Elaborado por: Prof María Tapizquent Abril 2012

Universidad José Antonio Páez Curso Introductorio Química

GUÍA DE EJERCICIOS

TEMA 1: REACCIONES QUÍMICAS

Contenido

Reacciones químicas (Productos, reactantes, balanceo, reacciones reversibles e

irreversibles)

Variables termodinámicas de las reacciones químicas (entalpía, entropía, energía libre de

Gibbs)

Equilibrio químico (análisis de las gráficas cinéticas, planteamiento y cálculo de la

constante de equilibrio, propiedades matemáticas de la constante de equilibrio, Constante

de equilibrios heterogéneos)

Principio Le Chatelier

Ejercicios

1.- Balancee las siguientes ecuaciones químicas e identifique en ellas los productos y los

reactantes, también diga si la reacción es completa o tiende al equilibrio.

Reacción A).-

↔ B).- →

C).- →

D).- →

E).- →

F)._ →

G).- →

H).- →

I).- →

Elaborado por: Prof María Tapizquent Abril 2012

2.- Clasifique las siguientes reacciones como espontáneas o no espontáneas y ordénelas con

números comenzando desde la más espontánea a la menos espontánea.

Reacción ΔG°(KJ/mol) Clasificación Orden

↔ -2,60

↔

⁄

173,4

↔

⁄

127,2

↔ -31

↔ 14

→

⁄

-30,5

3.- Clasifique las siguientes reacciones como exotérmicas o endotérmicas y ordénelas con números

comenzando desde la más exotérmica a la más endotérmica.

Reacción ΔH°(KJ/mol) Clasificación Orden

→ -393,5

→ -296,1

→ -1072

→ 0,90

→ -1452,8

→ 104

Elaborado por: Prof María Tapizquent Abril 2012

4.- En las siguientes gráficas identifique: productos, reactantes, y el equilibrio

Elaborado por: Prof María Tapizquent Abril 2012

5.- A partir de los siguientes valores de entalpía y entropía, prediga cuál de las siguientes

reacciones serían espontáneas a 25°C:

REACCIÓN ENTALPÍA ΔH (KJ) ENTROPÍA ΔS (KJ/K)

A 10,5 0,03

B 1,8 -0,11

C -126 0,084

D -11,7 -0,10

6.- Según sea necesario, plantee la constante de equilibrio (Kc) y la constante de los gases (Kp)

para las siguientes reacciones (recuerde verificar el balanceo)

a).- ↔

b).- ↔

c).- ↔

d).- ↔

7.- Para la siguiente reacción:

↔

a).- Calcule la constante de equilibrio (Kc) sabiendo que las concentraciones en el equilibrio son:

[ ]=0,25M; [ ]=0,11M; [ ]=1,91M.

b).- En base a la ecuación que relaciona la constante de equilibrio con la constante de los gases

.

c).- Tomando como criterio los valores de las constantes indique la tendencia que tiene la reacción

Elaborado por: Prof María Tapizquent Abril 2012

8.- Se determinaron las siguientes constantes de equilibrio para el ácido oxálico a 25°C:

↔

Kc´=6,5x10-2

↔

Kc´´=6,1x10-5

Calcule la constante de equilibrio de las siguientes reacciones

a).- ↔

b).- ↔

c).-

↔

9.- Complete la siguiente tabla teniendo en cuenta el principio Le Chatelier

REACCIÓN ENTALPÍA ALTERACIÓN TENDENCIA

↔

- Incremento de la presión

⁄ ↔ 35,7 KJ Incremento de la

temperatura

↔

- Incremento del volumen

↔

- Disminución de la concentración de amoníaco

(NH3)

↔ - Adición de un catalizador a la

mezcla de reacción