Función Óxido

NOMENCLATURA

INORGÁNICAProf. Miguel Ángel Guillen Poma

Función Óxido

Función ÓxidoSon compuestos inorgánicos binarios formados por la combinación de un elemento más el oxígeno. Puede clasificar en:

Óxido Básico o Metálico

Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Se caracteriza porque al combinarse con el agua forma bases o hidróxido.

M2OXSu fórmula general es:

Donde : M es un metal. X el estado de oxidación del metal. 2 el estado de oxidación del oxígeno.

Óxido Básico o MetálicoPropiedad

es• Generalmente son sólidos a temperatura ambiente.• Poseen enlace iónico.• En combinación con el agua dan origen a los hidróxidos o bases.• Presenta un punto de fusión y ebullición muy alto.

• Producen la corrosión de los metales al estar expuestos al oxígeno del aire.

Óxido Básico o Metálico

Usos

NomenclaturaNomenclatura Tradicional o

Clásica• Se utiliza el nombre genérico de óxido seguido del nombre del metal

terminado en el sufijo oso para la menor valencia y el sufijo ico para la mayor valencia. Cuando posee única valencia tambien se puede emplear el sufijo ico.

Ca2+ + O2- Ca2O2 CaO Óxido de calcio (ico) Fe (E.O. = +2, +3) Fe2+ + O2- Fe2O2 FeO Óxido ferroso

Fe3+ + O2- Fe2O3 Óxido férrico

NomenclaturaNomenclatura

StockSi el metal posee dos valencias se escribe la palabra óxido y luego el nombre del metal, seguido de su valencia colocada entre paréntesis y con números romanos; y, si posee única valencia se omite el número romano.

Ca2+ + O2- Ca2O2 CaO Óxido de calcio Fe (E.O. = +2, +3) Fe2+ + O2- Fe2O2 FeO Óxido de hierro (II)

Fe3+ + O2- Fe2O3 Óxido de hierro (III)

NomenclaturaNomenclatura Sistemática o

IupacPara nombrar se utiliza los prefijos mono, di, tri, tetra, penta, etc. para determinar el número de átomos de cada elemento.El prefijo mono suele omitirse, excepto en el caso del oxígeno.

Ca2+ + O2- Ca2O2 CaO Monóxido de calcio Fe (E.O. = +2, +3) Fe2+ + O2- Fe2O2 FeO Monóxido de hierro

Fe3+ + O2- Fe2O3 Trióxido de dihierro

Nomenclatura

Fórmula

N. tradicional N. stock N. sistemática

CaO Óxido de Calcio Óxido de Calcio ( II ) Monóxido de Calcio

FeO Óxido Ferroso Óxido de hierro ( II ) Monóxido de hierro

Fe2O3 Óxido Férrico Óxido de hierro (III) Trióxido de dihierro

Autoevaluación

Átomo Fórmula N. tradicional N. stock N. sistemática

Pb PbO Óxido plumboso Óxido de plomo (II) Monóxido de plomo

PbAl NaBaMgLiZnAgRb

Formar óxidos con los siguientes átomos metálicos y nombrarlos:

Autoevaluación

Formar óxidos con los siguientes átomos metálicos y nombrarlos:

Átomo Fórmula N. tradicional N. stock N. sistemática

KPtPt AuAuHgHgSnSnBe

Función Óxido Ácido o Anhidrido

Son compuestos inorgánicos binarios que resultan de la combinar un no metal con el oxígeno. Al combinar con el agua, forman ácidos.

N2OXSu fórmula general es:

Donde : N es un no metal. X el estado de oxidación del no metal. 2 el estado de oxidación del oxígeno.

Propiedades

• La unión se realiza a través de un enlace covalente.

• Son formados por los elementos más electronegativos.

• Muchos de ellos son gaseosos.

• En la presencia del agua producen ácidos y en la presencia de bases, originan sal y agua.

• Presentan punto de fusión y ebullición muy bajo.


Usos

• En la industria para producir explosivos como la pólvora y el óxido de uranio, metal radiactivo utilizado en las centrales nucleares. También se produce en las combustiones de combustibles como el carbón, el petróleo y todos sus derivados, leña, papel, etc.

• El monóxido de carbono, gas tóxico, junto a los óxidos de azufre, nitrógeno y carbono son los principales causantes del deterioro de la capa de ozono

• Algunos como los óxidos de nitrógeno, cloro y flúor, son altamente venenosos.



ClásicaLos óxidos ácidos se nombran utilizando el nombre genérico de anhídrido, seguido del nombre específico del no metal de acuerdo a los siguientes casos:

Caso Valencia Nombre Genérico Prefijo Nombre del

Elemento Sufijo

Con 1 Valencia Única Anhídrido ----- No metal ico

Con 2 ValenciasMenor Anhídrido ----- No metal osoMayor Anhídrido ----- No metal ico

Con 3 ValenciasMenor Anhídrido hipo No metal osoIntermedio Anhídrido ----- No metal osoMayor Anhídrido ----- No metal ico


ClásicaLos óxidos ácidos se nombran utilizando el nombre genérico de anhídrido, seguido del nombre específico del no metal de acuerdo a los siguientes casos:

Caso Valencia Nombre Genérico Prefijo Nombre del

Elemento Sufijo

Con 4 Valencias

Menor Anhídrido hipo No metal osoMenor intermedio

Anhídrido ----- No metal oso

Mayor intermedio

Anhídrido ----- No metal ico

Mayor Anhídrido hiper o per

No metal ico

Elemento

Formula

N. Tradicional

N. Stock N. Sistemática

B CCSSSBrBrBrBr

Autoevaluación

Formar óxidos ácidos con los siguientes átomos no metálicos y nombrarlos:

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