Equipo 1

Integrantes:

Mónica Alexandra Rascón González.

María Alejandra Molinar Alcaraz.

Edgar Esteban Pérez González.

Raúl Mireles Delgado.

Difusión facilitada

• También denominada difusión mediada por un transportador, porque la sustancia transportada se difundirá por la membrana utilizando una proteína transportadora especifica para contribuir a su transporte.

• Una diferencia entre la difusión simple y la difusión facilitada, es que si bien la presencia de una proteína de canal aumenta la velocidad de difusión, la difusión facilitada llegara a un punto en el que la velocidad de la difusión ya no puede seguir aumentando llamado Vmax.

• El proceso por el cual la molécula es transportada es: la proteína presenta un “receptor” y la molécula que se va a transportar entra en el poro y queda unida, inmediatamente se produce un cambio conformacional o químico en la proteína transportadora de modo q el poro se abre en el lado opuesto de la membrana. De modo que la velocidad de transporte no puede superar la velocidad que puede experimentar la proteína.

• Algunas de las sustancias mas importantes que atraviesan mediante difusión facilitada están la glucosa y la mayor parte de los aminoácidos. En el caso de la glucosa se han encontrado los denominados GLUT que son específicos ya sean para glucosa, fructosa y/o galactosa y los SGLT.

Factores que influyen en la velocidad neta de difusión

La velocidad neta de difusión es proporcional a la diferencia de concentración a través de una membrana

• En una membrana la velocidad a la que va a difundirse alguna sustancia depende de las concentraciones que se encuentren en el exterior y el interior de la célula, por un fenómeno llamado gradiente de concentración, dependiendo de donde se encuentren la mayor parte de la molécula, así que, la velocidad de difusión neta hacia el interior de la célula es proporcional a la concentración en el exterior menos la concentración del interior.

Efecto del potencial eléctrico de membrana sobre la difusión de iones; el “potencial de Nerst”

• Si a una membrana le aplicamos una carga positiva por el lado interno , en el caso de los iones negativos, serán atraídos al interior de la célula por un gradiente electroquímico, al llegar a cierto punto el gradiente de concentración atraerá los iones hacia el exterior y llegara a un punto de equilibrio. . Se utiliza la ecuación de Nerst para determinar las concentraciones y su estado de equilibrio:

FEM (en mili voltios) = ± 61log

Efecto de una diferencia de presión a través de la membrana

• Una gran diferencia de presión entre los 2 lados de una membrana permeable, esto significa que de un lado las moléculas chocan mas de un lado que del otro, por lo tanto se produce mas energía, al suceder esto las moléculas tenderán a moverse hacia el lado donde hay menos presión, difundiéndose por los poros.

Ósmosis a través de membranas con permeabilidad selectiva: “difusión neta” de agua

• La sustancia que se difunde mas en las membranas celulares es el agua, un eritrocito difunde aproximadamente 100 veces el volumen de la propia célula. Normalmente este movimiento es igual en ambos sentidos así que se produce un movimiento neto de 0, así que el volumen celular permanece estable. En ciertas condiciones el agua puede sufrir de diferencia de concentraciones y esto causa que la célula se contraiga o se hinche, debido al movimiento del agua, un proceso denominado ósmosis.

Presión osmótica• La cantidad exacta de presión necesaria para

detener la osmosis se denomina presión osmótica.

Importancia del numero de partículas osmóticas (concentración molar) en la determinación de la presión osmótica.

• La presión osmótica, ya sean moléculas o iones depende de la cantidad de las moléculas no de la masa que posean dichas moléculas. La razón es que, independientemente de su masa las moléculas ejercen la misma contra la membrana. Ya sean partículas grandes con una gran masa pero poca velocidad o partículas pequeñas con gran velocidad, su energía cinética media se mide a partir de la siguiente ecuación:

• Siendo el resultado final el mismo, resultando así el factor determinante de la presión la cantidad en lugar de la masa.

“Osmolalidad”: el osmol

• Para expresar la concentración de una solución en el número de partículas se utiliza el osmol en lugar de los gramos.

• Un osmol es el peso molecular-gramo de un soluto osmóticamente activo, por ejemplo 180 gr de glucosa, que es el peso molecular-gramo, seria igual a un osmol. En partículas que se pueden disociar en iones como en el NaCl que tiene una masa de 58.5 gr es igual a dos osmoles.

Relación entre osmolalidad y presión osmótica

• A la temperatura corporal de 37° C, una concentración de un osmol por litro producirá una presión osmótica de 19300 mmHg en la solución. Una concentración de 1 miliosmol por litro es equivalente a una presión osmótica de 19.3 mmHg. Entonces el resultado de este valor por la concentración 300 miliosmol de los líquidos corporales da una presión osmótica total de 5790 mmHg.

• Sin embargo el calor de esta variable es en promedio de solo aproximadamente 5500 mmHg. La causa de esta diferencia es que muchos de los iones de los líquidos están muy atraídos entre si; provocando que se muevan sin restricciones en los líquidos y generar todo su potencial de presión osmótica.