Examen resuelto tema 4: "el átomo". Física y Química 3ºESO

Francisco Martínez Salmerón

EXAMEN TEMA 4 “El átomo”

• Modelos atómicos• Número atómico y número másico

• Isótopo• Configuraciones electrónicas

• Iones


Átomo Z A Protones Neutrones Electrones

94 Be 4 9 4 5 5

3313 Al 13 33 13 20 13

2110 Ne 10 21 10 11 10

18 14 Si 14 18 14 4 14

38 16 S 16 38 16 22 16

1- Rellena el siguiente cuadro (en rojo la solución)

NÚMERO ATÓMICO Y NÚMERO MÁSICO


2- Indica si son verdaderas o falsas los siguientes enunciados. En caso de ser falso, escríbelo de forma correcta:

a) El número atómico de un elemento es el número de neutrones que tiene en su núcleo.

b) El número másico de un elemento es igual al número de partículas que tiene en su núcleo.

c) La suma del número de electrones y del número de neutrones de un átomo es igual a su número másico.

d) Los iones cargados negativamente son átomos que han perdido electrones

VERDADERO. El número másico es el número de protones y neutrones, que son las partículas que se encuentran en el núcleo

FALSO. Los iones cargados negativamente han ganado electrones, de ahí su carga.

FALSO. El número atómico es el número de protones

VERDADERO. El número másico es el número de protones y neutrones, que son las partículas que se encuentran en el núcleo

NÚMERO ATÓMICO Y NÚMERO MÁSICO


3- Escribe la configuración electrónica de los siguientes átomos: oxígeno (Z=8), fósforo (Z=15), bromo (Z=35)

Capa Letra Número electrones

1 K 2

2 L 8

3 M 18

4 N 36

Oxígeno (Z=8) K = 2 L = 6 Fósforo (Z=15)K = 2L = 8M = 5

Bromo (Z=35)K = 2L = 8M = 18L = 7

CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS


4- Coloca al lado de cada enunciado el modelo al cual corresponde:

a) La materia esta formada por partículas diminutas e indestructibles llamadas átomosDALTON

b) El átomo está formado por dos partes: núcleo y cortezaRUTHERFORD

c) El átomo es una esfera maciza cargada positivamente con los electrones incrustados sobre él.THOMSON

d) Los electrones giran alrededor del núcleo de forma similar a los planetas alrededor del Sol.RUTHERFORD

e) Los elementos están formados por átomos iguales y los compuestos por átomos diferentesDALTON

MODELOS ATÓMICOS


5- El cloro existe en la naturaleza en forma de dos isótopos distintos, el Cl-35 y el Cl-37 con abundancias del 75% y del 25% respectivamente. Define el concepto de isótopo y calcula la masa atómica media del cloro.

Los isótopos son átomos que solo se diferencian en el número de neutrones. Por lo tanto tendrán mismo valor de número atómico pero distinto número másico

Masa atómica media = = 35.45 u

ISÓTOPOS


6- Define los conceptos catión y anión. Calcula el número de electrones, protones y neutrones de los siguientes iones, indicando cual es catión y cual es anión.

2168O

+

Átomo Z A Protones Neutrones Electrones

8 16 8 8 10

11 23 11 12 10

2168O

+

IONES

CATIÓN = Átomo con carga positiva. Todo átomo que ha perdido electrones. En este caso correspondería al átomo de sodio (Na)ANIÓN = Átomo con carga negativa. Todo átomo que ha ganado electrones. En este caso correspondería al átomo de oxígeno (O)

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