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MATERIAUniversidad Nacional Autónoma de México
Colegio de Ciencias y HumanidadesPlantel “Oriente”
Profesor Ramón Monreal Vera Romero
MATERIA
•Materia es todo lo que forma al Universo, desde las partículas subatómicas hasta las estrellas mas inmensas.
MATERIA
•Por lo tanto, todo lo que percibimos tiene materia y se define como:•Materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio.•En forma simple, todo lo que es materia tiene volumen y debe de ocupar un espacio en el universo
MATERIA
• Todos los cuerpos están conformados por diferentes materiales, siendo la primera clasificación es en base a su estado físico:• Sólidos• Líquidos•Gaseosos• Plasma
Los estados físicos de la materia son cinco, los cuatro anteriores y el quinto estado es el del Condensado de Bose-Einstein (BEC), pero rebasa los objetivos de conocimientos a nivel bachillerato.
MATERIALES SÓLIDOS
MATERIALES LÍQUIDOS
MATERIALES GASEOSOS
MATERIALES PLASMA
DEFINICIÓN DE SUSTANCIA
• Todos los materiales que nos rodean están formadas por una o mas sustancias.• Sustancia o substancia.- En base a su etimología,
podemos decir que la sustancia es lo que subsiste o permanece a pesar de los cambios. Sería equivalente a la esencia. Cuando decimos que algo sufrió un cambio sustancial, es porque ya no lo reconocemos como lo que era.
• Etimología.- Origen o procedencia de las palabras, que explica su significado y su forma.
DEFINICIÓN DE SUSTANCIA
• Por lo tanto desde el punto de vista de la Química:• Sustancia o substancia.- Es aquella que no se
altera por los cambios “físicos” que sufre, también se le conoce como sustancia pura, pero hay autores que rechazan el concepto porque se da la contradicción al hablar de la esencia de las cosas y la palabra pureza, que viene de limpieza.
MATERIA - SUSTANCIA
• La materia contiene una infinidad de sustancias, que por lo general se encuentran formando mezclas.• Definición:• Macroscópicamente: Es un tipo de materia que no
se altera ante los cambios físicos y se caracteriza por un conjunto de propiedades físicas o químicas.• Microscópicamente: Es un tipo de materia que
esta formada por el mismo tipo de moléculas.
EJEMPLO DE SUSTANCIAS• Agua.- Sustancia que esta formada por moléculas formadas
por tres átomos (2 de Hidrógeno y una de Oxígeno), la cual tiene propiedades características: punto de fusión de 0°C, punto de ebullición de 100°C, densidad de 1 g/cm³, etc.• Oxígeno.- Sustancia que esta formada por moléculas
formadas por dos átomos Oxígeno, la cual tiene propiedades características: El punto de fusión del oxígeno es de -221.8°C, punto de ebullición es de 90,18°C, densidad de 0.001429 g/cm³, etc.• Siempre que tengamos agua tendrá las mismas propiedades
que la caracterizan, así mismo, sucede con el oxígeno. Todas las sustancias tendrán propiedades que lo caracterizan.
TIPOS DE SUSTANCIAMACROSCÓPICAMENTE
Tipos de sustancias
ElementosSustancia que no se puede separar en otras sustancias por
métodos químicos
CompuestosSustancia que se puede separar en otras sustancias por
métodos químicos
TIPOS DE SUSTANCIAMICROSCÓPICAMENTE
Tipos de sustancias
ElementosSustancia formada por
moléculas y átomos iguales
CompuestosSustancia formada por moléculas iguales que tienen
átomos diferentes.
TIPOS DE SUSTANCIAS
• Moleculas Elementos • Moléculas Compuestos
PROPIEDADES DE LA MATERIAPropiedades de la materiaEspecíficasFísicasDensidadEstado físico (solido, liquido,
gaseoso)Propiedades organolépticasTemperatura de ebullición
SolubilidadDureza
ConductividadCalor latente
QuímicasReactividad QuímicaCombustiónOxidaciónReducciónGeneralesVolumen
MasaPorosidad
Peso
SUSTANCIA-PROPIEDADES
• Los materiales que nos rodean están formado por muchas sustancias, las cuales están determinadas por sus propiedades características, ya que nunca existirá dos sustancias diferentes que tengan las mismas propiedades características.• Ejemplo: Si una sustancia tiene una densidad de 1.0000
g/cm³, es indiscutiblemente se trata del agua, ya que no existe ninguna sustancia que tenga esa densidad.• Si una sustancia se congela a los -117.3°C y se evapora
78.5°C, es indiscutiblemente se trata del alcohol etílico.
PROPIEDADES EXTENSIVAS E INTENSIVAS
• Las propiedades Físicas a su vez se divide en dos, en función si se afecta por la cantidad de materia o no.
• Ejemplo: El volumen se afecta por la cantidad de materia, ya que enrte mas materia mayor volumen ocupará. En cambio la temperatura de un cuerpo no depende de la cantidad de materia, ya que si se mide en un cuerpo, será exactamente la misma, si medimos a la mitad del cuerpo o la decima parte.
• Clasificación:• Extensivas.- Se ven afectadas por la cantidad de la materia.• Intensivas.- No se ven afectadas por la cantidad de materia.
PROPIEDADES EXTENSIVAS E INTENSIVAS
• Clasificación:• Extensivas.- Se ven afectadas por la
cantidad de la materia• Ejemplos: Peso, Volumen, Energía, Inercia,
etc.• Intensivas.- No se ven afectadas por la
cantidad de materia.• Ejemplos: Densidad, Volumen especifico,
Temperatura de Fusión, etc
ESTADOS FÍSICOS DE LA MATERIA
• La materia se presenta en tres estados físicos, tanto las sustancias como las mezclas, y son:
SólidoVolumen y
forma definidaIncompresible
Dureza
LíquidoVolumen definido
Forma indefinidaIncompresibleAlta viscosidad
GaseosoVolumen indefinido
Forma indefinidaCompresible
Muy baja viscosidad
ESTADOS FÍSICOS DE LA MATERIA
• La materia se presenta en tres estados físicos, tanto las sustancias como las mezclas, y son:
SólidoFuerza intermoleculares muy
fuertesEspacios intermoleculares
pequeñosMovimiento de vibración y
rotaciónSin movimiento de traslación
LíquidoFuerza intermoleculares
fuertesEspacios intermoleculares
grandesMovimiento de vibración,
rotación y traslación
GaseosoFuerza intermoleculares casi
nulasEspacios intermoleculares extremadamente grandesMovimiento de vibración,
rotación y traslaciónSiendo dominante el
movimiento de trslación
CAMBIOS DE ESTADOS FÍSICOS
Sólido Líquido
GaseosoPlasmaDesionizació
nIonización
Fusión
Solidificación
Licu
efac
ción
Gasi
ficac
ión
Sublimación
Deposición o Sublimacion
Inversa
Gas Vapor
Cond
ensa
ción
Evap
orac
ión
CAMBIOS DE ESTADOS FÍSICOS
• Fusión
• Solidificación
CAMBIOS DE ESTADOS FÍSICOS
• Evaporación
• Condensación
CAMBIOS DE ESTADOS FÍSICOS
• Sublimación
• Deposición o Sublimación Inversa
CAMBIOS DE ESTADOS FÍSICOS
• Gasificación
• Licuefacción
CAMBIOS DE ESTADOS FÍSICOS
• Ionización
• Desionización
Plasma CalientePlasma FrioPlasma FrioPlasma FrioPlasma Caliente
CAMBIOS DE ESTADOS FÍSICOS
• Una última consideración es la formación de cristales en el estado sólido, las sustancias con carga eléctrica en sus moléculas se ordenan formando cristales pero siempre y cuando se realice en forma lenta:
Solidificación
Molécula con carga
eléctrica
LentaCristales
Rapida Amorfo
Molécula sin carga
eléctricaAmorfo
AMORFO-CRISTALINO
Carbono Amorfo • Carbono Cristalino
AMORFO-CRISTALINO
Carbono Amorfo • Azufre Cristalino