COLEGIO SALESIANO JUAN DEL RIZZOGUÍA DE APRENDIZAJE

Código: M2-03-03-01Consecutivo: _____-2015SEDE A Y B

DEPENDENCIA: COORDINACIÓN ACADÉMICA. FECHA: NOVIEMBRE de 2015.ASUNTO: GUIA DE PLAN DE MEJORAMIENTO GRADO OCTAVO CUARTO PERIODOOBJETIVO: REALIZAR UNA ACTIVIDAD DE APOYO Y REFUERZO DE LA TEMATICA VISTA EN EL PRIMER SEGUNDO COMO ESTRATEGIA DE MEJORAMIENTO Y NIVELACION.

AÑO: 2011.- FECHA: CURSO: Puntaje total:____ Puntaje Obtenido:_____

Nombre: _________________________________________________________________________________

APRENDIZAJE(s) ESPERADO(s): Describir investigaciones científicas clásicas o contemporáneas relacionadas con el Modelo Mecano- Cuántico. Caracterizar el comportamiento de los electrones en el átomo con base en principios (nociones) del modelo mecano-cuántico. Distinguir la organización de los electrones en cada uno de los niveles de energía de diversos átomos.

ÍTEM I Desarrollo Responde en forma breve.

1. ¿Qué filósofo griego plateó por primera vez la idea de átomo? ______________________________.

2. ¿Qué científico planteó la primera teoría atómica de la materia? _____________________________.

3. Considerando los modelos atómicos de la materia, explica brevemente para cada uno de ellos quién lo propuso, en que año, cuáles son sus partículas constituyentes, la ubicación respectiva en cada modelo y los errores por lo cuál fueron descartados:

Modelo Científico / añoPartículas

Constituyentes

Ubicación de las partículas

constituyentesErrores

Si tienes dudas puedes visitar el siguiente link:http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htmhttp://www.youtube.com/watch?v=0UW90luAJE0 http://www.youtube.com/watch?v=AbAC55iFomU&NR=1 4. ¿Qué partículas subatómicas constituyen el núcleo atómico?_____________ y _________________.

5. ¿Cómo es la carga eléctrica del electrón? ___________________________. 6. Según lo aprendido realiza un esquema

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(un dibujo que representa tu idea mental) de un átomo indicando la posición de las partículas fundamentales o subatómicas que se encuentran en el átomo.

7. Según lo aprendido, ¿es posible observar un átomo a simple vista?_______________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________

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8. Para el átomo de sodio (Na) su número atómico es 11 y el másico 22, 9. A partir de eso responde:a) ¿Qué información te entrega el número atómico?____________________________________________________________________________________

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b) Escribe su configuración electrónica: __________________________________________________

c) ¿Qué características de su estructura atómica del Na puedes deducir?____________________________________________________________________________________

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9. Observa los siguientes diagramas atómicos y completa la tabla con la información solicitada:

10. ¿Cuál es la característica principal de un átomo eléctricamente neutro?_______________________________________________________________________________________

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Elemento Z A p+ e- nABCDEF

2

11. ¿Qué es un ión?_______________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________

12. ¿Qué es y como se forma un catión?_______________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________

a) En este tipo de iones ¿qué información entrega el Z?

____________________________________________________________________________________

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13. ¿Qué es y cómo se forma un anión?

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a) En este tipo de iones ¿cómo se determina la cantidad total de electrones?

____________________________________________________________________________________

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14. Completa la siguiente tabla, considerando los datos entregados. Indica claramente cuando corresponde si es anión o catión:

Átomo / iónNúmero Atómico

Número Másico

p+ e- n Comportamiento químico

Ca 20 20Mg2+ 10 12O2- 8 16N 14 7 Átomo NeutroF1+ 9 10Li1+ 2 6

15. ¿Qué es el principio de Aufbau y cuál es su importancia? ¿Cómo puedes saber el tipo de ión que se formará según el valor de Z?_______________________________________________________________________________________

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_______________________________________________________________________________________

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16. Enumera y explica los tres postulados básicos que constituyen el principio de construcción:

a) Principio de mínima energía: _______________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

b) Principio de exclusión de Pauli: ____________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

3

c) Principio de máxima multiplicidad:__________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

17. Determina la configuración electrónica global externa de los siguientes elementos:

Elemento Configuración electrónica global externaBeK

K1+

CAl

Al3+

CaClFLiS

18. Explica de forma breve qué señala el número cuántico principal:_______________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________

19. Explica brevemente qué señala el número cuántico secundario:_______________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________

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20. Explica de forma breve qué señala el número cuántico magnético:

_______________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________

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21. Explica de forma breve qué señala el número cuántico de espin:

_______________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________

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22. Para cada uno de los siguientes átomos determina la configuración electrónica, los electrones de valencia y los números cuánticos para la capa de valencia:

Elemento Configuración electrónicaElectrones de

valencia

Para la capa de

valencia

n l m s

4

NaHOCFCl

23. Según la naturaleza y distribución de los electrones en el modelo mecánico cuántico ¿Cómo relacionarías la descripción de la localización de los electrones en un átomo con la dirección de una persona?_______________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________

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II. ITEM- Realizar los Símbolos de Lewis para los siguientes elementos químicos:

Calcio Z=20

Azufre Z=16

Fósforo Z=15

Flúor Z=9

III.- ITEM SELECCIÓN MULTIPLE. Instrucciones: Marque con una X la letra de la alternativa correcta o subráyela.Justificar al lado de cada alternativa seleccionada.

1.-El enlace que se establece entre la unión de los átomos de Hidrógeno y BromoCorresponde a un enlace:a.- covalente polarb.- covalente apolarc.- covalente coordinadod.- metálicoe.- iónico

2.-Dada la siguiente ecuación química: Cl + Cl ----> Cl2 La molécula de cloro presenta un enlace:a.- covalente triple apolarb.- covalente simple apolarc.- covalente doble polard.- metálicoe.- iónico

3.- Al realizar la Notación de Lewis para el elemento Magnesio y Oxígeno. Indicar con cuantos electrones de valencia queda cada uno de ellos respectivamente.a.- 1 electrón y 1electrónb.- 2 electrones y 2 electronesc.- 2 electrones y 3 electronesd.- 3 electrones y 4 electronese.- 2 electrones y 6 electrones

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4.-Un enlace covalente apolar se establece cuando:I.- La diferencia de electronegatividad es igual a cero.II.-La diferencia de electronegatividad es mayor que 1,7III.-Ambos átomos son No Metales iguales.a.- solo Ib.- solo IIc.- solo IIId.- solo I y IIIe.- solo II y III

5.-Si en un enlace químico se unen los átomos por transferencia de electrones y tienen una diferencia de electronegatividad mayor que 1,7 El enlace establecido en ellos es:a.- Dativob.- iónicoc.- metálicod.- covalente polare.- covalente apolar

6.-Indicar cuál o cuáles moléculas presentan un enlace IónicoI.- NaClII.- KFIII.- CaOa.- sólo Ib.- sólo IIc.- sólo IIId.- sólo I y IIe.- I, II y III

7.- La molécula que presenta un enlace covalente coordinado corresponde a:a.- F2

b.- LiClc.- H2Od.- NaCle.- NH4

+

8.- Indicar cuál o cuáles de las siguientes moléculas presentan un enlace covalente apolar tripleI.- F2

II.- O2

III.- N2

a.- sólo Ib.- sólo IIc.- sólo IIId.- sólo I y IIe.- sólo II y III

9.-Al formarse la molécula de hidrógeno (H2). Podemos indicar que lo correcto es:a.- que se cumple la regla del duetob.- que se cumple la regla del octetoc.- que se comparten los electronesd.- que se transfieren los electronese.- a y c son correctas 10.-El compuesto NaF es iónico. Su unión interatómica nos indica que:I.- un átomo cedió protones y el otro átomo los acepto.II.- se originaron iones positivos e iones negativos.III.- es insoluble en cualquier tipo de disolvente.

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a.- sólo Ib.- sólo IIc.- sólo IIId.- sólo I y IIe.- I, II y III

11.- En relación a los metales podemos indicar que es correcto decir:I.- que la conductividad térmica y eléctrica son muy elevadas.II.- que son maleables y dúctiles.III.- que la red cristalina está constituida por partículas positivas y electrones deslocalizados.a.- sólo Ib.- sólo IIc.- sólo IIId.- sólo I y IIe.- I, II y III

12.- Los átomos para que completen 8 electrones deben:I.- ganar electronesII.- compartir electronesIII.- ceder electronesa.- sólo Ib.- sólo IIc.- sólo IIId.- sólo I y IIe.- I, II y III

13.-En el enlace iónico los átomos:a.- ceden y aceptan electrones.b.- son menos estables.c.- comparten sus electrones.d.- forman moléculas.e.- pierden neutrones.

14.-Los gases H2 y N2 se caracterizan por:a.- ser moléculas muy polaresb.- conducir la corriente eléctricac.- ser moléculas apolaresd.- ser compuestos iónicose.- que sus átomos se encuentran unidos por 2 pares de electrones compartidos

15.-¿Cuál de las siguientes descripciones caracteriza mejor el enlace metálico?a.- los electrones se comparten entre los átomosb.- la formación de ionesc.- la unión entre moléculas de distinta cargad.- los electrones están deslocalizados en todo el cristale.- los electrones se comparten entre los átomos

16.- De las parejas de elementos indicadas ¿Cuál formaría el enlace más iónico?a.- Potasio con Clorob.- Magnesio con Oxígenoc.- Sodio con Flúord.- Litio con Cloroe.- Litio con Oxígeno

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17.- Al unir H con Cl se forma un ácido. La fórmula y el tipo de enlace del compuesto corresponde a:a.- HCl (iónico)b.- HCl (covalente polar)c.- HCl (covalente apolar)d.- HCl (covalente coordinado)e.- HCl2 (covalente polar)

18.-Indicar en cuál o en cuales de los siguientes casos se establece un enlace químico por compartir un par de electrones.I.- Cl2

II.- F2

III.- H2

a.- solo Ib.- solo IIc.- solo IIId.- solo I y IIIe.- I, II y III

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