MODELOS ATOMICOS MODELO ATOMICO DE J.J THOMSON 1898

MASA ELECTRONES

DE CARGA POSITIVA

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EL ATOMO PARA TOMSON ERA UNA ESFERA PEQUEÑA CON CARGA POSITIVA(+) EN LA CUAL SE INCRUSTABAN LAS CARGAS NEGATIVAS (–) PARA NEUTRALIZAR LA CARGA POSITIVA – –

SEGUN THOMSON EL ATOMO DE HIDROGENO

TENDRIA UN SOLO ELECTRON EN EL CENTRO DEL ATOMO

MASA ELECTRON = 1 POSITIVA

–

MODELO DE RUTHERFORD 1911

NUCLEO CARGADO POSITIVAMENTE

ELECTRONES CON CARGA NEGATIVA

- LA CARGA POSITIVA Y LA MAYOR PARTE DE LA MASA DEL ATOMO ESTAN CONCENTRADAS EN UN

REDUCIDO NUCLEO. LOS ELECTRONES GIRAN ALREDEDOR

DE EL COMO UN SISTEMA PLANETARIO

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- -

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MODELO ATOMICO DE ERNEST RUTHERFORD 1911

• Los experimentos realizados por el físico británico Ernest Rutherford le llevaron a deducir que la carga positiva de un átomo y la mayoría de su masa están concentradas en una pequeña región central llamada núcleo. En el modelo de Rutherford, los electrones, cargados negativamente, giraban alrededor del núcleo como los planetas en torno al Sol.

MODELO DE BOHR 1913

EL ATOMO PRESENTA CIERTAS ORBITAS EN LOS CUALES LOS ELECTRONES PUEDEN GIRAR ALREDEDOR DEL NUCLEO SIN RADIAR ENERGIA. INTRUDUCE EL NUMERO CUANTOS(n)

n=4 aumento de energia

n=3

n= 2

n= 1

MODELO DE BOHR. POSTULADOS

ATOMO DE OXIGENO

1. LOS ELECTONES EN LOS ATOMOS ESTAN

LOCALIZADOS EN ORBITAS O NIVELES DE ENERGIA

2.LOS ELECTRONES EN LOS NIVELES MAS

CERCANOS AL NUCLEO TIENEN MENOS ENERGIA QUE AQUELLOS QUE ESTAN MAS ALEJADOS DEL NUCLEO

3. CUALQUIER ELECTRON EN UN ATOMO

PUEDE TENER SOLO CIERTOS VALORES DE ENERGIA PERMITIDOS. ESTA ENERGIA DETERMINA QUE ORBITA OCUPA EL ELECTRON.

4.LOS ELECTRONES PUEDEN MOVERSEN DE

UNA ORBITA A OTRA. PARA ESTO EL ELECTRON DEBE GANAR O PERDER ENERGIA

MAYOR ENERGIA

MENOR ENERGIA

MODELO ACTUAL DE NIELS BOHR

• El físico danés Niels Bohr descubrió que los electrones de un átomo sólo pueden tener determinados valores de energía. Propuso que la energía de un electrón estaba relacionada con la distancia de su órbita al núcleo. Por tanto, los electrones sólo giraban en torno al núcleo a determinadas distancias, en "órbitas cuantizadas", que correspondían a las energías permitidas.

NUMEROS CUANTICOS EXPRESAN LA SITUACION DE LOS ELECTRONES Y SU NIVEL DE ENERGIA, CADA

ELECTRON DE UN ATOMO ESTA IDENTIFICADO CON CUATRO NUMEROS CUANTICOS AS.:

NUMERO CUANTICO PRINCIPAL SE REPRESENTA CON n y representa

el nivel de energía y el volumen del orbital 1,2,3 4 , 5 ,6, 7 k ,l , m, n ,o ,p ,q ,

Numero cuántico azimutal se representa con l indica la forma del

orbital o del subnivel y son s , p, d , f

Numero cuántico magnético m indica la orientación del orbital y

solo son posibles dos electrones en cada uno

Numero cuántico espín ms indica el giro del electrón , +½ ,–½

NIVELES DE ENERGIA

K 1

L 2

M 3

N 4

O 5

P 6

Q 7

NUMERO MAXIMO DE ELECTRONES e = 2n²

EL ATOMO COMO UN SISTEMA SOLAR EN MINIATURA

EL ATOMO LO PODEMOS COMPARAR CON EL SISTEMA SOLAR. USTED REALICE DICHA COMPARACION HIPOTETICA

32 50

18

72

96

S SUBNIVEL S = 2e

P SUBNIVEL P= 6e

d SUBNIVEL d= 10 e ORBITALES

f SUBNIVEL f= 14e

LOS SUBNIVELES S.P, D Y F

TABLA DE DISTRIBUCION ELECTRONICA

1s² 2s² 3s² 4s² 5s² 6s² 7s²

2p⁶ 3p⁶ 4p⁶ 5p⁶ 6p⁶ 7p⁶

3d¹⁰ 4d¹⁰ 5d¹⁰ 6d¹⁰ 7d¹⁰

4f¹⁴ 5f¹⁴ 6f¹⁴ 7f¹⁴

1. ELABORE LA CUADRICULA UTILIZANDO COMO MEDIDA 2CM POR CADA LADO. DE 4 CASILLAS EN LA HORIZONTAL Y 7 CASILLAS EN LA VERTICAL

ISOTOPOS DEL HIDROGENO

H H H 1

1 1 1

3 2

ISOTOPOS ATOMOS DE UN MISMO ELEMENTO QUE

TIENEN EL MISMO NUMERO DE PROTONES,EL MISMO NUMERO DE ELECTRONES PERO DIFERENTE NUMERO DE

NEUTRONES Y POR CONSIGUIENTE DIFERENTE MASA ATOMICA

ISOTOPOS DEL CARBONO

C C C 6

12

6

13

6

14