CUESTIONARIO DE QUÍMICA

1.- El núcleo de un átomo, de número atómico 10 y masa atómica 20 contiene:

A) 10protones y 10 electrones B) 10 protones y 10 neutrones

C) 20 protones D) 20 neutrones

2.- El átomo de Li “A” = 7 y “Z” = 3 contiene:

A) 7 protones B) 10 protones

C) 3 protones D) 7 neutrones

3.- Un “cuanto” es:

A) Energía absorbida o emitida por los electrones B) Energía total de la partícula.

C) Velocidad de la partícula. D) Energía potencial de la

partícula.

4.- Los Isótopos de un elemento tienen el mismo número de:

A) Protones y electrones B) Protones y neutrones

C) Neutrones y electrones D) Protones, neutrones y

electrones.

5.- La distribución electrónica para el sodio es:

A) 2.8.4 B) 2.6.2

C) 2.8.1 D) 2.8.6

6.- Cuál es el orden de mayor a menor según sus electronegatividades de los átomos:

N, P, Al y Na.

A) N Al Na P B) P N Al Na

C) N P Al Na D) N P Na Al

7.- Cuando los electrones de un átomo se desplazan de un nivel de menor energía a

otro de mayor energía ,el átomo:

A) Absorbe energía B) Emite luz

C) Libera energía D) Se oxida.

8.- En la siguiente tabla se indican los números atómico y másico de cuatro núcleos

diferentes. ¿Cuáles dos son isótopos?

Número Atómico Número Másico

I 101 258

II 102 258

III 102 260

IV 103 259

A) I y II B) II y III

C) II y IV D) III y IV

9.- Cuál de estos fenómenos es Químico:

A) La evaporación del alcohol B) Formación de hielo seco

C) La combustión del carbón D) Sublimación del yodo

10.- De éstas sustancias una no es pura.

A) Mantequilla B) Cloruro de sodio

C) Azúcar D) Níquel

11.- Se define como Densidad a :

A) La relación de peso y volumen B) Cantidad de masa en una unidad de

volumen

C) Relación de masa y peso D) Cantidad de volumen en una masa

12.- La Ductilidad es una propiedad que poseen ciertas sustancias para:

A) Producir alambres o estirarse en hilos.

B) Poder convertirse en láminas delgadas.

C) Oponerse a su estado de movimiento o reposo.

D) Cambiar su estado de sólido por aumento de temperatura a líquido.

13.- El número de moles at-gr que hay en 3.098gr de Fósforo:

A) 2,5 moles B) 0,3 moles

C) 1,2 moles D) 0,1 moles

14.- El punto de Ebullición del agua es 91°C convertir a °F

A) 195,8°F B) 110°F

C) 221°F D) 165,80°F

15.- La densidad del mercurio (Hg) es 13,6 gr/ml. Calcular el volumen que ocuparían

300gr de Hg.

A) 0,05 ml B) 22,06 ml

C) 20,4 ml D) 21,08 ml

16.- Si en un recipiente se adicionan los siguientes volúmenes: 1500ml, 0,025ml,

65,0cm3.Cuál es el volumen total en litros.

A) 0,80Lts B) 1,24Lts

C) 1,54Lts D) 1,60Lts

17.- Se denomina punto de Ebullición la temperatura a la cual:

A) Un líquido se evapora B) Un líquido hierve

C) Un sólido se funde D) Un gas se licúa

18.- Un elemento químico está constituido por:

A) Átomos de distinta clase B) Átomos de la misma clase

C) Por moléculas D) Ninguna.

19.- Hallar el peso fórmula de: K2CO2Cl2

A) 114 u.m.a B) 214 u.m.a

C) 98,96 u.m.a D) 193 u.m.a

20.- Cuántos gramos de Cromo hay en 289.6 gr de K2Cr2O7

A) 120,4 gr B) 107,2 gr

C) 102,4 gr D) 95,7 gr

21.- Cuántos electrones hay en un átomo neutro de Li7 .

A) 7 B) 3

C) 10 D) 4

23.- La fórmula correcta del sulfato de aluminio es:

A) Al2S3 B) Al2(SO4)3

C) Al3S2 D) Al3(SO4)2

24.- Qué tipo de enlace tiene iones positivos sumergidos en un mar de electrones

móviles?

A) Iónico B) polar covalente

C) no polar covalente D) metálico

25.- Cuál es la fórmula de una molécula no polar que contiene enlaces no polares?

A) CO2 B) H2

C) NH3 D) H2O

27.- Todos los elementos del Período 3 tienen:

A) Número atómico 3.

B) 3 electrones valencia.

C) Ocupan 3 niveles energéticos principales.

D) Número de oxidación + 3.

28.- Cuáles elementos tienen la energía de ionización máxima?

A) bario B) magnesio

C) calcio D) estroncio

29.- El elemento X es un metal que forma un óxido con la fórmula X2O. El elemento X

pertenece al grupo:

A) IA B) IIA

C) VIA D) VIIA

30.- Cuál es un metal alcalinotérreo?

A) Na B) Ga

C) Ca D) Ta

31.- De las siguientes propiedades , cuál es la más común para todos los líquidos?

A) forma definida B) volumen definido

C) alta comprensibilidad D) alta presión de vapor

32.- Qué grupo contiene 2 metaloides?

A) IIA B) IIB

C) VA D) VB

33.- El cambio de la fase sólida directamente a la fase gas sin la fase aparente de

líquido es:

A) Fusión B) evaporación

C) condensación D) sublimación

34.- La presión del vapor de un líquido depende de:

A) el área de la superficie del líquido

B) el volumen del líquido

C) la temperatura del líquido

D) la masa del líquido.

35.- Al calentar una sustancia se producen dos sustancias nuevas. La sustancia original

debe haber sido:

A) un elemento B) un compuesto

C) una mezcla D) una solución

36.- En el tercer nivel energético principal, el subnivel de máxima energía es:

A) s B) p

C) f D) d

37.- Qué elemento tiene la máxima tendencia a atraer un par de electrones

compartidos?

A) Sodio B) magnesio

C) silicón D) cloro

38.- Cuando el sodio reacciona con el agua, los productos que se forman son

hidrógeno y

A) NaH B) Na (OH)

C) NaO D) O2

39.- Cuál es la fórmula para el sulfuro férrico?

A) Fe3O B) FeS3

C) Fe2S3 D) Fe3S2

40.- Cuál de los siguientes elementos es un metaloide?

A) Li B) Si

C) Ni D) Ti

41.- El elemento con la primera energía de ionización más baja, en un período dado,

siempre pertenece al grupo:

A) IA B) IIA

C) VIIA D) O

42.- Los elementos del grupo IIA tienen propiedades químicas semejantes debido a

que ellos tienen el (la)

A) Mismas energías de ionización

B) Los mismos potenciales de ionización

C) Mismo número de niveles de energía principal

D) El mismo número de electrones en el nivel más extremo

43.- En qué período tienen todos los elementos llenos el tercer nivel de energía

principal cuando sus átomos están en estado normal?

A) 5 B) 2

C) 3 D) 4

44.- Cuando los metales alcalinos reaccionan con el flúor, se vuelven iónes con una

carga de :

A) 1+ B) 2+

C) 1- D) 2-

45.- El hielo y el agua pueden coexistir en equilibrio a una presión de 760 mm y a una

temperatura de:

A) -2730C B) O0C

C) 1000C D) 2730C

46.- La energía que se necesita para cambiar una unidad de masa de un sólido a líquido

a temperatura constante se llama:

A) Fusión B) vaporización

C) condensación D) sublimación

47.- Cuál de las siguientes opciones representa un incremento en la energía cinética

media de las moléculas de una sustancia?

A) El enfriamiento de un gas

B) El calentamiento de un líquido

C) La ebullición de un líquido en su punto de ebullición

D) La fusión de un sólido en su punto de fusión

48.- Los metales conducen la electricidad debido a la presencia de:

A) electrones móviles

B) enlaces covalentes

C) fuerzas de Van der Waals

D) altas energías de ionización

49.- Cuando un átomo de silicio se combina con un átomo de carbono, Qué tipo de

enlace se forma ?

A) metálico B) iónico

C) polar covalente D) no polar covalente

50.- Cuál de las siguientes opciones describe mejor el enlace en el cloruro de sodio?

A) transferencia de electrones entre átomos

B) compartir igualmente un par de electrones

C) compartir electrones cedidos por dos átomos

D) compartir electrones cedidos por un átomo

51.- Cuál grupo de elementos forma únicamente compuestos iónicos?

A) Grupo IA B) Grupo 0

C) Grupo VI D) Grupo IVA

52.- Cuál de los siguientes elementos es un metal alcalinotérreo?

A) calcio B) hierro

C) zinc D) bromo

53.- Si se observa la Tabla Periódica de izquierda a derecha en el Período 2, la

disminución del radio atómico se debe fundamentalmente a un aumento en el

número de:

A) orbitales B) protones

C) neutrones D) niveles principales de energía

54.- Qué elemento forma un ión cuyo radio es mayor que su átomo?

A) Li B) Zn

C) F D) K

55.- Cuál es la fórmula de un compuesto?

A) C B) Cl2

C) N2 D) HF

56.- Cuál es el número máximo de electrones que puede ocupar el subnivel 4d?

A) 6 B) 2

C) 10 D) 14

57.- El isótopo de un elemento tiene un:

A) número diferente de electrones

B) número diferente de electrones

C) número atómico diferente

D) número de masa diferente

58.- El hidruro de sodio y el cloruro de sodio tienen enlaces que son predominantes:

A) Metálicos B) iónicos

C) covalentes D) en forma de red

59.- La fórmula para el óxido de nitrógeno (II) es :

A) NO B) N2O

C) NO2 D) N2O4

60.- Qué elemento en el grupo VIA tiene la máxima tendencia a ganar electrones ?

A) Te B) Se

C) S D) O

61.- Qué elemento forma un compuesto cuya solución acuosa es coloreada?

A) H B) P

C) Mg D) Cu

62.- Los elementos conocidos como metales alcalinos se hallan en el Grupo?

A) IA B) IIA

C) IIIA D) VIIA

63.- Cuál elemento del Grupo VIIA de los que se dan a continuación tiene mayor carga

nuclear?

A) F B) Cl

C) Br D) I

64.- El elemento en el Período 3 que tiene la máxima energía de ionización es:

A) Un gas inerte

B) un halógeno

C) un metal alcalino

D) un metal alcalino-térreo

65.- Cuál es la fórmula de una molécula no polar?

A) CCl4 B) CaCl2

C) FeCl3 D) HCl

66.- Cuál es una característica de los sólidos iónicos?

A.- conducen la electricidad

B.- tienen una presión de vapor alta

C.- tienen puntos altos de fusión

67.- Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas representa un átomo de un

elemento que tiene completo el tercer nivel energético?

A) 2.8.2 B) 2.8.6.2

C) 2.8.10.2 D)2.8.18.2

68.- Cuál elemento del Periodo 3 de la tabla periódica forma únicamente cloruros con

la fórmula general XCl2?

A) Mg B) Na

C) A D) Si

69.- Cuál elemento forma un ión más grande que su átomo?

A) Na B) Ne

C) Ba D) Br

70.- Cuál de los siguientes elementos es más probable que forme un compuesto con el

xenón?

A) Flúor B) sodio

C) bromo D) calcio

71.- Uno de los productos que siempre se forma cuando un metal reacciona con un

ácido es:

A) Una base B) dióxido de azufre

C) una sal D) hidrógeno

72.- Cuántos átomos hay en la fórmula K Al SO4)2?

A) 13 B) 7

C) 11 D) 12

73.- Cuál de las siguientes sustancias no es un compuesto?

A) Cal B) aire

C) bióxido de carbono D) sulfato de cobre

74.- Dónde se encuentran en la tabla periódica los elementos que forman anhídridos

básicos al combinarse con el oxígeno?

A) Familia de los halógenos B) grupo I

C) grupo II D) grupo III

75.- Un ejemplo de propiedad física es :

A) Bajo punto de fusión B) oxidación

C) descomposición D) ponerse agrio

76.- El elemento de número 3 se clasifica como:

A) Un elemento de transición B) metal

C) un elemento anfótero D) no metal

77.- Cuando un átomo cede un electrón a otro átomo con la formación de cargas

electrostáticas, se dice que es:

A) Un enlace iónico B) un enlace covalente

C) Un enlace covalente polar D) un enlace coordenado covalente

78.- Cuál de éstos elementos en el primer grupo de la tabla periódica es el metal más

activo?

A) Cs B) Rb

C) K D)Na

79.- La masa atómica de un átomo neutral es 39 y tiene 19 electrones en sus

orbitales,cuál es su número atómico?

A) 58 B) 38

C) 19 D) 19

80.- Cuál es el número de oxidación más probable de un elemento cuyo número

atómico es 17?

A) +2 B) +1

C) -1 D) -2

81.- La reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido de Potasio forman una sal y agua.

Cuál es el nombre general de la sal?

A) un cloruro B) un anhídrido

C) un clorato D) un hidróxido

82.- La masa atómica de un átomo se debe al peso de:

A) electrones y neutrones

B) positrones y neutrones

C) protones y neutrones

D) electrones y protones

83.- Cuál de los siguiente elementos se clasifica como monoatómico?

A) ozono B) leche

C) agua D) helio

84.- En qué parte de la tabla periódica se hallan los elementos más electronegativos?

A) en el período de la base

B) En la parte inferior derecha

C) En la parte superior derecha

D) En la parte inferior izquierda

85.- Cuántos átomos hay representados en la fórmula Ca6(PO4)2?

A) 13 B) 11

C) 8 D) 9

86.- La reacción de un ácido como el HCL y de una base como Na(OH) siempre forma:

A) Una sal y agua B) una sal sulfatada y agua

C) un precipitado D) producto volátil

87.- La sal que se forma de la reacción del ácido sulfuroso y el hidróxido de calcio, es:

A) Per sulfato de calcio B) sulfato de calcio

C) sulfito de calcio D) hiposulfito de calcio

88.- Cómo clasifica el Na H CO3?

A) un anhídrido básico B) una sal ácida

C) una sal normal D) una sal básica

89.- La unidad más simple del agua que retiene sus propiedades se llama:

A) Una molécula B) un protón

C) un átomo D) un elemento

90.- Los cambios químicos siempre involucran :

A) la liberación de calor y energía lumínica

B) absorción de energía

C) cambio de estado

D) absorción o liberación de energía

91.- Una caja de dulces es un buen ejemplo de:

A) Un elemento B) un compuesto

C) una mezcla de compuestos D) mezcla de elementos

92.- El número de átomos de nitrógeno que hay en la fórmula NH4NO3es ?

A) 5 B) 3

C) 2 D) 4

93.- Cómo se llaman los átomos que tienen el mismo número de protones pero

difieren en el número de neutrones del núcleo

A) Anfotéricos B) amorfos

C) isótopos D) isómeros

94.- Cuál de las siguientes propiedades es una propiedad física del azúcar?

A) el ácido sulfúrico concentrado la vuelve negra

B) el calor la descompone

C) es un sólido blanco cristalino

D) está formada por hidrógeno, carbono y oxígeno

95.- La sustancia que aun se puede descomponer más puede ser:

A) un elemento o mezcla

B) una mezcla o un compuesto

C) una mezcla o un átomo

D) un elemento o compuesto

96.- Una sustancia que no puede descomponer más por medio de un método químico

corriente es:

A) el aire B) el agua

C) la plata D) el azúcar

97.- Los peróxidos se forman al hacer reaccionar:

A) un no metal + oxígeno

B) un óxido + un átomo de oxígeno

C) un óxido + una molécula de oxígeno

D) un metal + oxígeno

98.- Los ácidos oxácidos se forman al hacer reaccionar:

A) un hidróxido + agua

B) un anhídrido + agua

C) un hidróxido + agua

D) un óxido + agua

99.- En las reacciones químicas, los metales en general:

A) Actúan como agentes reductores

B) comparten electrones

C) aceleran la reacción

D) se encuentran en reacciones acuosas de las sales

100.- El número de masa atómica de un elemento es 59 y su número atómico

27.Cuántos neutrones contiene el núcleo?

A) 28 B) 59

C) 32 D)27.