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Presentación con los conceptos fundamentales sobre la hibridación de orbitales y su relación con la geometría molecular. Más materiales en www.profesorjano.org y en www.profesorjano.com
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LAS HIBRIDACIONES DEL CARBONO
Como consecuencia de la Teoría del Enlace de Valencia
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RECORDANDO ALGUNAS IDEAS SOBRE HIBRIDACIÓN
• La geometría de las moléculas viene dada por la dirección de los electrones que se solapan.
• Se forman tantos orbitales híbridos como orbitales se solapan.
• Todos los orbitales híbridos tienen la misma energía.
• En cada orbital híbrido caben dos electrones.
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TIPOS DE HIBRIDACIONES DEL CARBONO
• Hay que tener en cuenta la promoción de del electrón de 2s2 al orbital 2p3.
• Enlace simple: hibridación sp3. (ej. metano)
• Enlace doble: hibridación sp2. (ej. eteno)
• Enlace triple: hibridación sp (ej. etino). También se produce cuando el carbono tiene dos dobles enlaces.
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EL METANO sp3
• Combinación de 2s, 2px, 2py y 2pz. Enlace .
• Dirección: tetraedro.
• Ángulos: 109’5o.• Con H: enlaces .
• También H2S y NH3
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EL METANO sp3
• Combinación de 2s, 2px, 2py y 2pz. Enlace .
• Dirección: tetraedro.
• Ángulos: 109’5o.• Con H: enlaces .
• También H2S y NH3
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MOLÉCULA DE ETANO
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EL ETENO sp2
• Combinación de 2s y dos orbitales p.
• Dirección: vértices de un triángulo equilátero.
• Ángulo: 120
• Un enlace y otro .
• Con hidrógenos:
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Otro ejemplo: EL BORO
• El boro y los de su grupo, también forma orbitales híbridos sp2.
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EL ETINO(acetileno): sp
• Combinación de 2s con un orbital p.
• Dirección: lineal.• Ángulo: 180o
• Dos enlaces y uno .
• Con hidrógenos: • En el CO2 también
tiene este tipo de hibridación.
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Otro ejemplo: el BERILIO
• El berilio y los de su grupo, también forman orbitales híbridos sp.
