Nomenclatura quimica

Formulación y nomenclatura

Química Inorgánica

VIVIANA JIMÉNEZ ÁLVARO

ÓXIDOS METÁLICOS - ÓXIDOS BÁSICOSCompuestos binarios formados por: Oxígeno

(-2)+ Metal.Fórmula: M+ + O-2 (Siendo M: metal; O: oxígeno).Para escribir la fórmula se escribe el M seguido del O y se intercambian los números de oxidación. Se simplifican los subíndices en el caso necesario.

-Nomenclatura:

Tradicional: Óxido + [metal] Stock: Óxido de [metal] (valencia en nº romanos).

Sistemática: + óxido de + [metal]

oso – menor valencia

ico – mayor valencia

Mono- Di-Tri-

Tetra-

Mono -

Di -

Ejemplos

Fórmula Tradicional Stock Sistemática

PbO2Óxido

plúmbicoÓxido de

plomo (IV)Dióxido de

plomo

Li2O Óxido de litio Óxido de litio Monóxido de dilitio

Cu2O Óxido cuproso Óxido de Cobre (I)

Monóxido de dicobre

Óxido plúmbico Pb+4 O-2 Pb2O4 PbO2

Óxido de litio Li+1 O-2 Li2O

Óxido cuproso Cu+1 O-2 Cu2O

Ejercicios

B) ESCRIBA LOS NOMBRES DE LOS COMPUESTOSZnO Na2OSnO SrOK2O Hg2OAu2O3 Ni2O3

FeO Al2O3

A) ESCRIBA LAS FÓRMULAS MOLECULARES Y DESARROLLADAS

Óxido de magnesioÓxido férricoÓxido de oro (I)Óxido de plataÓxido cobáltico

TareaA) ESCRIBA LAS FÓRMULAS MOLECULARES Y DESARROLLADAS

Óxido niquelosoÓxido de calcioÓxido cúpricoÓxido de platino (IV)Óxido de indio

B) ESCRIBA LOS NOMBRES DE LOS COMPUESTOSBaO Ag2OPbO2 FeOFr2O Au2OLa2O3 CdOCo2O3 SnO

ÓXIDOS NO METÁLICOS - ANHÍDRIDOS -ÓXIDOS ÁCIDOS

- Compuestos binarios formados por: Oxígeno(-2)+ No Metal.

- Fórmula: NM+ + O-2 (Siendo NM: no metal y O:

oxígeno).

- Para escribir la fórmula se escribe el NM seguido del O y se intercambian los números de oxidación. Se simplifican los subíndices en caso de ser necesario.

- Los subíndices siempre son números naturales (jamás un número fraccionario o decimal como subíndice).

-Nomenclatura:

Tradicional: Óxido + + [no metal] + Stock: Óxido de [ no metal] (valencia en nº romanos).

Sistemática: + óxido de + [no metal]

* Para más facilidad leer la fórmula al revés.

-oso-oso-ico-ico

Hipo-Per-

Mono-Di-

Mono- Di-Tri-

Tetra-

Ejemplos


P2O5 Óxido fosfórico Óxido de fósforo (V)

Pentóxido de difósforo

CO2

Óxido carbónico – Anhídrido carbónico

Óxido de carbono (IV)

Dióxido de carbono

SO3 Óxido sulfúrico Óxido de azufre (VI)

Trióxido de azufre

N2O3 Óxido nitroso Óxido de nitrógeno (III)

Trióxido de dinitrógeno

Óxido hipobromoso Br+1 O-2 Br2O

Óxido fosfórico P+5 O-2 P2O5

Óxido carbónico C+4 O-2 C2O4 CO2

Ejercicios

B) ESCRIBA LOS NOMBRES DE LOS COMPUESTOSTeO2

Br2OP2O3

COCl2O3


Óxido sulfurosoÓxido perclóricoÓxido de nitrógeno (III)Óxido iódicoÓxido de selenio (IV)

TareaA) ESCRIBA LAS FÓRMULAS MOLECULARES Y DESARROLLADAS

Óxido de bromo (VII)Óxido carbónicoÓxido sulfurosoÓxido de arsénico (V)Óxido yódico

B) ESCRIBA LOS NOMBRES DE LOS COMPUESTOSP2O3

SiO2

Cl2O7

As2O5

SO

ÓXIDOS NEUTROSCompuestos binarios formados por: Oxígeno(-2)+ No Metales (N, Cl, Mn)

Estos óxidos no forman hidróxidos ni ácidos al mezclarse con el agua.

Ejemplos:CO monóxido de carbono - óxido carbonosoClO2 dióxido de cloroNO monóxido de nitrógenoNO2 dióxido de nitrógenoMnO2 dióxido de manganeso

PERÓXIDOS• Compuestos binarios formados por: Oxígeno (-1)+

Metal • Fórmula: M+ + O-1 (Siendo O: oxígeno; M: metal)• Se forman especialmente con los metales de

valencia +1 y +2• En el caso de que la valencia del metal sea igual a 1,

se pone subíndice 2 tanto al metal como al oxígeno y no se simplifica.

Nomenclatura:

• Tradicional: Peróxido + metal (valencia variable oso – ico)

• Stock: Peróxido de [metal] (valencia del metal con no romanos)

• Sistemática: utilización de prefijos (mono, di, tri, etc.)

Ejemplos


BaO2Peróxido de

barioPeróxido de

barioDióxido de

bario

Li2O2Peróxido de

litioPeróxido de

litioDióxido de litio

H2O2Agua

oxigenadaPeróxido de hidrógeno

Dióxido de dihidrógeno

Peróxido de bario Ba+2 O-1 BaO2

Peróxido de litio Li+1 O-1 Li2O2

Peróxido mercúrico Hg+2 O-1 HgO2

Ejercicios y TareaA) ESCRIBA LAS FÓRMULAS MOLECULARES

Peróxido de potasioPeróxido cuprosoPeróxido de calcioPeróxido de hierro (II)Peróxido de magnesio

B) ESCRIBA LOS NOMBRES DE LOS COMPUESTOSNa2O2

BaO2

Ag2O2

ZnO2

Cs2O2

HIDRUROS METÁLICOSCompuestos binarios formados por: Hidrógeno(-1)+ Metal.

Fórmula: M+ + H-1 (Siendo M: metal; H: hidrógeno).

Para escribir la fórmula se escribe el M seguido del H y se intercambian los números de oxidación.-Nomenclatura: Tradicional: Hidruro + [metal] +Stock: Hidruro de [metal] (valencia en nº romanos).Sistemática: + hidruro de [metal]

Mono- Di-Tri-

Tetra-

-oso-ico

Ejemplos


SnH2Hidruro

estañosoHidruro de estaño (II)

Dihidruro de estaño

SnH4Hidruro estáñico

Hidruro de estaño (IV)

Tetrahidruro de estaño

BeH2Hidruro de

berilioHidruro de

berilioDihidruro de

berilio

Hidruro de sodio Na+1 H-1 NaH

Hidruro ferroso Fe+2 H-1 FeH2

Hidruro aúrico Au+3 H-1 AuH3

Ejercicios

B) ESCRIBA LOS NOMBRES DE LOS COMPUESTOSNiH3 SrH2

MgH2 ZnH2

GaH3 LiHCuH2 AgHPtH2 HgH


Hidruro de calcioHidruro de potasioHidruro de oro (I)Hidruro de aluminioHidruro férrico

Tarea

B) ESCRIBA LOS NOMBRES DE LOS COMPUESTOSBeH2 NaHNiH3 FrHSnH2 CuH2

PbH4 ZrH4

MnH2 CaH2


Hidruro de cadmioHidruro de plataHidruro cobálticoHidruro de indioHidruro de titanio (III)

Compuestos binarios formados por: Hidrógeno(+1)+ No Metal (-)Fórmula: H+1 NM- (Siendo H: hidrógeno y NM: no metal).

Nomenclatura:

Tradicional: Ácido + [no metal] - hídrico

Stock: [no metal] – uro de hidrógeno.

Sistemática: (mono) + [no metal] – uro de (mono – di ) hidrógeno

HIDRUROS NO METÁLICOS – ÁCIDOS HIDRÁCIDOS


H2SÁcido

sulfhídricoSulfuro de hidrógeno

Monosulfuro de dihidrógeno

HClÁcido

clorhídricoCloruro de hidrógeno

Monocloruro de hidrógeno

Ejemplos

Ácido iodhídrico H+1 I-1 HI

Ácido selenhídrico H+1 Se-2 H2Se

EjerciciosA) ESCRIBA LAS FÓRMULAS MOLECULARES Y TODOS LOS NOMBRES DE LOS ÁCIDOS HIDRÁCIDOS QUE SE FORMAN CON LOS NO METALES DE LAS FAMILIAS VII A (F, Cl, Br, I) Y VI A (S, Se, Te)


Ejercicios de refuerzoA) ESCRIBA LAS FÓRMULAS MOLECULARES

Óxido de magnesioHidruro de cobre (II)

Peróxido de sodio

Óxido sulfúrico

Ácido clorhídrico

Óxido de aluminio

Óxido per brómico

Hidruro plúmbico

Hidruro de galio

Óxido de plata

Óxido de hierro (III)Peróxido de bario

Ácido sulfhídrico

Óxido nítrico

Óxido de zinc

Hidruro mercúrico

Óxido de estaño (IV)

Hidruro de potasio

Ácido bromhídrico

Dióxido de nitrógeno

MgOCuH2

Na2O2

SO3

HClAl2O3

Br2O7

PbH4

Ag2OGaH3

Fe2O3

BaO2

H2SN2O5

ZnOHgH2

SnO2

KH

NO2

HBr

B) ESCRIBA EL NOMBRE DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS

Óxido carbónicoÁcido fluorhídrico

Óxido aúrico

Óxido hipo cloroso

Hidruro de radio

Peróxido de litio

Ácido selenhídrico

Hidruro niqueloso

Monóxido de carbono

Óxido de galio

Óxido cobaltoso

Hidruro de potasio

Óxido nítroso

Óxido perbrómico

Ácido iodhídrico

Hidruro plumboso

Óxido sulfuroso

Peróxido de bario

Óxido fosfórico

Hidruro de plata

CO2

HFAu2O3

Cl2ORaH2

Li2O2

H2SeNiH2

Ga2O3

CO

CoOKHN2O3

Br2O7

HIPbH2

SO2

BaO2

AgH

P2O5

COMPUESTOS ESPECIALESCompuestos binarios formados por: Hidrógeno(-1)+ No Metal Fórmula: NM+ + H-1 (Siendo NM: no metal; H: hidrógeno).Nomenclatura:

• Tradicional: nombre especial• Stock: Hidruro de [no metal] (valencia en nº

romanos).

• Sistemática: + hidruro de [no metal]

-Grupos 13 y 15, valencia 3-Grupo 14, valencia 4

-Tri-Tetra


BH3 Borano Hidruro de boro Trihidruro de boro

CH4 Metano Hidruro de carbonoTetrahidruro de

carbono

SiH4 Silano Hidruro de silicioTetrahidruro de

silicio

NH3 AmoníacoHidruro de nitrógeno

Trhidruro de nitrógeno

PH3 Fosfina o fosfamina Hidruro de fósforo Trihiduro de fósforo

AsH3Arsenina o arsenamina

Hidruro de arsénicoTrihidruro de

arsénico

SbH3Estibina o

estibaminaHidruro de antimonio

Trihidruro de antimonio

Ejemplos

HIDRÓXIDOS O BASESCompuestos ternarios formados por: Metal + grupo (OH) (-1) Fórmula: M+ (OH)-1 (Siendo M: metal y OH: grupo hidróxido;).

- Nomenclatura:

Tradicional: HIdróxido + [metal]

Stock: Hidróxido de [metal] (valencia del metal)

Sistemática: + hidróxido de [metal] Mono-

Di-Tri-

Tetra-

-oso-ico

Ejemplos

Hidróxido ferroso Fe+2 (OH)-1 Fe(OH)2

Hidróxido de calcio Ca+2 (OH)-1 Ca(OH)2

Hidróxido de oro (III) Au+3 (OH)-1 Au(OH)3

Fórmula Tradicional Stock SistemáticaCu(OH)2 Hidróxido

cúpricoHidróxido de

cobre (II)Dihidróxido de

cobreAl(OH)3 Hidróxido de

aluminioHidróxido de

aluminioTrihidróxido de aluminio

Na(OH) Hidróxido de sodio

Hidróxido de sodio

Monohidróxido de sodio

Ejercicios

B) ESCRIBA LOS NOMBRES DE LOS COMPUESTOSFe(OH)3 Sr(OH)2

Ba(OH)2 Li(OH)Al(OH)3 Ca(OH)2

Cu(OH)2 Ag(OH)Zn(OH)2 Hg(OH)2


Hidróxido de rubidioHidróxido de plomo (IV)Hidróxido de magnesioHidróxido niquélicoHidróxido de cobre (I)

Tarea

B) ESCRIBA LOS NOMBRES DE LOS COMPUESTOSBe(OH)2 Au(OH)Ni(OH)3 Fr(OH)Sn(OH)2 Hg(OH)2

Pb(OH)4 Zr(OH)4

Ra(OH)2 Co(OH)2


Hidróxido paládicoHidróxido de estaño (II)Hidróxido de sodioHidróxido de indioHidróxido de titanio (III)

ÁCIDOS OXÁCIDOSCompuestos ternarios formados por: Hidrógeno , No Metal y Oxígeno

Fórmula General: H+1a NM+

bO-2c

Resultan de la combinación de una molécula de óxidos no metálicos o anhídridos con una molécula de agua.

Óxido hipocloroso: Cl2O + H2O = HClO

- Nomenclatura:

Tradicional: Ácido + [no metal] Hipo-Per-

-oso-oso-ico-ico

NOMBRE SÍMBOLO RAÍZ No DE OXIDACIÓN

Cloro Cl Clor- +1 +3 +5 +7Bromo Br Brom- +1 +3 +5 +7Yodo I Yod- +1 +3 +5 +7Azufre S Sulfu- +2 +4 +6Selenio Se Selen- +2 +4 +6Teluro Te Telur- +2 +4 +6Nitrógeno N Nitr- +3 +5Fósforo P Fosfór- +3 +5Arsénico As Arsen- +3 +5Antimonio Sb Antimón- +3 +5Carbono C Carb- +2 +4Silicio Si Silí- +4

Números de oxidación positivos de los no metales

Ejemplos: Ácidos oxácidos de la familia VIIA

Cl , Br, I +1 hipo – oso, +3 oso, +5 ico, +7 per - ico

FORMACIÓN POR REACCCIÓN

Se forman a partir de la combinación de los óxidos no metálicos + una molécula de agua.

Cl2O + H2O H2Cl2O2 HClO

FORMACIÓN POR EL MÉTODO DIRECTO

Ácido hipo cloroso H+1 Cl+1 O-2

Continúa

Ácidos oxoácidosFórmula Tradicional Stock Funcional

HClO4 Ácido perclórico Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno

Ácido tetraoxoclórico (VII)

H2SO4 Ácido sulfúrico Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno

Ácido tetraoxosulfúrico (VI)

H2CO2 Ácido carbonoso Dioxocarbonato (II) de hidrógeno

Ácido dioxocarbónico (II)

ÁCIDOS ESPECIALES (I)Manganeso

Cromo

*** H2CrO4 – H2O = H2Cr2O7 Ácido dicrómico

Fórmula Tradicional Sistemática Funcional

IV H2MnO3 Ácido Manganoso Trioxomanganato (IV) de hidrógeno

Ácido trioxomangánico (IV)

VI H2MnO4 Ácido Mangánico Tetraoxomanganato (VI) de hidrógeno

Ácido tetraoxomangánico (VI)

VII HMnO4 Ácido Permangánico Tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno

Ácido tetraoxomangánico (VII)

Valencia Fórmula Tradicional Sistemática Funcional

VI H2CrO4 Ácido crómico Tetraoxocromato (VI) de hidrógeno

Ácido tetraxocrómico (VI)

ÁCIDOS ESPECIALES (II)FósforoP2O + 3H2O = H6P2O4 = H3PO2

P2O3 + 3H2O = H6P2O6 = H3PO3

P2O5 + 3H2O = H6P2O8 = H3PO4

ArsénicoAs2O + 3H2O =H6As2O4 = H3AsO2

As2O3 + 3H2O = H6As2O6 = H3AsO3

As2O5 + 3H2O = H6As2O8 = H3AsO5

AntimonioSb2O + 3H2O = H6Sb2O4 = H3SbO2

Sb2O3 + 3H2O = H6Sb2O6 = H3SbO3

Sb2O5 + 3H2O = H6Sb2O8 = H3SbO4

SALES BINARIAS (SALES NEUTRAS)- Compuestos binarios formados por: Metal+ No Metal

- Fórmula: M val X Xval M (Siendo X: no metal; M: metal).

-Si se pueden simplificar los subíndices, se simplifican. Los subíndices siempre son números naturales (jamás un número fraccionario o decimal como subíndice).

- Nomenclatura:

Tradicional: [no metal] – uro de [metal]

Stock: [no metal] – uro de[metal] (valencia del metal)

Sistemática: + [no metal] – uro de + [metal]


Grupo 17 (F, Cl, Br, I), valencia 1Grupo 16 (S, Se, Te), valencia 2

Mono- Di-Tri-

Tetra-

Mono-Di-

-oso-ico

Ejemplos

Continúa

Sales binarias (sales neutras)Fórmula Tradicional Stock Sistemática

CdBr2 Bromuro de cadmio Bromuro de cadmio Dibromuro de cadmio

HgS Sulfuro mercúrico Sulfuro de mercurio (II) Monosulfuro de mercurio

Ag2S Sulfuro de plata Sulfuro de plata Monosulfuro de diplata

AuBr Bromuro auroso Bromuro de oro Monobromuro de oro

SALES OXISALES- Compuestos ternarios formados por: Metal + No Metal + Oxígeno

- Fórmula: M a ( XbOc ) val M

Cambiamos el oxígeno por un metal y ponemos su valencia fuera del paréntesis. El subíndice que tiene el hidrógeno se deja.

Nomenclatura: Tradicional: [no metal] [ metal]

Stock: [no metal] de [ metal]

Sistemática: + oxo [no metal] - ato (val X) de [metal] (val M)


Hipo-

Per-

-ito-ito-ato-ato

-oso-ico

Hipo-

Per-

-ito-ito-ato-ato

Bis-Tris-Tetrakis-

Mono- Di-Tri-

Tetra-

Ejemplos

Continúa

Sales OxisalesFórmula Tradicional Stock Sistemática

Ni(NO3)3 Nitrato niquélico Nitrato de níquel (III) Tristrioxonitrato (V) de níquel (III)

Co(ClO4)3 Perclorato cobáltico Perclorato de cobalto (III) Tristetraoxoclorato (VII) de cobalto (III)

Pb(ClO)4 Hipoclorito plúmbico Hipoclorito de plomo (IV) Tetrakismonoxoclorato (I) de plomo (IV)

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