/NaNO2 c)NH3/NH4Cl. Datos:pKb(CN

-) = 4,68 ; Ka(HNO2) = 4,57x 10-4 ; Kb(NH3) = l,78x 10-5

a) y c)

Considerar la reacción representada por: 14 HCI + K2Cr2O7 ---> 2 CrCl3 + 2 KC1 + 3 C12 + 7 H2OSe hacen reaccionar 58,8 g de K2Cr2O7 (50,0% de pureza) con 8,00 dm3 de una solución acuosa de HCl depH=0,30 (reactivo en exceso). El C12 gaseoso obtenido se recoge en un recipiente rígido de 20,0 dm3 a 27,0 °C,donde se encuentra un gas inerte a una presión de 1,23 atm. (Dato: R= 0,0821 dm3 atm mol-1 K-1)

13) Si la presión final en el recipiente es de 1.53 atm. Calcular el rendimiento de la reacción. 81,3 %

14) Calcular el pH que debe tener la solución acuosa de HCI para que los reactivos estén enrelación estequiométrica.

0,757