NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA.

PROFESOR: VICENTE SARANGOCOLEGIO JORGE MANTILLA ORTEGA

FUNCIÓN HIDRÓXIDOS

BASES (Bronsted y Lowry) BASES (SEGÚN ARRHENIUS)Una base es un receptor de protones; acepta un ion hidrógeno H+

Tienen un sabor amargo.

Producen iones hidroxilo (OH) en solución acuosa.

Hacen que el papel tornasol cambie de rojo a azul.

Reaccionan con lo ácidos formando agua y sales.

Se siente resbalosas o jabonosas al tacto

CARACTERÍSTICAS

FUNCIÓN HIDRÓXIDOS

Reglas

Se escribe el símbolo del metal, luego del grupo (OH) llamado OXIDRILO U HIDROXILO, que tiene número de oxidación (-1).

Se colocan números de oxidación, en la parte superior de los símbolos.

Se intercambian los números de oxidación (valencias) y se convierten en subíndices,

Ejemplo: Hidróxido férrico; Hierro con # de oxidación +3

Fe(OH)+3 -1

Queda así

13

Fe (OH)3

FUNCIÓN HIDRÓXIDOS

Ejemplo:

Fe2O3 + 3H2O Fe2

Nota.- El número de moléculas de agua que se agrega al óxido metálico, es de acuerdo al número de átomos de oxígeno de determinado óxido. En este caso le aumentamos 3.

FORMACIÓN TEÓRICA DEL HIDRÓXIDO FÉRRICO

O6 H6

ÓXIDO METÁLICO AGUA

HIDRÓXIDO (BASE)

= FeO32 H3 = 2Fe(OH)3

1 3 3

Realice la formación teórica del hidróxido de aluminio

a) El óxido de aluminio tiene 3 átomos de oxígeno, agregamos 3 moléculas de agua

Al2O3 + 3H2O …………………

b) En el segundo miembro de la ecuación química (productos), sumamos el número de átomos de los compuestos del primer miembro (reactivos), para esto solo utilizamos subíndices, empezando por: el Al = 2; y luego el grupo (OH), donde el: O = 6, H = 6 aplicando cálculos sobre # y clase de átomos)Al2O3 + 3H2O Al2O6H6

c) Luego de la suma, observamos en los productos si los subíndices son todos pares simplificamos (dividimos para 2) este número lo colocamos como coeficiente, el grupo (OH) tiene subíndices (3) los agrupamos por factor común utilizando signos de agrupación como los paréntesis

Al2O3 + 3H2O Al2O6H6 = 2AlO3H3 = 2Al (OH)3

1 3 3d) La ecuación de formación teórica queda así:

Al2O3 + 3H2O 2Al (OH)3

FUNCIÓN HIDRÓXIDOS

Reglas.-- NOMBRE GENÉRICO: HIDRÓXIDO.- DE, que puede omitirse si es valencia fija.- NOMBRE ESPECÍFICO: Nombre del metal, si es valencia variable con terminaciones OSO para valencia menor e ICO para valencia mayor

FUNCIÓN HIDRÓXIDOS

FÓRMULA NOMBRE TRADICIONALAl(OH)3 Hidróxido de aluminio (hidróxido alumínico)Ca(OH)2 Hidróxido de calcio (Hidróxido cálcico)KOH Hidróxido de potasio (Hidróxido potásico)Fe(OH)2 Hidróxido ferrosoZn(OH)2 Hidróxido de zinc (Hidróxido cincico)Sn(OH)4 Hidróxido estánnicoZr(OH)4 Hidróxido de zirconio (Hidróxido zircónico)

Ejemplos:

FUNCIÓN HIDRÓXIDOS

Reglas.-Prefijos (mono, di, tri, tetra,….) unidos a la palabra HIDROXIDO.DE.Nombre del metal.El prefijo mono se puede omitir.

FUNCIÓN HIDRÓXIDOS

FÓRMULA NOMBRE TRADICIONALAl(OH)3 Trihidróxido de aluminioCa(OH)2 Dihidróxido de calcioKOH Hidróxido de potasioFe(OH)2 Dihidróxido de hierroZn(OH)2 Dihidróxido de zincSn(OH)4 Tetrahidróxido estañoZr(OH)4 Tetrahidróxido de zirconio

Ejemplos:

FUNCIÓN HIDRÓXIDOS

Reglas.-- HIDRÓXIDO.- DE.Nombre del metal, - Luego su # de oxidación en números romanos y entre paréntesis.

Nota: Si el metal tiene solo un # de oxidación, se puede omitir este.

FUNCIÓN HIDRÓXIDOS

FÓRMULA NOMBRE TRADICIONALAl(OH)3 Hidróxido de aluminio (III) (Hidróxido de aluminio)Ca(OH)2 Hidróxido de calcio (II) (Hidróxido de calcio)KOH Hidróxido de potasio (I) (Hidróxido de potasio)Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II) Zn(OH)2 Hidróxido de zinc (II)Sn(OH)4 Hidróxido de estaño (IV)Zr(OH)4 Hidróxido de zirconio de (IV) (Hidróxido de zirconio)

Ejemplos:

FUNCIÓN HIDRÓXIDOS: AUTOEVALUACIÓN

A +1B -1C -2D -3

A B

C D

1. El grupo hidroxilo (OH) tiene número de oxidación igual a

REACTIVO SELECCIÓN MÚLTIPLE: En las siguientes preguntas se darán varias alternativas como respuestas, por favor señale una respuesta.

2.- Los óxidos metálicos al reaccionar con agua forman:

A Ácidos oxácidos

B Bases

C Peróxidos

D Ácidos hidrácidos.

A B

C D

3.- Los hidróxidos se los conoce también como:

A Bases

B Ácidos oxácidos

C Óxidos metálicos

D Ácidos hidrácidos.

A B

C D

3.- Los hidróxidos tienen un Ph:

A Menor de 7.

B 7

C Mayor de 7

D Ninguna

A B

C D

3.- En la formación teórica del siguiente hidróxido (ecuación química) cuantas moléculas de agua se suman al óxido

metálico :

A 2 moléculas de agua

B 1 molécula de agua

C 3 moléculas de agua

D 6 moléculas de agua

A B

C D

FUNCIÓN HIDRÓXIDOS: AUTOEVALUACIÓN

4. Complete el siguiente cuadro, sobre formulación y sistemas de nomenclatura:

FÓRMULA

NOMBRE TRADICIONAL

NOMBRE SISTEMÁTICO

NOMBRE STOCK

Ca(OH)2

Hidróxido cuproso

Trihidróxido de bismuto

Hidróxido de plomo (IV)

Dihidróxido de cobre

Hidróxido de calcio Dihidróxido de calcio Hidróxido de calcio

Bi(OH)3

CuOH

Pb(OH)4

Cu(OH)2

Hidróxido de cobre

Hidróxido de bismuto

Hidróxido plúmbico

Hidróxido cúprico

Tetrahidróxido de plomo

Hidróxido de cobre (I)

Hidróxido de bismuto

Hidróxido de cobre (II)

AUTOEVALUACIÓN

REACTIVO COMPLETACIÓN.- Complete los espacios según mencione cada pregunta.

7.- Complete el siguiente cuadro, sobre obtención de hidróxidos

CaO + ………. ..…………… = ……………..

K2O + ………. ..…………… = ……………..

Bi2O3 + ………. ..…………… = …………….. = ………………..

H2O CaO2H2 Ca(OH)2

H2O K2O2H2 KOH

H2O3

2

Bi2O6H6 BiO3H32 Bi(OH)32

ANEXOS

CÁLCULOS DE CLASE Y NÚMERO DE ATÓMOS EN UNA VARIAS MOLÉCULAS

¿Cuáles son los coeficientes y subíndices en una fórmula de uncompuesto:

Ejemplo Ácido sulfúrico: H2SO4

H2SO4

Subíndice: números pequeños que se escriben en la parte inferior derecha de cada símbolo. En este caso son para el:H = 2S = 1 (no está escrito pero se sobreentiende)O = 4

Coeficiente: Número que se escribe delante de un símbolo o fórmula. En este caso se sobreentiende que es 1 (que no se escribe)

11

CÁLCULOS DE CLASE Y NÚMERO DE ATÓMOS EN UNA VARIAS MOLÉCULAS

Ejemplo: Realizar el cálculo de clase y número de átomos en 1 molécula de: Ácido sulfúrico: H2SO4

Pasos:

a) Identificamos la clase de átomos.

H

S

O

b) Identificamos los coeficientesy subíndices, en H2SO4 Coeficiente 1 (Se sobreentiende)Los subíndices son los siguientesH = 2S = 1O = 4

H2SO4

c) Multiplicamos coeficientepor subíndice. (Número total de átomos de cada elementoquímico.

1 X 2 = 2

1 X 1 = 2

1 X 4 = 4

BIBLIOGRAFÍA:• Burns, R. (2003). Fundamentos de Química. México DF, México:. Pearson Educación• Garzón, G. (2000). Fundamentos de Química General. México DF, México:. Mc Graw-Hill Interamericana.•Guardado J, (2007). Química General. Sinaloa, México. Once Ríos Editores• Rubio, L. (1981). Balanceo de Ecuaciones Químicas. México DF, México: Publicaciones Culturales.• Santillana (214). Química Primero BGU. Quito, Ecuador:. Santillana.• www.Wikipedia.com• www.profesoresenliena.com

GRACIAS