OXIDOS DE NITROGENO

INTRODUCCION El Nitrógeno y el Oxigeno son dos elementos

químicos no metales que combinados forman varios compuestos llamados “ óxidos de nitrógeno”, estos compuestos se encuentran en diferentes estados de la materia, algunos más nocivos para la salud y el medio ambiente, estos compuestas tienen distintas características físicas y químicas lo que los hacen útiles y nocivos.

OBJETIVOS Conocer la utilización de los óxidos de

nitrógeno Mostrar qué consecuencias tienen para la

salud y para la naturaleza Evidenciar las diferencias de los compuestos

del óxido de nitrógeno

Oxido de Nitrógeno (I) Monóxido de dinitrogeno N2O

El (N2O) es un gas de olor dulce incoloro y ligeramente toxico, se genera convenientemente por la termólisis controlada del nitrato amónico o por reacción de amoníaco con ácido nítrico, también se forma en condiciones anaeróbicas por la acción de abonos minerales en el suelo.

Oxido de Nitrógeno (I) Monóxido de dinitrogeno N2O

Propiedades

Apariencia Gas Incoloro

Masa Molar 44.01 g/molTemperatura critica 309.6 K (36oC) Densidad 1.2228

Kg/m3

0.0012228 g/cm3

Usos

Se utiliza en lácteos

Se utiliza en la combustión de motores convencionales Peligro

Explosión

Reducción de la capa de ozono

Produce alucinaciones

Oxido de nitrógeno (II) Monóxido de nitrógeno NO El (NO) es un gas poco soluble en agua e

incoloro se presenta en pequeñas cantidades en los mamíferos. También es producido por automóviles y plantas eléctricas lo que hace que se extienda por el aire. 

Oxido de nitrógeno (II) Monóxido de nitrógeno NO PropiedadesApariencia Gas IncoloroMasa Molar 30.01 g/molTemperatura critica 180 K (-93 oC) Densidad 1.03

Kg/m3

0.00103 g/cm3

Usos Es utilizado en la medicinaAlgunos microorganismos liberan (NO) para matar células Peligros Produce lluvia acidaProduce oscurecimiento

 Óxido de nitrógeno (III) Trióxido de dinitrogeno N2O3

Llamado también trióxido de dinitrógeno es un líquido azul, y es inestable por encima de 3°C a presión normal, se produce mezclando partes iguales de monóxido de nitrógeno (NO) y dióxido de nitrógeno (NO2), y enfriando la mezcla por debajo de –21ºC.

Óxido de nitrógeno (III) Trióxido de dinitrogeno N2O3

Propiedades

Apariencia líquido azul,

Densidad 1,4 g/cm3.

Peligro

Existe en gas de chimeneas

También se encuentra en concentraciones bajas en la atmosfera

Oxido de nitrógeno (IV) Tetraóxido de dinitrogeno N2O4

Se realiza mediante la oxidación catalica de amoniaco: el vapor de agua se utiliza como diluyente para reducir la temperatura de combustión. La mayoría del agua es condensada hacia afuera, y el gas se enfría; el óxido nítrico que se produjo se oxida a dióxido de nitrógeno y el resto del agua se elimina como ácido nítrico.

Oxido de nitrógeno (IV) Tetraóxido de dinitrogeno N2O4

PropiedadesApariencia gas, liquido amarillo o rojoDensidad 1443 kg/m³Masa Molecular 92.011 u

Usos Propulsión de cohetesGeneración de electricidad Peligros Su nivel de corrosión aumenta al contacto con agua

Oxido de nitrógeno (IV) Dióxido de nitrógeno. NO2

Es un compuesto que se forma por los elementos nitrógeno y oxígeno, este siendo uno de los contaminantes principales entre los otros óxidos de nitrógeno. Su color es marrón- amarillento. Se forma como subproducto de combustión de altas temperaturas como de los vehículos motorizados y plantas eléctricas.

Oxido de nitrógeno (IV) Dióxido de nitrógeno. NO2

Propiedades Apariencia gas marrón amarillentoMasa 46.1 uDensidad 1.4449 Kg/m3 0.001449 g/cm3

Obtención

En el laboratorio se puede generar este gas calentando nitratos de metales pesados (por ejemplo el nitrato de plomo Pb(NO3)2

Peligros

Toxico e irritante

Afecta el sistema respiratorio

Produce ozono terrestre troposférico

  Oxido de nitrógeno (V) Penataóxido de dinitrogeno N2O5

El pentoxido de dinitrógeno es un compuesto de color blanco conocido comúnmente como anhídrido nítrico, posee características de ácido débil, puede reaccionar con una solución así como en fase gaseosa.

Oxido de nitrógeno (V) Penataóxido de dinitrogeno N2O5

Propiedades Apariencia solido blancoDensidad n/d Masa 108.01 u

Peligros

Es un fuerte oxidante que al mezclarlo con sales como el amonio se vuelve explosivo, además su descomposición produce dióxido de nitrógeno, un gas altamente toxico.

Contaminación en Bogotá  

Conclusiones  Algunos óxidos de nitrógeno son formados por la

descomposición bacteriana de nitratos orgánicos El dióxido de nitrógeno es uno de los principales

destructores de la capa de ozono y productor del efecto invernadero.

El tetraoxido de nitrógeno se utiliza para generar electricidad.

El N2O en gran medida puede ocasionar perdida de la memoria

Bibliografía http://www.quimica.es/enciclopedia/%C

3%93xido_de_nitr%C3%B3geno_%28I%29.html

http://www.ecured.cu/index.php/Tri%C3%B3xido_de_dinitr%C3%B3geno

http://www.ecured.cu/index.php/Tetr%C3%B3xido_de_dinitr%C3%B3geno

http://docsetools.com/articulos-utiles/article_106343.html

http://www.consumer.es/web/es/medio_ambiente/naturaleza/2005/11/30/147412.php

https://www.siac.gov.co/contenido/contenido.aspx?catID=585&conID=620