QUIMICAPRESENTACION SLIDESHARE

ALUMNOJESUS ODREMANC.I. V- 20.210.011

Guarenas, Junio 2015

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA.MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN

SUPERIOR. I.U.T “ANTONIO JOSE DE SUCRE”.

ESCUELA: 77 SEGURIDAD INDUSTRIAL

CONDUCTIVIDAD

DEFINICION Propiedad de los cuerpos o materiales que permiten el paso del calor o la electricidad a través de sí o que son buenos conductores de estos.

 

DE ACUERDO AL GRADO DE DISOCIACIÓN DISTINGUIMOS: ELECTROLITOS FUERTES: Α = 1 EJ: SALES, NACL, HCL. ELECTROLITOS DÉBILES: Α = 0-1 EJ: AC. ACÉTICO

LA GRAN MAYORÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS TIENEN DOBLE FLECHA, LO QUE INDICA REVERSIBILIDAD. LAS MOLÉCULAS SE DISOCIAN EN IONES, LOS CUALES A SU VEZ PUEDEN ASOCIARSE RESTITUYENDO LA MOLÉCULA, PERO HASTA ALCANZAR UN EQUILIBRIO QUÍMICO DINÁMICO, ES DECIR HASTA QUE LAS FLECHAS SE IGUALAN

GRADO DE DISOLUCION DE ELECTROLITOS FUERTE Y DÈBILES

INTERACCIÒN IÒNICA Se llevan a cabo entre iones, por consiguiente con carga eléctrica neta.

Pueden participar tanto grupos funcionales cargados (carboxilo, amino) como iones inorgánicos, y pueden ser tanto de atracción, si los iones tienen cargas opuestas como de repulsión, si presentan igual carga. Ambos tipos de interacción son importantes en las biomoléculas, y por ello se tratan aquí como interacciones iónicas, y no como enlaces iónicos exclusivamente. Los enlaces iónicos se denominan a veces "puentes salinos", aunque esta es una denominación anticuada y poco precisa.  

ELECTRÒLISIS. Proceso químico por medio del cual una sustancia o un cuerpo

inmersos en una disolución se descomponen por la acción de la una corriente eléctrica continua

LEYES DE FARADAY.

Las leyes de Faraday de la electrólisis expresan relaciones cuantitativas basadas en las investigaciones electroquímicas publicadas por Michael Faraday en 1834

1 a ley de Faraday de la electrólisis - La masa de una sustancia depositada en un electrodo durante la electrólisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad transferida a este electrodo. La cantidad de electricidad se refiere a la cantidad de carga eléctrica, que en general se mide en coulombs.

LEYES DE FARADAY 2 a ley de Faraday de la electrólisis - Para una determinada cantidad

de electricidad (carga eléctrica), la masa depositada de una especie química en un electrodo , es directamente proporcional al peso equivalente del elemento. El peso equivalente de una sustancia es su masa molar dividido por un entero que depende de la reacción que tiene lugar en el material.