PRECIADO JIMENEZ MARIA GUADALUPE

La corrosión es la causa general de la alteración y destrucción de la mayor parte de los materiales naturales o fabricados por el hombre.

El 25% de la producción de acero es destruida por la corrosión

Algunos ejemplos de la corrosión sonLas tuberías de aguaLos automóviles yLos envases metálicos para conservas

Javier Ávila Mendoza / Joan Genescá

AUTOMOVILEste efecto de agentes corrosivos sobre la carrocería se agrava en las zonas costeras

ENVASES PARA CONSERVASCuando guardamos un bote o lata de conserva durante mucho tiempo, podemos tener la sorpresa de encontrarlo con un hinchamiento anormal, de tal manera que lo desechamos.

TUBOS DE AGUAInicialmente, al abrir el grifo, el agua, en vez de presentar su claridad habitual tiene una cierta tonalidad o coloración castaña.

Que la corrosión de los metales es en cierto sentido inevitable, una pequeña venganza que se toma la naturaleza por la continua expoliación a que la tiene sometida el hombre

Para la obtención de los metales en estado puro, debemos recurrir a su separación a partir de sus minerales, lo cual supone un gran aporte energético.

La hematita, es un óxido de hierro, Fe2O3 y es el producto más común de la corrosión del hierro, la herrumbre, tiene la misma composición química.

El aluminio es otro ejemplo de metal que obtenido en estado puro se oxida rápidamente, formándose sobre su superficie una capa de alúmina (A12O3, óxido de aluminio).

Para que los minerales alcancen un estado metálico es necesario que el metal absorba una determinada cantidad de energía la cual le permitirá regresar posteriormente a su estado original a través del proceso de oxidación

algunos de los metales que requieren mayor cantidad de energía son:

Potasio Magnesio Berilio Aluminio Cinc Cromo Hierro Níquel Estaño Cobre Plata Platino Menor requerimiento de energía: Oro

para extraer el metal de un mineral necesitamos un procedimiento llamado reducción

las transformaciones producidas en un metal para llegar a su estado original se le llama oxidación

La corrosión puede llamarse en primer termino como oxidación en cualquier reacción química

El término ánodo se emplea para describir aquella porción de una superficie metálica en la que tiene lugar la corrosión (disolución) y en la cual se liberan electrones como consecuencia del paso del metal en forma de iones, al electrolito.

Flujo de corriente entre un ánodo y un cátodoEn el cátodo, la corriente eléctrica sale del electrolito para entrar al metal, cerrándose el circuito eléctrico a través de un conductor metálico externo.

IMPORTANCIA DE LA CORROSIÓN EN LA PRODUCCIÓN Y EN EL DESARROLLO ECONÓMICO Y SOCIAL

El National Bureau of Standards de los Estados Unidos (Efectos económicos de la corrosión metálica en los Estados Unidos, Departamento de Comercio, 1979) señala que tomando como base el año 1975, los costos totales de la corrosión metálica pueden estimarse del orden de los 70 billones de dólares, lo cual supone un 4.2% del Producto Nacional Bruto (PNB). El estudio señala que aproximadamente un 15%, o sea 10.5 billones de dólares (0.6% del PNB) pudiera haberse evitado.

PREVENCIONEl desarrollo de los microscopios electrónicos de barrido permite actualmente lograr una excelente identificación de las formas de corrosión localizada que ocurren en los diferentes metales y aleaciones.

POTENCIOSTATOEl potenciostato es un instrumento electrónico que permite imponer a una muestra metálica colocada en un medio líquido y conductor

RECUBRIMIENTOS AGRESIVOSSon utilizados para aislar el metal del medio agresivo

RECUBRIMIENTO NO-METALICOPinturas, barnices, lacas, resinas naturales o sintéticas.

RECUBRIMIENTO ORGANICO DE MATERIAL PLASTICOEsmaltes vitrificados resistentes al calor y a los ácidos.

RECUBRIMIENTOS METALICOSSon creados mediante electrodeposición de metales como el níquel, cinc, cobre, cadmio, estaño, cromo etc.