Moléculas e Iones

Universidad Politécnica de ChiapasIng. Biomédica

Fundamentos de QuímicaIng. Othoniel Hernández Ovando

Suchiapa, Chiapas. 30 de Enero de 2013

En la naturaleza raramente aparecen átomos aislados; sólo los gases nobles (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) que constan de átomos individuales, no reactivos. Los átomos tienden a combinarse entre sí de varias maneras para formar las distintas sustancias puras: elementos y compuestos. Las unidades que sirven como bloques de construcción de dichas sustancias son las Moléculas y los Iones.

Introducción

Molécula

Una molécula, es la unión de, por lo menos, dos átomos de en una colocación definitiva que se mantienen unidos a través de fuerzas químicas (enlaces químicos).

Molécula

Una molécula puede contener átomos del mismo elemento o átomos de dos o más elementos, siempre en una proporción fija.Una molécula no siempre es un compuesto, el cual, por definición, esta formado por dos o más elementos.

Molécula

Clasificación de Molécula

Tipos

Diatómica Poliatómica

Triatómica Tetratómica

Pentatómica

Clasificación de las moléculas de acuerdo al número de átomos

Moléculas Diatómicas

O

OOxigeno gaseoso

O2

NitrógenoN2

HidrogenoH2

Cloruro de SodioNaCl

Na Cl

Elementos del grupo 7A de la Tabla periódica:

Fluor (F2)Cloro (Cl2)Bromo (Br2)Yodo (I2)

Monóxido de CarbonoCO

C O

Moléculas Triatómicas

AguaH2O

Dióxido de CarbonoCO2

OzonoO3

Cloruro de MagnesioMgCl2

Moléculas Tetratómicas

AmoniacoNH3

Acido NitrosoHNO2

Cloruro FérricoFeCl3

Moléculas Pentatómicas

Acido NítricoHNO3

Carbonato de CalcioCaCO3

MetanoCH4

Ion

Un Ion es un átomo o un grupo de átomos que tiene una carga neta positiva o negativa.

Ion

Durante una reacción química, los protones de un átomo permanecen iguales, pero se pueden ganar o perder electrones.

¿Cómo me convierto en Ion? :)

Cuando esto sucede se ha formado un Ion.

Ion PositivoCatión

Ion Negativ

oAnión

La pérdida de uno o más electrones a partir de un átomo neutro forma un catión.

Catión (+)

Un Catión es un Ion con carga neta positiva.

Por ejemplo, un átomo de Sodio (Na) fácilmente puede perder un electrón para formar el Ion Sodio, que se representa como Na+.

Catión (+)

Átomo de Na Ion Na+

11 protones 11 protones

11 electrones 10 electrones

La ganancia de uno o más electrones a partir de un átomo neutro forma un anión.

Anión (-)

Un Anión es un Ion con carga neta negativa.

Anión (-)

Por ejemplo, un átomo de Cloro (Cl) fácilmente puede ganar un electrón para formar el Ion Cloro, que se representa como Cl-.

Átomo de Cl Ion Cl-

17 protones 17 protones

17 electrones 18 electrones

Los iones se representan con el mismo símbolo que el elemento del que provienen indicando el número de cargas y el signo de estas con un superíndice a la derecha.

Nomenclatura de los Iones

𝐼−

Anión Yoduro

𝐶𝑎2+¿ ¿

Catión Cloro

Tiene una carga negativa por tener un electrón de más.

Tiene dos cargas positivas por tener dos electrones de menos.

En base al número de átomos que puede formar un Ion, se clasifica en:

Clasificación de Iones

Monoatómico

s

Poliatómicos

Reciben el nombre de iones monoatómicos porque contienen solamente un átomo. Los iones monoatómicos pueden ganar o perder más de un electrón.

Iones Monoatómicos

Mg2+ Fe3+ Na- S2- N3-

Iones monoatómicos comunes ordenados de acuerdo a su posición en la tabla periódica.

Iones Monoatómicos

Reciben el nombre de iones poliatómicos porque los iones contienen más de un átomo.

Iones Poliatómicos

Ion Hidróxido

OH- Ion

Cianuro

CN-Ion Amonio

𝑁𝐻 4+¿ ¿

A la temperatura ambiente, los iones de signo opuesto se unen entre sí fuertemente siguiendo un esquema regular y ordenado que se manifiesta bajo la forma de un cristal.

Aplicaciones

Las fuerzas eléctricas entre iones de signo opuesto son las responsables del aspecto sólido y consistente que ofrece un cristal de cloruro de sodio.

Sal Común

En disolución, son la base de procesos como la electrólisis y el fundamento de aplicaciones como las pilas y los acumuladores.

Aplicaciones

La composición iónica de una gota de limón hace de ella un conductor de la corriente eléctrica, siendo los iones presentes en la disolución los portadores de carga y energía eléctricas.

Los procesos químicos en los cuales las sustancias reaccionantes ceden o captan electrones implican la formación de iones o su neutralización.

El enlace iónico, la electrólisis y los procesos de oxidación-reducción son algunos de los fenómenos naturales en los que los iones desempeñan el papel principal.

Aplicaciones