Nomenclatura inorganica

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Profesor :Germán N. Chávez Angulo

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2

VALENTIA = Vigor , capacidad, o aptitud que poseen los átomospara combinarse con otros

Es la representación de la cantidad de electrones que el átomoposee para dar, recibir o compartir con otro átomo.

Es un número entero, carece de signo.

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NH3(Amoniaco *)

* El amoníaco, trihidruro de nitrógeno, hidruro de nitrógeno (III), azano, espíritu de Hartshorn, nitro-sil, vaporole, gas de amonio.** El ácido sulfhídrico o sulfuro de hidrógeno (IUPAC) es un ácido inorgánico de fórmula H2S.

Val (N) = 3 :

Val (H) = 1 :

Trivalente

Monovalente

H2S(Sulfuro de hidrógeno **)

Val (S) = 2 :

Val (H) = 1 :

divalente

Monovalente

Es un número que nos indica la carga relativa (real o aparente)que adquieren los átomos de un elemento al formar enlaces.

Es la carga electrónica que se le asigna al átomo de un elementocuando este se encuentra combinado.

Ejemplo

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NaCl(Cloruro de Sodio)

E.O (Na) = +1

E.O (Cl) = -1

HCl(ácido clorídrico)

E.O (H) = +1

E.O (Cl) = -1

Reglas:

1. El E.O. de todos los elementos libres (sin combinación) es cero,en cualquiera de las formas en que se presenten: Ca metálico,He, N2 , P4 , etc.

2. El E.O. del H al combinarse es +1, excepto en los hidrurosmetálicos, que es –1.

3. El E.O. del O en al combinarse es –2

1. excepto en los peróxidos, que es –1

2. Cuando se combina con el Fluor +2

4. El E.O. de los metales alcalinos es siempre +1.

5. El E.O. de los metales alcalinotérreos es siempre +2.

6. La suma algebraica de los E.O. de los átomos de una molécula escero, y si se trata de un ión es igual a la carga del ión.

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Ejemplo:

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Fe3O4

-2

N.O Fe= ?

Fe3O4

X 3(x) + 4(-2) = 03x - 8 = 0

3x = 8x=8/3

N.O Fe= +8/3Rpta.

Estados de Oxidación por Grupos

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GRUPO

IA

GRUPO

IIA

GRUPO

IIIA

GRUPO

IVA

GRUPO

VA

GRUPO

VIA

GRUPO

VIIA

GRUPO

VIIIA

+1 +2 +3+4

-4-3 -2 -1 0

GRUPO A

Estados de Oxidación de algunos Metales

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ESTADO DE OXIDACIÓN

+1


+2


+3

Litio

Sodio

Potasio

Rubidio

Cesio

Francio

Plata

Li

Na

K

Rb

Cs

Fr

Ag

Berilio

Magnesio

Calcio

Estroncio

Zinc

Cadmio

Bario

Radio

Be

Mg

Ca

Sr

Zn

Cd

Ba

Ra

Aluminio Al


+1, +2


+1, +3


+2,+3

Cobre

Mercurio

Cu

Hg

Oro

Talio

Au

Tl

Níquel

Cobalto

Hierro

Ni

Co

Fe


+2, +4


+2, +3, +6


+2, +3, +4, +6, +7

Platino

Plomo

Estaño

Pt

Pb

Sn

Cromo Cr Manganeso Mn

Estados de Oxidación de algunos No metales

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-1


+1, - 1, +3, +5, +7


-2

Flúor F Cloro

Bromo

Yodo

Cl

Br

I

Oxígeno O


+2, -2, +4, +6


+2, +3, - 3, +4, +5


- 3, +3, +5

Azufre

Selenio

Teluro

S

Se

Te

Nitrógeno N Fósforo

Arsénico

Antimonio

P

As

Sb


-2, +2, +4


+4


+3

Carbono C Silicio Si Boro B


+1, -1

Hidrógeno H

HIDRÓGENO

Clasificación de las sustancias químicas

1. Según el número de elementos:

Compuestos binarios: Formados por 2 elementos, Ejemplo NaCl

Compuestos ternarios: Formados por 3 elementos, Ejemplo H2SO4

Compuestos cuaternarios: Formados por 4 o más elementos. Ejemplo NaHCO3

2. Considerando el tipo de elemento: se reconocen compuestos orgánicos (presentan átomos de carbono) e inorgánicos (no presentan átomos de carbono en general).

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Características químicas de los sustancias

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Compuestos Orgánicos Compuestos inorgánicos

• Existen en estado sólido, líquido y gaseoso.

•El átomo central que sirve de base a todos estos compuestos es el carbono.

•El enlace que forma la molécula es el covalente.

•Presentan uniones interatómicas e intermoleculares relativamente débiles.

•Son moléculas complejas.

•Son poco estables en una atmósfera de O2; se combustionan para formar CO2 y H2O.

• Existen en estado sólido líquido y gaseoso.

• No tienen un átomo central.

• Los enlaces que presentan son principalmente iónicos y metálico.

• Existen fundamentalmente como iones o átomos.

•Presentan uniones interatómicas e interiónicas relativamente fuertes.

• Son redes cristalinas simples.

•Son estables en una atmósfera de O2; en general no se combustionan.

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Nomenclatura Química

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Conjunto de reglas pre- establecidas para asignar un nombre único a cualquier especie química: Elementos, compuestos o iónes.

Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada).

Se aceptan tres tipos de nomenclaturas :

La sistemática,

La nomenclatura de stock y

a nomenclatura tradicional

Nomenclatura sistemática

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Indica el número de átomos de cada elemento con los prefijos mono,di, tri, tetra, penta, etc. Ejemplos:

CO2 dióxido de carbonoP2O5 Pentaóxido de difosforoAs2O3 Trióxido de diarsénicoCO Monóxido de carbonoCl2O7 heptaóxido de dicloroSO3 Trióxido de azufre

En general: X2O óxido de di ……………XO monóxido de …………….X2O3 trióxido de di…………..XO2 dióxido de …………….X2O5 pentaóxido de di …………..XO3 trióxido de …………….X2O7 heptaóxido de di ………….

Nomenclatura STOCK

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Se escribe primero el tipo de compuesto y luego, el nombre del elemento menos electronegativo seguido de su estado de oxidación o valencia con número romano entre paréntesis. Si el elemento presenta un solo estado de oxidación o valencia se omite el numeral romano.

Recomendada para óxidos, hidruros, hidróxidos.

__________de_________(v)

Ejemplo:

CaH2 Hidruro de calcio

Cu2O Óxido de cobre (I)

Nomenclatura Tradicional

Consiste en escribir el tipo de compuesto utilizando prefijos y/o sufijos, según la cantidad de estados de oxidación o valencias que presente un metal o un no metal.

Au2O3 óxido cuproso

Cl2O anhídrido Hipocloroso

Sufijo

Prefijo

Raíz

Tabla de Prefijos y Sufijos

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VALENCIA PREFIJO SUFIJO

1 Ico

2 Oso (menor valencia)

Ico (mayor valencia)

4

(Cl, Br y I)

Hipo

Per

Oso (menor valencia)

Oso

Ico

Ico (mayor valencia)

Oso

Ico

Ito (menor valencia)

Ato (mayor valencia)

cuando se nombran sales ternarias

Casos Especiales

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3(S, Se y Te)

V = 2V=4 OSOV= 6 ICO

Con La V = 2 Forma:Hidrácidos

Sales Binarias

3(Cr)

V = 2 OSOV = 3 ICOV = 6 ICO

MetálicasMetálicas

No metálicas

5(Mn)

V = 2 OSOV = 3 ICOV = 4 OSOV = 6 ICOV = 7 PER ICO

MetálicasMetálicas

No metálicasNo metálicasNo metálicas

Observaciones

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Cuando se utiliza la nomenclatura tradicional para nombrar compuestos, existen algunos elementos que cambian su nombre por su raíz griega o latina correspondiente.

ELEMENTO RAÍZ

COBRE CUPRUM

ORO AURUM

PLATA ARGENTUM

HIERRO FERRUM

PLOMO PLUMBUM

AZUFRE SULFURUM

NITRÓGENO NITRUM

ESTAÑO ESTAN

Nomenclatura Inorgánica

Compuestos

Inorgánicos

Binarios

Terciarios

Cuaternarios

Compuestos

oxigenados

Compuestos

hidrogenados

Sales binarias

Hidróxidos

Oxácidos

Sales ternarias

Óxidos

Peróxidos

Hidruros

Hidrácidos

Óxidos básicos

Se obtienen cuando la combinación química se realiza entre un elemento metálico y el oxígeno.

Para nombrarlos se emplea la nomenclatura de Stock o Tradicional.

M2Ov

Ejemplos

Compuesto Nomenclatura StockNomenclatura Tradicional

Na2O Óxido de sodio Óxido sódico

Al2O3 Óxido de aluminio Óxido alumínico

PbO2 Óxido de plomo (IV) Óxido plúmbico

FeO Óxido de hierro (II) Óxido ferroso

Cu2O Óxido de cobre (I) Óxido cuproso

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Gracias

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