INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO SANTIAGO MARIÑO

Extensión Valencia

MÓDULO VIII. ELABORACIÓN Y USOS DE RECURSOS INSTRUCCIONALES

Realizado por: Gabriela MendozaC.I. 7.125.555

UNIDAD Nº 02. ÁTOMOS, MOLECULAS E IONES

UNIDAD Nº 02. ÁTOMOS, MOLECULAS E IONES

Los elementos que constituyen los compuestos tienden a intercambiar sus valencias, Colocándose cada una como subíndice del otro, el cual representan los átomos que se tienen de cada elemento en el compuesto.

Fe2O3, el 2 es la valencia del oxígeno y el 3 la del hierro.

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Dependiendo de las cantidad de elementos, los compuestos inorgánicos se clasifican en Binarios (si son 2 elementos), Ternarios (si son 3 elementos), Cuaternarios (si son 4 elementos), entre otros.

Los compuestos van a presentar propiedades físicas y químicas diferentes a sus elementos que lo constituyen.

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Los elementos que constituyen el compuesto inorgánico, tienden a unirse a través de enlaces químicos (ya que ambos comparten electrones). Los enlaces pueden ser Covalente (si solo se comparte) e Iónico (cuando generan cargas)

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Cada compuesto inorgánico presenta una estructura para establecer su nombre y un procedimiento para indicar su formula, establecida según las reglas de la IUPAC.

Los compuestos inorgánicos se identifican por la combinación de los elementos que puedan presentar

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ÓXIDOS → Metal con Oxígeno (Óxido Básico); No Metal con Oxígeno (Óxido Ácidos o Anhídridos).

HgO, N2O3, Na2O, CO

ÁCIDOS → Hidrógeno con No Metal (Hidrácido); Hidrógeno, No Metal o Metal (Cr, Mn) y Oxígeno (Oxácido)

HCl, H3PO4

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SALES → Metal con No metal (Hidrácidas); Metal, No Metal y Oxígeno (Oxácida); dos NO Metales (Falsa).

NaCl, CaSO4, CS2

BASES → Metal con grupo hidroxi u oxidrilo (OH)

KOH, Mg(OH)2

HIDRUROS → Metal con Hidrógeno

NaH, FeH3

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UNIDAD Nº 02. ÁTOMOS, MOLECULAS E IONES

No todos los compuestos emplean las tres estructuras (ET, ES, EM) para ser nombrados, solo lo hacen los óxidos y las sales.

Los hidruros y las bases emplean solo las 2 primeras estructuras (ET y ES).

Los ácidos que se nombran empleando la 1 y la 3 estructura (ET y EM).

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ÓXIDOS: (ET) Palabra Óxido + nombre del metal/ no metal + sufijo. (ES) Palabra Óxido + de + nombre del metal/ no metal + (Valencia en nº romano). (EM) Prefijo + Palabra Óxido + de + Prefijo + nombre del metal/ no metal.

SALES: (HIDRÁCIDA) Nombre del No Metal + URO, (OXÁCIDA) Nombre del Radical (NMO), (FALSA) Nombre del 2 no metal + URO.

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BASE: Palabra Hidróxido.

HIDRURO: Palabra Hidruro.

ÁCIDO: (Hidrácido): Palabra Ácido + Nombre del No Metal + Sufijo Hídrico. (ET); (Oxácido) Palabra Ácido + Nombre del No Metal + Sufijo

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Sufijos empleados: Cuando el elemento tenga una sola valencia no se utiliza sufijo; Si el elemento tiene 2 Valencias: OSO (Menor Valencia) ICO (Mayor Valencia). Cuando el elemento tenga más de 2 Valencias, estos sufren una modificación:

HIPO……..OSO (1 Valencia)………… OSO (2 Valencia)………… ICO (3 Valencia)Per…..... ICO (4 Valencia)

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Prefijos empleados: Dependen del subíndice de cada elemento: Mono (1), Di (2), Tri (3), Tetra (4), Penta (5), Hexa (6), Hepta (7), Octa (8), Nona (9), Deca (10).

UNIDAD Nº 02. ÁTOMOS, MOLECULAS E IONES

Se identifican los elementos, de manera de saber el tipo de compuesto.

Se identifican las valencias con que trabajan cada elemento, de manera de ver el sufijo a emplear

Se utiliza la estructura dependiendo del compuesto.

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UNIDAD Nº 02. ÁTOMOS, MOLECULAS E IONES

Se identifican los elementos que constituyen el compuesto.

Se identifican las valencias con que trabajan cada elemento, según la característica dada.

Se realiza el cruce de los elementos y las valencias. (Este paso no se realiza en los ácidos).

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Se determina la formula del compuesto (Empírica o Molecular).

Se divide los datos proporcionados con respecto a la masa atómica de cada elemento.

Se selecciona el resultado menor, para luego dividir los resultados anteriores con respecto a la cantidad menor.

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Los resultados de la 2 división se colocan como subíndice de cada elemento. Con estos pasos se calcula la formula empírica

Se determina la Masa Molecular de la Formula empírica calculada.

Se establece una relación de masa molecular, dada/calculada. El resultado de esta se multiplica por cada subíndice en la Formula Empírica y así se genera la Formula Molecular.

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