Funciones Químicas Inorgánicas 2016

AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN

” LAS FUNCIONES INORGÁNICAS ME PERMITEN COMPRENDERER EL COMPORTAMIENTO Y UN LENGUAJE QUÍMICO ” INSTITUCIÓN EDUCATIVA MALTERÍA

“LIDERAZGO EN EMPRENDIMIENTO Y DESARROLLO HUMANO”“TRABAJEMOS JUNTOS PARA FORTALECER NUESTRO MODELO ESCUELA NUEVA”

Área: CIENCIAS Grado: DÉCIMO Código: QUIMI-GUIA-6 Acompañan: Carmenza Ramírez GómezNOMBRE DE LA UNIDAD: NOMENCLATURA QUÍMICATEMA CENTRAL DE LA GUIA: Funciones Químicas y grupos funcionales.COMPONENTES: Aproximación al conocimiento científico, procesos biológicos, físicos y químicos, ciencia tecnología y sociedad, desarrollo de compromisos sociales.COMPETENCIAS DEL AREA : Científicas, Interpretativa, argumentativa, comunicativa y propositiva

COMPETENCIA: Identifico y sustento la conformación y características de los óxidos, los ácidos, las bases o hidróxidos y las sales. También los nombro y clasifico correctamente

Vivamos los momentos A-B-C-D-E. Juntos:VIVENCIA, CONOCIMIENTO, USO, PROPOSICIÓN, COMPLEMENTACIÓN

A VIVENCIAS 1. Cómo defines un elemento?. 2. Cómo diferencias un elemento de un compuesto?. 3.Qué comprendes por grupo funcional? Cita ejemplos cotidianos tanto para la química orgánica como la

inorgánica 4. Solicita ayuda si la requieres con tu profe, para realizar un cuadro de tres columnas, en el que extractes las

características más generales con respecto a los compuestos iónicos, compuestos covalentes, compuestos metálicos

5. Escribe el símbolo de los siguientes aniones más comunes: Plata, cuproso, cúprico,mercurioso, mercúrico, amonio, aurioso, auríco, ferroso, ferrico, cobaltoso, cobáltico.

6. Escribe el símbolo de los siguientes caniones más comunes: Nitrito, nitrato, hipoclorito, clorito, , clorato, perclorato, permanganato, sulfito, sulfato, carbonito, carbonato, fosfito,fosfato,cromato, dicromato.

7. Consulta los siguientes funciones químicas orgánicas: Alcanos, alquenos, alquinos, alcohol, éter, ester, cetona, amida,amina,acido carboxílico.

B FUNDAMENTACIÓN CIENTIFICA

Lee atentamente.

La Nomenclatura química es una forma de nombrar los compuestos químicos y para nuestro estudio en este momento, nombraremos compuestos Inorgánicos. Antiguamente las sustancias recibían nombres caprichosos con base al lugar donde se encontraban, a su olor, color entre otras. Actualmente el nombre del compuesto indica la constitución de la molécula, de tal modo que sea fácil escribir la fórmula correspon diente. Es importante tener claridad con respecto a la diferencia entre función química y grupo funcional.Una Función Química: Es la propiedad o conjunto de propiedades comunes que caracterizan una serie de especies químicas, diferenciándolas de las demás. Estas especies entonces, se comportan de un modo propio y particular en las reacciones químicas.Los compuestos que poseen una función química determinada, contienen en sus moléculas, átomos o grupos de átomos de constitución análoga, a lo que se denomina Grupo Funcional. Así, todos los hidróxidos poseen el grupo funcional OH (hidroxilo), que les da un comportamiento característico en las reacciones químicas en las que participa.En la química inorgánica hay cuatro funciones principales y a las que nos dedicaremos y son ellas: las funciones óxido, ácido, base sal.

Los Óxidos: Son las combinaciones de elementos con el oxigeno.Los óxidos se dividen en dos clases según su comportamiento químico: Son los óxidos ácidos y óxidos básicos.LOS óxidos ácidos son aquellos que con agua forman ácidos. La mayoría de los óxidos ácidos son combinaciones del oxigeno con no-metales (se exceptúan algunos como el NO y el NO2, que no tienen la propiedad anterior). Son ejemplos de óxidos ácidos:CO2 Dióxido de carbono

SO2 Dióxido de azufre

SO3 Trióxido de azufre

P2O5 Pentóxido de fósforo

1

AGOSTO de 2016


Halla los números de oxidación de los siguientes oxidos ácidos y ubica en que grupo de la tabla periodica se encuentra el elemento diferente al oxigeno:CO2 ____________________

SO2 ____________________

SO3 ____________________

P2O5 ____________________

De los anteriores oxicidos ácidos, cual se relaciona con la respiración celular? Sustenta y argumenta _______________________________________________________________________

LOS ÓXIDOS básicos: son aquellos que con agua forman bases y son combinaciones del oxigeno con metales. Muchos óxidos metálicos no reaccionan con agua pero si lo hacen con ácidos para formar sales y agua; estos óxidos también se clasifican como básicos. Algunos ejemplos son:

CaO ____________________Na2O ____________________ZnO Oxido de cincCu2O ____________________

Halla los números de oxidación de los siguientes oxidos bácicos y ubica en que grupo de la tabla periodica se encuentra el elemento diferente al oxigeno:CaO ____________________

Na2O ____________________

ZnO ____________________

Cu2O ____________________

Qúe ocurre cuando dejas una puntilla en el? Sustenta y argumenta patio de tú casa? Consudeeas que se forma algún tipo de compuesto?Sustenta y argumenta. _______________________________________________________________________

Antes de iniciar con la nomenclatura química importante que reconozcas la nomenclatura tradicional: Aquella que utiliza los prefijos (hipo y per) y los sufijos (oso e ico). La IUPAC o Stoc: Aquella que emplea los números de oxidación indicándolos con números romanos. La sistemática: La que emplea prefijos como mono, di, tri, tetra.Nomenclatura: Los óxidos ácidos se denominan con el nombre genérico oxido y prefijos tales como MONO, DI TRI, TETRA, etc., que denotan la cantidad de átomos de oxigeno en la molécula. Ejemplos:

CO2 Dióxido de CarbonoP2O3 Trióxido de fósforoP2O5 ___________________SO2 Dióxido de azufreSO3 ____________________

Cuando un elemento puede formar óxidos con dos valencias diferentes, se utilizan los sufijos OSO e ICO, según trabaje con la menor o la mayor valencia respectivamente así:

As2O3 Oxido arsenioso (Valencia del As: 3) As2O5, Oxido arsénico (Valencia del As: 5)

Si son más de dos los óxidos que un mismo elemento puede formar, se utilizan prefijos tales como HIPO y PER, para distinguirlos, trata de nombrar los siguientes óxidos con base a lo anterior.

Cl2O Oxido ____________________________

Cl2O3 Oxido ____________________________

Cl2O5 Oxido ____________________________

Cl2O7 Oxido ____________________________Halla los números de oxidación de los siguientes oxidos e indica la valencia con la que esta trabajando el cloro en cada uno de los casos :

Cl2O ____________________________

2


Cl2O3 ____________________________

Cl2O5 ____________________________

Cl2O7 ____________________________

El Nitrógeno forma varios óxidos:

N2O Oxido NitrosoNO Oxido NítricoNO2 Dióxido de Nitrógeno NO3 Trióxido de Nitrógeno (es inestable)N2O3 Oxido de dinitrógenoN2O5 Pentóxido de dinitrógeno

La nomenclatura de los óxidos básicos es más simple. Para los óxidos de los elementos que sólo tienen una valencia, el nombre consiste simplemente en la palabra genérica óxido seguida de la preposición de y seguido el nombre del elemento (metalico). Así

Na2O Oxido de SodioK2O Oxido de potasioCaO Oxido de CalcioAl2O3 Oxido de AluminioEs muy frecuente también el uso del sufijo ICO. Por ejemplo, óxido sódico, potásico, cálcico, entre otros.

Cuando un metal puede formar dos óxidos, se emplean los sufijos OSO (menor valencia) e ICO (mayor valencia), unidos a la raíz latina del metal, de la misma manera como se hizo para los óxidos ácidos, así:FeO Oxido Ferroso (Valencia del Fe: ___)Fe2O3 Oxido Ferrico (Valencia del Fe: ___)Sb2O3 Oxido Antimonioso (Valencia del Sb: ___)Sb2O5 Oxido Antimónico (Valencia del Sb: ___)Cu2O Oxido Cuproso (Valencia del Cu: ___)CuO Oxido Cúprico (Valencia del Cu: ___)

Halla los números de oxidación de los siguientes oxidos básicos e indica la valencia con la que esta trabajando el elemento metálico en cada uno de los casos :

FeO (Fe: ___)

Fe2O3 (Fe: ___)

Sb2O3 (Sb: ___)

Sb2O5 (Sb: ___)

Cu2O (Cu: ___)

CuO (Cu: ___)

Al 2 O3 (Al: ___)

A hora estudiemos los ácidosLos Ácidos: Se llaman ácidos aquellas sustancias de sabor agrio y que enrojecen el color azul del papel tornasol. Los ácidos se dividen en dos clases: Ácidos hidrácidos y ácidos Oxácidos.CLASIFICACIÓN:1. Ácidos Hidrácidos : Son combinaciones del hidrogeno con un elemento no metalalico. Recuerda que función ácido en general debes relacionarlo con la presencia como mínimo de hidrogeno y con elemento no metal.

Nomenclatura: Los ácidos Hidrácidos, se nombran con la palabra genérica ácido, seguida del nombre genérico del no metal, con la terminación hídrico. AsíHF : Acido FlúorHídricoHCl ; Acido ClorHídrico3


H2S ; Acido SulfHídricoHBr ; Acido ___________________HI : Acido ___________________

Es importante que le des una mirada a los siguientes compuestos, que también son combinaciones del hidrógeno con un no-metal, pero que no se clasifican como ácidos:H2O agua, NH3 amoniaco, N2H4 hidracina, PH3 fosfina, AsH3 arsina, B2H6 diborano, CH4 metano, SiH4

silano, entre otros. Consulta y presenta un trabajo escrito sobre sus características y aplicaciones

2. Los ácidos oxácidos , resultan de la reacción de los óxidos ácidos con el agua, o sea, son combinaciones del hidrogeno, con oxigeno y con un no metal.

SO2 + H2O H2 SO3 ácido sulfuroso

SO3 + H2O H2 SO4 ácido sulfúrico

P2O3 + 3H2O 2H3 PO3 ácido fosforoso

P2O5 + 3H2O 2H3 PO4 ácido fosfórico

N 2O3 + H2O 2HNO2 ácido nitroso

N2O5 + H2O 2HNO3 ácido nítrico

Cl2O + H2O 2HClO ácido ________________________

Cl2O3 + H2O 2HClO2 ácido ________________________

Cl2O5 + H2O 2HClO3 ácido ________________________

Cl2O7 + H2O 2HClO4 ácido ________________________

Nomenclatura: Un ácido oxácido se denomina con la palabra genérica ácido seguida del nombre latino del no-metal con la terminación OSO o ICO, según esté con la menor o la mayor valencia, respectivamente. En los ejemplos anteriores se ilustran claramente esta nomenclatura y es de notarse que muchos óxidos y el ácido derivado correspondiente tienen el mismo nombre específico y que en ambos compuestos, el no-metal tiene la misma valencia.

Bases: Se llaman BASES o Hidróxidos los compuestos de sabor alcalino y las cuales devuelven la tintura azul del papel tornasol previamente enrrojecido por los ácidos. Las bases son combinaciones de un metal con el oxígeno e hidrogeno. Estos dos elementos forman el grupo funcional OH (hidroxilo) de los hidróxidos. Pueden ser obtenidas por reacción entre un óxido básico y agua. Ejemplos:Na2O + H2O ———> 2NaOH Hidróxido de Sodio K2O + H2O ———> 2KOH Hidróxido de Potasio

CaO + H2O ———> Ca(OH)2 Hidróxido de Calcio

Al2O3 + H2O ———> 2Al(OH)3 Hidróxido de Aluminio

Nomenclatura: Para elementos que sólo formen una base, ésta se denomina con las palabras hidróxido DE, seguidas del nombre del metal, como en los ejemplos anteriores. Si el elemento puede formar más de un hidróxido, se aplican entonces fas terminaciones OSO e ICO, para la menor y la mayor valencia, respectivamente.

Fe (OH)2 Hidróxido ________________________

Fe (OH)3 Hidróxido ________________________

CuOH Hidróxido ________________________

Cu(OH)2 Hidróxido ________________________

SALES: Las sales son sustancias resultantes de la reacción entre los ácidos y las bases, son combinaciones de un metal con un no-metal y oxigeno (algunas sales contienen también hidrógeno, y las de los hidrácidos no poseen oxígeno), y pueden ser consideradas como producto de la sustitución del hidrógeno (o de los hidrógenos) de los ácidos por metales. Así.KOH + HCl H2O + KCI Cloruro de potasio

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2NaOH + H2 SO3 H2O + Na2 SO3 Sulfito de Sodio Ca(OH)2 + 2H3PO4 H2O + Ca3 (PO4 )2 Fosfato de Calcio

Nomenclatura: El nombre genérico para las sales depende del ácido que provenga. El nombre se obtiene cambiando las terminaciones de éstos con base a las reglas siguientes.

1) Ácidos terminados en hídrico dan sales terminadas en uro2) Ácidos terminados en OSO dan sales terminadas en ito3) Ácidos terminados en ICO dan sales terminadas en ato

El nombre genérico va acompañado del nombre del metal correspondiente si éste forma una sola sal, o del nombre latino del metal terminado en oso u ico, cuando forma dos sales.

KClO Hipoclorito de potasio del ácido hipoclor oso NaClO2 Clorito de sodio del ácido clor oso LiClO3 Clorato de litio del ácido clór ico KClO4 Per Clorato de Potasio del ácido Perclór ico Al2 (CO3)2 Carbonato de aluminio del ácido Carbón ico Ca (NO3)2 Nitrato de Calcio del ácido nítr ico Cu (NO2)2 Nitrito Cúprico del ácido nitr oso CuNO2 Nitrito Cuproso del ácido nitr oso CuNO3 Nitrato Cuproso del ácido nítr ico Cu (NO3)2 Nitrato Cúprico del ácido nítr ico Fe SO3 Sulfito Ferroso del ácido sulfur oso Fe SO4 Sulfato Ferroso del ácido sulfúr ico Fe2 (SO3)3 Sulfito férrico del ácido sulfur oso Fe2 (SO4)3 Sulfato férrico del ácido sulfúr ico FeS Sulfuro ferroso del ácido sulfhídr ico Fe2 S3 Sulfuro férrico del ácido sulfhídricoBa Cl2 Cloruro de Bario del ácido clorhídrico

Hay sales ácidas y neutras. Si la sustitución de los hidrógenos de los ácidos por metales es completa, las sales se denominan Neutras; en caso contrario, o sea cuando no se han sustituido todos los hidrógenos, se dice que las sales son ACIDAS , y se incorpora esta palabra en el nombre, usando los prefijos necesarios.

NaHCO3 Carbonato ácido de sodio o bicarbonato de sodioKHSO4 Sulfato acido de potasioNa2HPO4 Fosfato monoácido de sodio o fosfato di sódicoNaH2PO4 Fosfato diácido de sodio o fosfato monosódico

La actividades C-D-E de la presente guía de trabajo, se te entregaran a manera de talleres para casa, después de la evaluación cognitiva, con base a la fundamentación científica anterior.

“A TRABAJAR CON PASIÓN Y DEDICACIÓN” “ APROVECHA EL TIEMPO”

ACTIVIDAD DE EJERCITACIÓNCon base a toda la fundamentación teórica explicada y trabajada en clase, realiza los

siguientes ejercicios de aplicación. Completa cada reacción si se requiere, coloca el nombre

a cada elemento o compuesto, indica el tipo de función (oxido ácido o básico, ácidos

oxácidos o hidrácidos, bases o hidróxidos, sales), halla todos los números de oxidación y verificar que toda la

reacción este balanceada, si no lo esta hacerlo por tanteo, de igual manera responde los diferentes

interrogantes planteados. Es muy importante que desarrolles cada ejercicio en orden y de manera estética. Presenta tú carpeta completa, no se te recibira hojas sueltas y verifica que tododos los ejercicios de los pasos anteriores de la guia esten completos. Estudia y comprende por debes sustentar en forma oral y escrita.

C

1. Li + H __________________________5


____________ ____________ ____________

2. Teniendo presente que hay unos hidruros dobles como en el caso de los hidruros de litio y el de

aluminio LiAlH4 y de sodio y boro NaBH4, cuál es la razón por la cual a pesar de su similitud con

una sales a vista rápida, no podrían nunca confundirse con una sal? _________________________

3. 4Na + O2 2Na2 O

____________ ____________ ____________

4. 2Ca2 + O2 2Ca O

____________ ____________ ____________

5. 4Cu + O2 2Cu2 O

____________ ____________ ____________

6. CaO + H2 O Ca(OH)2

____________ ____________ ____________

7. Na 2 O + H2 O NaOH

____________ ____________ ____________

8. Al 2 O 3 + 3H2 O 2Al(OH)3

____________ ____________ ____________

9. N 2 O 5 + H2 O HNO3

____________ ____________ ____________

10. Cr 2 O 6 + H2 O H 2 Cr 2O7

OXIDO DICRÓMICO ____________ ÁCIDO DICRÓMICO

11. Cr O 3 + H2 O H 2 CrO4

OXIDO CRÓMICO ____________ _____________

12. H 2 S + Fe(OH)2 FeS + 2H 2 O

ÁCIDO SUFHIDRICO HIDRÓXIDO FERROSO _____________ + AGUA

13. H Cl + NaOH Na Cl + H 2 O

_________________ ________________ _____________ + AGUA

14. 2H I + Cu(OH) 2 Cu I2 + 2H 2 O

_________________ ________________ _____________ + AGUA

15. H Br + NH 4OH NH4 Br + 2H 2 O

_________________ ________________ BROMURO DE AMONIO + AGUA

16. 3H CN + Fe (OH)3 Fe(CN)3 + 3H 2 O

ÁCIDO CIANHÍDRICO ________________ CIANURO FÉRRICO + AGUA

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17. H NO3 + Mg (OH)2 Mg(NO3)3 + H 2 O

ÁCIDO NITRICO HIDRÓXIDO MAGNÉSICO NITRATO MAGNÉSICO+ AGUA

18. H2 CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2H 2 O

_________________ HIDRÓXIDO CALCICO CARBONATO CALCICO+ AGUA

19. H2 CO3 + KOH KHCO3 + H 2 O

_________________ HIDRÓXIDO POTASICO CARBONATO ÁCIDO DE POTASIO + AGUA

20. Los hidróxidos y los ácidos se disocian en agua, liberando átomos o grupos de átomos cargados

eléctricamente, los cuales pueden ser cationes o aniones y reciben el nombre con base al compuesto

de donde se derivan. Por ejemplo el hidróxido de sodio y formaría el ión sodio Na 1+ y el del calcio

el ión Ca +2 ; con base a las siguientes reacciónes, que nombre recibiría el ión hierro

respectivamente

Fe(OH) 2 2OH 1- + Fe 2+

___________________________________

Fe(OH) 3 3OH 1- + Fe 3+

___________________________________

21. Con base a la misma dinámica de la reacción anterior, coloca el nombre a los iones

correspondientes, recuerda que se nombran cambiando los sufijos oso e ico del ácido por ito y ato

respectivamente. Recuerda igualmente que los ´cidos que poseen dos o más hidrógenos en sus

moléculas, tienen la posibilidad de producir dos o más iones, con base al número de hidrogenos

liberados.

HCl H 1+ + Cl-

IÓN SULF ITO ____________

H2 S 2H + + S2-

___________________________________

HCN H 1+ + CN1-

___________________________________

H2 S O3 2H 1+ + (SO3 )2-

___________________________________

H2 S O4 2H 1+ + (SO4 )2-

___________________________________

H Cl O H 1+ + (ClO )1-

___________________________________

H ClO2 H 1+ + (ClO2 )1-

___________________________________

H ClO3 H 1+ + (ClO3 )1-

___________________________________

H ClO4 H 1+ + (ClO4 )1-

___________________________________

HMnO4 H 1+ + (MnO4 )1- IÓN PERMANGAN ATO ___

H 2CrO4 H 1+ + (CrO4 )1- IÓN CROMATO ATO ______

H 2Cr 2O7 2H 1+ + (Cr 2O7 )1- IÓN DICROMATO ATO ___

D ACTIVIDAD DE APLICACIÓN

1. Con base a las competencias adquiridas, completa el siguiente cuadro en el cual aparece tres tipos de nomenclatura, en la cual podras nombrar un mismo compuesto de diferente forma, lo

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cual te será de gran utilidad, por que si no lo recuerdas de una manera lo puedes nombrar, al recordar la otra.

Función Compuesto Sistema clasico Sistema stockNomenclatura poco

utilizada

PbO Óxido plumboso Óxido de plomo (II)

Monóxido de plomo

PbO2 Óxido plumbico Óxido de plomo (IV)

Dióxido de plomo

Ag 2O Óxido de plata Oxido de diplataFeO Monóxido de hierroFeO2 Trióxido de hierroHg2 O Oxido de dimercurioHg O Momoxido de

mercurioHNO3

Este

tipo

de

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iliza

muy

poc

oHNO2

H 3PO2

Cu(OH)2

CuOHHg(OH)2

HgOH

E

ACTIVIDADES DE COMPLEMENTACIÓN

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Consulta aplicaciones de productos de uso común como, el agua carbonada, el vinagre, la aspirina, vitaminas, blanqueadores de ropa, jabón, alkaseltzer, yeso entre

otros compuestos y clasifica en ellos si son ácidos, bases o sales. “MIS QUIMICOS LOCOS A TRABAJAR CON PASIÓN Y

DEDICACIÓN”

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