UNIDAD DE GESTIÓN

EDUCATIVA LOCAL CHICLAYO

“PRIMER TALLER PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE

CIENCIAS –CTA”

PRACTICA Nº 2

CONCEPTOS BÁSICOS. FASES Y

TRNSICIONES DE FASES

. PONENTE: Dr. CÉSAR

MONTEZA ARBULÚ

DOCENTE: RUIZ YNCIO KARINA YASMIN

I.E. Nº 11521 MARÌA DE LOURDES - POMALCA

Lambayeque, marzo del 2015

CONCEPTOS BÁSICOS Y

TRANSICIONES DE FASES

1. OBJETIVOS

1.1 Identificar las fases de un sistema homogéneo y heterogéneo.

2.- FUNDAMENTO TEORICO

En química, un sistema homogéneo es aquel sistema material que está formado

por una sola fase, es decir, que tiene igual valor a las propiedades intensivas en

todos sus puntos o de una mezcla de varias sustancias que da como resultado una

sustancia de estructura y composición uniforme. Una forma de comprobarlo es

mediante su visualización. Si no se pueden distinguir las distintas partes que lo

forman, éste será homogéneo.

Un sistema homogéneo es, por ejemplo, la mezcla de sal común sobre agua. La

sal se disuelve en el agua de tal forma que es imposible verla a simple vista. El

sistema constará de una sola fase y será homogéneo.

Las soluciones son sistemas homogéneos que pueden fraccionarse en

componentes más sencillos por medio de la destilación o la cristalización.

Dichos componentes, a su vez, son sustancias puras. La aplicación sucesiva

de métodos de separación de fases y de fraccionamiento, permite obtener un

conjunto de sustancias puras de un páncreas partir de un sistema heterogéneo.

Sustancias puras: es aquel sistema que está formado por una

sola sustancia. Una sustancia pura es un sistema homogéneo a partir del

cual no es posible obtener otras sustancias por medio de métodos de

fraccionamiento. Pueden ser simples o compuestas; las simples están

formadas por un único tipo de elemento, ejemplo: ozono y eloxígeno.

Las compuestas, por ejemplo el H2O, se separan por el método de

descomposición.

Las otras tres clases, distinguen los tipos de intercambio que puede

realizar el sistema con el medio:

1. Abiertos: son todos aquellos que pueden intercambiar energía y

materia con el medio ambiente. Por ejemplo: Un vaso con agua

caliente. Se enfría por acción de un intercambio

de temperatura con el medio (intercambia energía) y

libera vapor al medio (intercambia masa con el medio).

2. Cerrados: son todos aquellos que intercambian energía con el

medio que los rodea pero no intercambia materia. Por ejemplo:

Un jarrón cerrado con alcohol. Si bien el alcohol puede recibir

calor del medio (energía) y éste se evapora, no puede salir del

recipiente y por lo tanto no intercambia materia.

3. Aislados: son aquellos que no realizan intercambio alguno, ni de

materia ni de energía. Por ejemplo: Un termo con agua fría. Si

tenemos agua a 1 ºC dentro de un termo y al cabo de 5 horas

medimos su temperatura, verificaremos que sigue siendo la

misma. No hubo intercambio de energía. Por consiguiente

tampoco hay intercambio de materia ya que está aislado del

medio. Se debe destacar que estos sistemas son ideales, pues en la

realidad no existe ningún dispositivo para aislar a un sistema del

medio y siempre habrá intercambio o de materia o de energía; el

más perfecto es el frasco de Dewar.

En fisicoquímica, un sistema heterogéneo es un sistema termodinámico formado

por dos o más fases. Se reconoce porque se pueden apreciar las distintas partes

que componen el sistema, y a su vez se divide en interfases. Es una materia no

uniforme que presenta distintas propiedades según la porción que se tome de

ella.

El granito es un ejemplo de sistema heterogéneo, al estar constituido por unos

gránulos duros y semitransparentes, el cuarzo, unas partes más blandas y con un

ligero tono rojizo, el feldespato, y unas manchas oscuras y brillantes que se

exfolian con mucha facilidad.

Otro ejemplo es: Si a un vaso de agua le agregamos una cucharada de sal, una

cucharada de arena y virutas de hierro, los componentes se distinguirán a simple

vista.

Las mezclas pueden ser homogéneas y heterogéneas.

- Las mezclas homogéneas presentan una sola fase.

- Las mezclas heterogéneas presentan más de una fase: Una porción distinta

de materia que es uniforme en su composición y propiedades.

III . - PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

IV.- CONCLUSIONES

- Al realizar actividades industriales, domésticas, agrarias, de investigación, y

otras, frecuentemente nos vemos en la necesidad de separar las fases de

sistemas heterogéneos. Por ejemplo, al realizar la toma de agua del río para

su potabilización, se deben separar las ramas, bolsas de nylon, las hojas,

arena, etc.

UN SOLO

COMPONENTE

VARIOS COMPONENTES

Sistema cerradoEn una ‘mezcla homogénea’ o disolución el aspecto y la composición son uniformes en todas las partes de la misma.

- En la cocina también se realiza separación de fases. Del huevo crudo

separamos la clara de la yema. En la preparación de café, se separa la parte

sólida de la líquida. Al preparar una torta es frecuente tamizar (cernir) los

ingredientes secos.

- Existen diferentes métodos para separar las fases de un sistema homogéneo,

estos métodos se basan en las propiedades físicas de las fases del sistema,

como por ejemplo la densidad, el diferente tamaño de los gránulos en

sistemas sólidos, propiedades magnéticas, volatilidad, etc.