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La corrosión se define como la
destrucción de un cuerpo sólido
causado por un ataque no
provocado, de naturaleza química o
electroquímica que se inicia en la
superficie, y, por consiguiente
produciendo el deterioro en sus
propiedades tanto físicas como
químicas.
Puede entenderse como la tendencia
general que tienen los materiales a
buscar su forma más estable o de
menor energía interna.
El proceso de corrosión en natural y
espontaneo.
Es una reacción
química (oxido-
reducción) en la
que intervienen
tres factores: la
pieza
manufacturada,
el ambiente y el
agua, o por
medio de una
reacción
electroquímica.
El ambiente
es húmedoEl agua
La pieza
manufacturada
La corrosión metálica química es por
ataque directo del medio agresivo al
metal oxidándolo
Es un fenómeno natural que ocurre
debido a la inestabilidad
termodinámica de la mayoría de los
metales.
Mapa conceptual de la
corrosión:
1 ¿cómo se define la corrosión?
2 ¿Cómo es el proceso de corrosión?
3 ¿cúales son los factores más
conocidos?
4 ¿Cuánto acero se disuelve en el
mundo en pocos segundos?
5 ¿Qué es lo que provoca la corrosión?
Objetivos:
1. Identificar que es la corrosión.
2. identificar los tipos de corrosión.
3. saber como es el proceso de la
corrosión, como poder evitarlo y
como me afecta.
Hipótesis del experimento:
Mi hipótesis se basa en el experimento,
en que si los clavos barnizados se
corroen o no
En la corrosión química Un material
se disuelve en un medio corrosivo
líquido y este se seguirá disolviendo
hasta que se consuma totalmente o se
sature el líquido.
Los metales líquidos atacan a los
sólidos en sus puntos más altos de
energía como los límites de granos lo
cual a la larga generará varias
grietas.
Consiste en separar los sólidos de una
aleación.
En general se cree que los cerámicos
refractarios y estructurales son
inertes o resistentes a la corrosión en
comparación con los metales.
Los plásticos son considerados
resistentes a la corrosión, por ejemplo
el teflón y el vitón son algunos de
los materiales más resistentes.
Se presenta cuando dos metales o
aleaciones forman una celda
electrolítica.
Se presenta por acción galvánica.
La falla se presenta como resultado de
la corrosión y de un esfuerzo
aplicado.
Este tipo de corrosión ocurre
generalmente en superficies expuestas
al oxígeno diatómico disuelto en
agua o aire, se ve favorecido por altas
temperaturas.
Algunos microorganismos son capaces
de causar corrosión en las superficies
metálicas sumergidas.
Es la más común de todas y se
establece cuando dos metales
distintos entre sí actúan como ánodo
uno de ellos y el otro como cátodo.
Este par de metales constituye a la
llamada pila galvánica.
Se produce en aleaciones metálicas,
por imperfección en la aleación.
También es llamado efecto Evans. Se
produce en superficies planas, en sitios
húmedos y con suciedad. el deposito
de suciedad provoca la existencia de
un entorno más
electronegativamente cargado.
También es
llamado efecto
Evans. Se produce
en superficies
planas, en sitios
húmedos y con
suciedad. el
deposito de
suciedad provoca
la existencia de
un entorno más
electronegativa-
mente cargado.
1 ¿Que pasa en la corrosión química?
2 ¿qué es la lixiviación selectiva?
3 ¿sí se puede dar el ataque químico a
polímeros?
4 ¿Cómo se presentan la celdas de
composición?
5 ¿en que consiste el ataque por metal
líquido?
6 ¿Qué provoca el ataque por metal
líquido en los sólidos?
7 ¿en donde ataca este tipo de
corrosión?
8 ¿en donde ocurre la corrosión por
oxigeno?
9 ¿en donde esta disuelto el oxigeno
diatónico?
10 ¿Dónde se produce el efecto Evans?
Material cantidad
Vasos 4
Clavos 4
Hilo 2 metros.
Agua 100 ml.
Aceite 100 ml.
Vinagre 100 ml.
quita sarro 100 ml.
Marcador
permanente
1 marcador
Etiquetas 4
cinta 1 metro
1. se enumeran los vasos del 1 al 4 con
las etiquetas y el marcador
2. amarrar los clavos de la cabeza
con el hilo dejando los suficiente
para pegarlo a los lados del vaso con
cinta.
3. poner agua en el vaso uno y un
clavo
4. poner vinagre en el vaso 2 y en el un
clavo
5. poner aceite en el vaso numero 3 y
un clavo
6. poner el quita sarro en el vaso
numero 4 con un clavo
7. tomar nota de lo que pasa durante
una noche
Horizontal - Vertical |
1. Que se define como el deterioro de un material
2. Gracias a que ocurre la corrosión de los metales
8. De que dependerá cuando la
corrosión este originada por una reacción redox
3. Primer factor que se ocupa para que haya corrosión electroquímica
11. De donde viene la consecuencia para la corrosión
4. Como se denomina cuando se juntan ambos semipares
12. Ambientes en los que afecta 5. Segundo factor que ocupa para que haya corrosión electroquímica
14. Que hace el ánodo con los electrones
6. Primer material que afecta la corrosión
15. Por donde es la transmisión de cargas eléctricas en el electrolito
7. En la pila galvánica el cátodo se
16. Cual es el tercer factor que
debe tener una corrosión electroquímica
9. Segundo factor que interviene en la reacción electroquímica
Horizontal Vertical
21. Segunda cosa de la que depende cuando la corrosión sea originada por una reacción redox
10 cual es el diferencial que debe existir
22. Que reacción es la corrosión 13. Materiales a los que afecta la corrosión
25. Como se denomina cuando se separa una especie y su reacción
17. En la pila galvánica en ánodo se
26. Otro material al que afecta la corrosión
18. Como procede aquella especie química que exhibe un potencial más negativo
27. Como es el fenomeno de los metales 19. Por medio de que se verifica la oxidación
28. Segundo ambiente en el que afecta la corrosión
20. Tercer factor que interviene en la reacción química
29. Factor que interviene en la reacción química
23. Por donde es la transmisión de cargas eléctricas entre el cátodo y el ánodo
30. Como procede aquel metal que exhibe un potencial e reducción más positivo
24. Que hace el cátodo con sus electrones
Horizontal 1. como actúa el segundo metal en la corrosión galvánica
2. en que estado esta el medio corrosivo cuando un material se disuelve en la corrosión química
4. a que estan expuestas las superficies en la corrosión por oxigeno
6. como se clasifica la corrosion microbiologica con acido
11. como actua el primer metal en la corrosion galvanica
13. en donde esta disuelto el oxigeno diatomico
14. es el metal con el que se alía el acero para que sea inoxidable
17. cual es la celda que se forma en la coelda de composición
18. cual es el proceso fundamental para que se verifique la corrosión
19. como son considerados los plásticos a la corrosión
21. que se genera a la larga en en ataque por metal líquido
23. cual es la corrosion mas comun
24. como se le conoce tambien a la corrosion por aireacion superficial
26. cual es el estado naural de el metal que la corrosión ayuda a que regrese
27. de donde se separan los sólido en una lixiviación selectiva
28. menciona un plastico muy común resistente a la corrosión
1. que tiene que evitar este recubrimiento
3. que se provoca cuando las moleculas mas pequeñas separan los plásticos|
5. la suciedad con la humedad provona la
7. en que consiste el secreto para impedir la corrosion
1. que tiene que evitar este recubrimiento
3. que se provoca cuando las moleculas mas pequeñas separan los plásticos
5. la suciedad con la humedad provona la
7. en que consiste el secreto para impedir la corrosion
8. como procede el potencial de reduccion mas positivo
9. cuanto se consumirá el material en la corrosión química
10. cual es el color del barniz en las aleaciones base cobre
12. como se presenta la corrosión por esfuerzo
15. cual es el acido presente en la corrosion microbiologica
16. como procede el potencial de reduccion mas negatovo
20. en las celdas de esfuerzo aparte de la corrosión que se necesita para que sea aplicada
22. menciona un plastico resistente a la corrosión
25. en donde esta disuelto el oxigeno diatomico mayormente
Hipótesis:
Concluyo con que los clavos de mi
experimento casi no sufrieron la
corrosión puesto que el barniz de
uñas que les aplique no evito que la
oxidación estuviera presente si no que
atraso el proceso
Con este proyecto aprendí que:
1. La oxidación es superficial, se
produce el óxido sobre la superficie
nada más, luego con un pulido o
lijado, la superficie metálica se
recupera sin ningún deterioro.
2. La corrosión se produce cuando el
metal es atacado y su superficie se
corroe, es decir se produce un
deterioro en el cuerpo del material
que hace que se degrade y por más que
lo pula, lije o se esmerile, la superficie
no se puede recuperar.
3. La oxidación es el proceso previo a
la corrosión.
Eliminando la oxidación no se puede
producir la corrosión
1. como el deterioro de un material a
consecuencia de un ataque
electroquímico
2. es natural y espontaneo
3. son alteraciones químicas de los
metales a causa del aire
4. se disuelven 5 toneladas de acero
5. es un flujo eléctrico masivo
generado por las diferencias químicas
entre las piezas implicadas
1. un material se disuelve por un medio
corrosivo líquido.
2. consiste en separar sólidos en una
aleación
3. si, existen algunos solvente
agresivos a termoplásticos
4. cuando dos metales forman una
celda electrolítica
5. ataca a los sólidos en sus puntos más
altos de energía.
6. genera varias grietas
7. en sus puntos más altos de energía
8. ocurre en superficies expuestas
9. disuelto en agua o en aire
10. n superficies planas, sitios húmedos
y con suciedad
1. menciona cuales son los diferentes
mecanismos por los cuales se verifican
las corrosiones ya que es
fundamental un proceso
electroquímico.
2. menciona los diferentes metales que
no llegan a sufrir la corrosión como
tal.
3. menciona si es cierto que el proceso
de corrosión es el regreso de los
metales a su estado natural.
http://www.crosswordpuzzlegames.com
/create.html
http://worksheets.theteacherscorner.net
/make-your-own/crossword/
http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%
B3n
http://www.textoscientificos.com/quimic
a/corrosion/tipos
http://www.slideshare.net/marinarr/oxid
acion-y-corrosion
http://es.slideshare.net/nelsonjmarin1/pr
esentacion-de-corrosuion
