ACADEMIA DE CIENCIAS NATURALES Z-03 PROPUESTA DE PRÁCTICA DE QUÌMICA I Escenario didáctico unidad III

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FORMACIÓN DE OXIDOS BÁSICOS, HIDRÓXIDOS Y ÁCIDOS Competencia 1: Obtener e identificar a través de la experimentación un oxido metálico, hidróxido básico así como un oxido no metálico (anhídrido) y un acido y aplicar de manera correcta la nomenclatura para nombrar los compuestos obtenidos Competencia 2: Identificar y diferenciar a través de indicadores acido-base una sustancia acida de una alcalina

FUNDAMENTO Los óxidos se dividen en dos clases: óxidos de elementos metálicos y óxidos de elementos no metálicos (anhídridos).

Los óxidos metálicos se forman con un elemento metal de la tabla periódica y el oxigeno, a través de un enlace iónico. Por ejemplo;

Hierro Oxigeno Oxido de Hierro (III) Fe + O2 Fe2O3

Metal + Oxigeno Oxido Metálico La nomenclatura IUPAC nombra al compuesto obtenido en el ejemplo anterior iniciando con la palabra oxido seguida del nombre del metal y finalizando con el numero romano entre paréntesis que indica el estado de oxidación del metal con el cual está actuando en dicha reacción. Cabe mencionar que el número romano solo se utiliza si el metal presenta más de un estado de oxidación. Los óxidos no metálicos o también llamados anhídridos, están formados por un “no metal” y el oxigeno. Así por ejemplo, al arder azufre, carbono o fósforo en el oxígeno, forman óxidos con arreglo de las siguientes ecuaciones: No metal + Oxigeno Oxido No metálico (anhídrido)

S + O2 SO2 C + O2 CO2

4P + 5O2 2P2O5 Los dióxidos de azufre y carbono son gases, el pentóxido de fósforo es un sólido blanco. Para nombrar a estos compuestos se utilizan las mismas reglas IUPAC antes mencionadas. Estos tres óxidos son solubles en agua y las disoluciones obtenidas cambian a rojo el color del papel tornasol, esta propiedad es característica de todo ácido, siendo evidente que en cada uno de estos casos el producto de su reacción con agua es un ácido.

MATERIAL Y REACTIVOS

MATERIAL REACTIVOS

Pinza para crisol Pipetas graduadas de 5ml

Mechero bunsen Tubo de ensayo Cucharilla de combustión Matraz Erlen meyer y vaso de precipitado de 125 ml Tapón de hule monohoradado

Balanza granataria Gradilla con dos tubos de ensaye

Cinta de magnesio Azufre en polvo

Agua oxigenada Fenolftaleina Naranja de metilo Papael tornasol HCL 0.1N

Solución 0.1 N de NaOH

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PROCEDIMIENTO

Experimento No. 1.- Formación de Oxido metálico e Hidróxido

Experimento No. 2.- Formación de un Oxido no metálico y un Acido

1.- En el matraz Erlenmeyer

depositar aproximadamente 20 ml de agua destilada y de 8

a 10 gotas de naranja de metilo

2.- Acoplar la cucharilla

de combustión en el tapón monohoradado, revise que éste quede ajustado a la boca del

matraz Erlenmeyer

3.- Colocar en la

cucharilla de combustión 0.5 g de azufre en polvo, pesado previamente en

la balanza granataria,

4.- Calentar en la llama del mechero

hasta la aparición de vapores, introduzca inmediatamente la

cucharilla en el matraz Erlenmeyer ¡Cuidando que la cucharilla no quede sumergida en el líquido!

5.- Toma con una pipeta una

pequeña cantidad de la sustancia y depositar unas

cuantas gotas a un trozo de papel tornasol azul y rojo

6.- Observa si hay algún

cambio en el papel y compara los cambios que observaste de la

solución del paso 1. Al paso 4. Anota tus

observaciones

1.-Corta 0.5 cm de cinta de magnesio y con las pinzas para

crisol llévala a la flama del mechero hasta que se queme. Te darás

cuenta que esto sucede ya que el magnesio emite una luz intensa

con la cual debes de ser cuidadoso de no observarla directamente

solo con la vista periférica

2.- Una vez concluido el paso 1 deposita el magnesio en un

vaso de precipitados que contenga 5ml de agua

destilada

3.- Toma con una pipeta una pequeña cantidad de la sustancia y depositar unas

cuantas gotas a un trozo de papel tornasol azul y rojo.

Observa lo sucedido y realizas tus anotaciones

4.- Finalmente agrega 2 gotas del indicador ácido

base fenolftaleína y esperas 15 minutos y observas lo

sucedido y realizas tus anotaciones

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Experimento No. 3.- Tubos testigo de sustancias acidas y alcalinas o básicas

CONCLUSIONES:

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Contesta correctamente el siguiente cuestionario.

CUESTIONARIO

1. ¿En qué etapa del experimento 1 obtuviste un oxido metálico? ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. ¿Cómo compruebas que en el experimento 1 que obtuviste un hidróxido o álcalis? ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. ¿En qué etapa del experimento 2 obtuviste un acido?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Anote las reacciones que se efectuaron en el experimento 1 y 2

5. Nombra con base a la nomenlcatura IUPAC los compuestos obtenidos ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

6. Investiga las propiedades de los ácidos y las bases o álcalis _________________________________________________________________________________ BIBLIOGRAFÍA: Beristain, B. (2004). Química I. México: Nueva imagen

1.- Colocar 2 tubos de

ensayo en una gradilla y agrega a uno de ellos

solución de acido clorhídrico (HCl) hasta una tercera parte del

tubo aproximadamente

2.- Añadir al segundo

tubo solución de hidróxido de sodio (NaOH) hasta una

tercera parte del tubo aproximadamente

3.-Sumerge parte de una

tira de papel tornasol rojo y azul en cada tubo

de ensaye. Observa y anota

5.- Con base a los anteriores pasos y el experimento 1 y 2

determina quien es un ácido y quien es una base o álcalis. Fundamenta tu respuesta

4.- Coloca 2 a 3 gotas de fenolftaleína en el tubo de

ensaye de NaOH y observa lo que sucede. Repite éste

procedimiento con gotas de naranja de metilo en el tubo

de acido clorhídrico