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DIAGRAMA DE BLOQUES:
I. Efecto de la concentració
n.
Se numeran 3 vasos de ppt (1,2,3) y se agregan las
sustancias de la siguiente forma.
Se repite la misma operación con los vasos 2
y 3 y se registran los tiempos.
Se prepara una hoja con una
cruz y un cronómetro.
Se coloca el vaso No. 1 con la sol. de tiosulfato
sobre la cruz.
Se agregan 0.5 ml. de sol. HCl 2.0M.
Se toma el tiempo que transcurre desde que se agrega el ácido
hasta que no se pueda ver la cruz debajo del vaso.
DIAGRAMA DE BLOQUES:
II. Efecto de la
temperatura.
Se numeran 3 tubos de ensaye (1,2,3) y se agrega a c/u 1.5 ml. de sol. de ácido
oxálico1.0M y 0.5 ml. de agua destilada.
Se agrega el tubo No. 1, 1 ml de sol. KMnO4 y se introduce de inmediato al vaso de ppt. Se anota el tiempo que tarda
en desaparecer el color violeta.
Se continua el calentamiento hasta que la temp. suba a 60°C y en ese momento se agrega al segundo tubo 1 ml de sol. de
permanganato y se introduce al vaso de ppt. Se anotan los
datos.
Sacar el tubo No. 2 y aumentar la temp. del agua a 80°C y
repetir el mismo proceso con el tubo No. 3.
Se grafican los resultados (temp-tiempo)
En un vaso de ppt se calientan 50 ml. de agua de la
llave a 40°C.
DIAGRAMA DE BLOQUES:
III. Naturaleza de los
reactivos.
Se preparan 3 tubos de ensaye con ml de HCl
0.1 M cada uno.
Se agrega el cobre al tubo correspondiente tomando el tiempo de reacción desde el momento de la adición del metal al tubo, hasta que se
observe la conversión completa de dicho metal.
Se hace lo mismo con el zinc y el magnesio.
Se grafican los resultados relacionando los metales contra el
tiempo de la reacción.
Se marcan los tubos con los símbolos: Cu, Zn y Mg.
Se pesan 0.1 g. de cada uno de estos materiales.
CUESTIONARIO:1. Investigar cómo afecta la concentración de los reactivos, la temperatura, la naturaleza de los reactivos y catalizadores, en la velocidad de una reacción química.
•Los catalizadores son sustancias que facilitan la reacción modificando el
mecanismo por el que se desarrolla. En ningún caso el catalizador
provoca la reacción química; no varía su calor de reacción.
•Dependiendo del tipo de reactivo que intervenga, una determinada reacción tendrá una energía de activación:
•Muy alta, y entonces será muy lenta.•Muy baja, y entonces será muy rápida.
•Al aumentar la temperatura, también lo hace la velocidad a la que se
mueven las partículas y, por tanto, aumentará el número de colisiones y la violencia de estas. El resultado es una mayor velocidad en la reacción.
•Si los reactivos están en disolución o son gases encerrados en un recipiente, cuanto mayor sea su concentración, más alta será la velocidad de la reacción en la que participen, ya que, al haber más partículas en el mismo espacio, aumentará el número de colisiones. Concentraci
ón de los reactivos
Temperatura
Catalizadores
Naturaleza de los
reactivos
2. Investigar qué son los catalizadores. ¿Cuál es la diferencia entre catalizadores e inhibidores de una reacción?
Un catalizador es una sustancia química, simple o compuesta, que modifica la velocidad de una reacción química, interviniendo en ella pero sin llegar a formar parte de los productos resultantes de la misma.
En cambio, los inhibidores son moléculas que se unen a las enzimas y disminuyen su actividad, haciendo mas lenta la reacción.
3. Investigar la fórmula química y las propiedades fisicoquímicas de los siguientes compuestos:
Fórmula química:
Propiedades fisicoquímicas
Tiosulfato de sodio (Na2S2O3)
Aspecto: Sólido Color: de color blanco Granulometría Olor: Inodoro. pH: 6,0 - 8,5 Punto de fusión/punto de congelación 48 °C Densidad relativa: 1,69 Solubilidad: 680 g/l agua 20 °C Temperatura de descomposición: desde45 °C
Fórmula química:
Propiedades fisicoquímicas
Permanganato de potasio(KMnO4)
Estado físico : Sólido. Apariencia y olor : Incoloro, de suave olor picante. Concentración : 99 %. pH : Neutro Punto de inflamación : No es inflamable. Temperatura de autoignición: No es inflamable.
Peligros de fuego o explosión: Sólo cuando reacciona al mezclarse con reductores puede dar origen a incendios.
Solubilidad en agua y otros solventes: Miscible en cualquier proporción en agua.
Fórmula química:
Propiedades fisicoquímicas
Ácido oxálico(HO2CCO2H)
Estado físico: Solido Color: Blanco Pto. De ebullición: 149-160 ºC Pto. De fusión: 101 ºC Olor: Inodoro Densidad relativa: 1,653 g/cm3 a 20 ºC Inflamabilidad: No inflamable.
Fórmula química:
Propiedades fisicoquímicas
Clorato de potasio (KClO3)
Estado físico a 20°C :Sólido Color :cristales blancos Olor :Inodoro Punto de fusión [°C] : 355,85 °C Punto de ebullición [°C] : -273,15 °C Presión de vapor, 20°C :N. A. pH : 7,0 Densidad :2.32 × 10³ kg/m3 Solubilidad en agua 7.3 g/100 ml Limites de explosión - Inferior [%] : N.A. Limites de explosión - Superior [%] : N.A. Peso Molecular : 122.55 g/mol
Fórmula química: Propiedades fisicoquímicas
Dióxido de manganeso(MnO2)
Estado físico a 20°C :Sólido Color : Negro a Negro de color marrón Olor :Inodoro Punto de fusión [°C] : 535 °C Punto de ebullición [°C] : 1961.85 °C pH : 9 a 10 (10% lodo acuoso) Solubilidad en agua : Insoluble Limites de explosión - Inferior [%] : N.A. Limites de explosión - Superior [%] : N.A. Peso Molecular : 86.94 g/mol
4. Investigar las propiedades fisicoquímicas de los siguientes elementos: cobre, zinc y magnesio.
• Aspecto: Metal lustroso rojizo.
• Olor: Inodoro. • Punto de
ebullición :2595°C• Punto de fusión : 1083°C• Densidad (20/4): 8,96• Solubilidad: Insoluble en
agua
Cobre
• Estado Físico : Sólido.• Apariencia : Metal gris
lustroso.• Olor : Sin olor.• pH : No reportado.• Temperatura de
Ebullición: 911°C• Temperatura de Fusión :
420°C• Densidad: 7.14 kg/L a
25°C• Presión de Vapor: 1.0
mmHg a 487°C• Solubilidad: Insoluble en
Agua. Soluble en Acidos y Alcalis - Insoluble en Solventes Orgánicos.
Zinc
• Estado físico a 20°C : Polvo granular esférico o fino
• Color : Plata al gris • Olor : Inodoro • Punto de fusión [°C] : 651
°C • Punto de ebullición [°C] :
1100 º C • Presión de vapor, 20°C :
N.A • Densidad relativa al agua
: 1.74 • Solubilidad en agua [%
en peso] : Insoluble • Limites de explosión -
Inferior [%] : N.A • Limites de explosión -
Superior [%] : N.A Magnesio
5. Elaborar las ecuaciones químicas de las reacciones que se realizarán en esta práctica.
I. Efecto de la concentración.
Na2S2O3+ HCl 2NaCl +H2O +SO2 + S
II. Efecto de la temperatura.
2KMnO4+ 5H2C2O4+3H2SO4 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O+ K2SO4
III. Naturaleza de los reactivos.
2HCl+Cu CuCl2 + H2Zn+2HCl ZnCl2+ H2
Mg +2HCl MgCl2 + H2
CÁLCULOS Y RESULTADOS:
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 130
20
40
60
80
100
120
140
160
Series1
Concentración (ml)
Tie
mp
o (
seg
)
VASO
Volumen de agua
(ml)
Volumen de Na2S2O3
(ml)
Tiempo observado (segundos)
1 12 4 1452 8 8 673 4 12 40
I. Efecto de la concentración.
II. Efecto de la temperatura.
35 40 45 50 55 60 65 70 75 80 850
10
20
30
40
50
60
70
80
90
Series1
Temperatura (°C)
Tie
mpo (
seg)
TubosTemperatura
(°C)
Tiempo observado (segundos)
1 40 80
2 60 56
3 80 30