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INTERACCIONES ESENCIALES PARA LA VIDA
ENLACES QUÍMICOS
Por favor, constituir equipos de 3 personas (nombre, grado y fecha) y responder el cuestionario que se presentará a continuación. Si no puede desarrollar algún(os) aspecto(s) de la evaluación, justifique de manera amplia la(s) razones por las cuales no pudo hacerlo.
EVALUACIÓN DIAGNÓSTICA FORMATIVA
• Defina y de un ejemplo cotidiano de elemento, compuesto químico, mezcla homogénea, mezcla heterogénea.
• Elija un elemento de la tabla periódica y represéntelo con su símbolo, número atómico, número másico, cantidad de protones, neutrones y electrones y su configuración electrónica.
• Defina enlace químico, clasifíquelos y de un ejemplo de cada uno de ellos.
ACTIVIDADES ORIENTADORAS DE DESEMPEÑOS P I
•1. (20%). Comprende algunos conceptos básicos relacionados con las sustancias puras y mezclas en el contexto del uso cotidiano y lo evidencia por medio de una prueba escrita.
•Taller (20%), (80%) evaluación escrita.•Evaluación 10-2 y 10-3 (13-02-2017), 10-1 (14-02-2017).
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2. (40%). Explica una reacción química, cómo una recombinación de átomos para generar sustancias nuevas, identificando el tipo de enlace presente y algunas de sus propiedades físicas y químicas (estado de agregación, solubilidad, etc.).
•Taller (20%), (80%) evaluación escrita.•Evaluación 10-2 y 10-3 (06-03-2017),10-1 (07-03-2017).
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3. (30%). A través de práctica experimental, identifica sustancias puras, mezclas y enlaces químicos, argumentando procedimiento y resultados y lo contextualiza con su cotidianidad.
Práctica 10-2 y 10-3 (13-03-2017),10-1 (14-03-2017).Práctica de laboratorio (incluye materiales, empleo correcto de instrumentos y de unidades de medida), sustentación.
COEVALUACIÓN 10%
• Trabajo en equipo.• Empleo de herramientas
tecnológicas e informáticas (materiales).
• Participación.• Comportamiento.• Rendimiento académico.• Participación activa en proyecto
ambiental
CONCEPTOS BÁSICOS
MATERIA• Todo aquello que
ocupa un lugar en el espacio , tiene energía medible y está sujeto a cambios en el tiempo. La materia está integrada por átomos.
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CUATRO ELEMENTOS
ÁtomoUnidad más
pequeña de un elemento químico que mantiene sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químico.
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Elemento químicoEs un tipo de
materia , constituida por átomos de la misma clase. Posee un número determinado de protones en su núcleo.
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Molécula• Partícula formada
por un conjunto de átomos ligados por enlaces covalentes o metálicos (en el caso del iónico no se consideran moléculas, sino redes cristalinas)-
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Fenómeno físico
Fenómeno químico
REACCIONES QUÍMICASSon procesos químicos donde las sustancias intervinientes, sufren cambios en su estructura, para dar origen a otras sustancias.Evidencias
– Formación de precipitados. – Formación de gases acompañados de cambios
de temperatura. – Desprendimiento de luz y de energía.
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Reacción de la Fotosíntesis
SUSTANCIAS PURAS
ELEMENTO:Formado por átomos que poseen la misma cantidad de protones y que no puede ser descompuesta en otras sustancias más simples
COMPUESTO
Descripción de la tabla periódica
Período:
Grupo (familia):
Fila horizontal; hay 7
columna vertical; hay 18 18
1716151413
129 10 1187654
1
3
21234
67
5
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Elementos Representativos (A)
Elementos de Transición (B)
Ion
Partícula cargada constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutro, debido a que se han ganado o perdido electrones; este fenómeno se conoce como ionización.
•Anión: tiene carga negativa.
•Catión: tiene carga positiva.
SUSTANCIAS PURAS SIMPLES
un solo tipo de átomo
Mercurio (l) Cloro(g)átomo de Hg átomo de Cl
Sustancias puras
ELEMENTO COMPUESTOformado por la unión
de dos o más elementos diferentes, en proporciones fijas y exactas a través de enlaces químicos.
S O C Zn
• Un solo tipo de componentes .pero hay átomos diferentes en cada componente!
• Fig. a: El único componente es el CS2
• Fig. b:El único componente es ZnO.
MEZCLAS
En este caso formada por moléculas de hidrógeno y oxígeno.
• Unión de dos o más sustancias fáciles de separar.
MEZCLA
HOMOGÉNEASForman una sola fase.
HETEROGÉNEAS.
• Agua con azúcar.• La masa para galletas.• Bronce: cobre y estaño.• Oro de 24 k: oro y plata.• Acero: hierro y carbono• Cemento con agua y arena.
DISOLUCIONESEs una mezcla homogénea constituida por dos componentes:-Disolvente o componente en mayor proporción.-Soluto , componente en menor proporción en la mezcla.
El soluto puede ser un gas, un líquido o un sólido, y el disolvente puede ser también un gas, un líquido o un sólido.
Clasificación de las disoluciones
Según el estado de agregación de sus componentes:
•Solido-líquido: sal + agua. •Líquido-líquido: vino (alcohol + agua).•Líquido-gas: gaseosa(agua +CO2).•Sólido-sólido: aleaciones (oro de 24 kt).•Gas-gas: aire.
Formas de expresar la concentración.
C(g/l)= gramos de soluto / Volumen disolución(l)
C(%)=(masa soluto/masa disolución)x100.
SOLUBILIDAD.
Máxima cantidad de soluto que se puede disolver en 100 gramos de disolvente, a una temperatura dada.
S(Tª)=máxima cantidad de soluto/100g.dte.
MEZCLAHETEROGÉNEA
Forman más de una fase y se puede observar a simple vista.
DIFERENCIAS SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS.
Mezcla de H2 y O2 Gas al hervir H2O
H2 O2 H2O
MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS
Métodos de separación de mezclas•MEZCLAS HETEROGÉNEAS
1.-MEZCLAS SOLIDO-LÍQUIDO:Filtración.Sedimentación.Centrifugación.2.-MEZCLAS SÓLIDO-SÓLIDO:Magnetismo.
Tamizado3.-MEZCLAS LÍQUIDO-LIQUIDODecantación.
Métodos de separación de mezclas
MEZCLAS HOMOGÉNEAS: 1.-MEZCLAS SÓLIDO-LÍQUIDO
Cristalización.Calentamiento a sequedad.2.-MEZCLAS LIQUIDO-LIQUIDODestilación.
COLOIDES Suspensión de partículas diminutas de una sustancia, llamada fase dispersada, en otra fase, llamada fase continua, o medio de dispersión. Intermedia homogénea y heterogénea.
ACTIVIDAD 1Dado el ion
Determinar:Configuración electrónica.Protones, neutrones y electrones.Periodo y grupo de átomo neutro.
ACTIVIDAD 2 Elabore crucigrama, 20 horizontales y 20 verticales, con pistas empleando los conceptos generales desarrollados.
FIN DE LA PRIMERA
PARTE