OXIDACION Y CORROSION:

González Solís Sergio Luis3°E - T/M - N.L#16

MTRA. Alma Maite Barajas Cárdenas.

FASE 1 La corrosión se define como el deterioro de un

material a consecuencia de un ataque electroquímico, también la corrosión es una reacción química oxidante en la que intervienen 3 factores: La pieza manufacturada, El ambiente o el agua o por medio de una Reacción electroquímica.

Lo que provoca la corrosión es un flujo eléctrico masivo generado por la diferentes químicas, una corriente de electrones se establece cuando existe una diferencia de potenciales entre un punto y otro.

LA CORROSION:Es el ataque destructivo de un metal por

reacción química o electroquímica de su medio ambiente.

Es la perdida o deterioro de las propiedades físicas y/o químicas de un metal sobre todo en hierro.

¿CUANTAS TONELADAS DE ACERO SE DISUELVEN A NIVEL MUNDIAL POR ESTE FENOMENO? La composición y la integridad física de un material sólido se

alteran en un ambiente corrosivo. Si se trata de la corrosión química, un líquido corrosivo disuelve el material.

En la corrosión electroquímica, se retiran átomos de metal del material sólido como resultado de un circuito eléctrico producido.

Los metales y ciertos materiales cerámicos reaccionan en un ambiente gaseoso, y el material puede destruirse debido a la formación de óxidos y otros compuestos.

Los polímeros se degradan al ser expuestos al oxígeno a temperaturas elevadas. Los materiales pueden alterarse si se les expone a la radiación o incluso a las bacterias.

Finalmente, una diversidad de mecanismos de desgaste y de desgaste corrosión modifica la forma de los materiales.

METODOS QUE EXISTEN PARA CONTROLAR LA CORROSION: La protección catódica ocurre cuando un metal es

forzado hacer el cátodo de la celda corrosiva de un metal que re corroa mas fácilmente.

La protección catódica es la galvanización que consiste en cubrir un metal con zinc para que este se corroe primero.

La protección anódica es otro método similar que consiste en recubrir el metal de una fina capa de oxido.

Existen metales como el aluminio que al contacto con el aire son capaces de generar espontáneamente esta capa de oxido y por lo tanto se hacen resistente a la corrosión.

FASE 2°

FASE 2°

EXPERIMENTACION:

Corrosión y oxidación :

MATERIALES:Cenicero de barro o de cristal grueso.Pedazo de lana de acero.Cerillos. 1 clavo de 4 o 4.5 pulgadas..

MATERIALES:Una moneda de cobre o un codo de cobre de

½ pulgadasPlato hondo de plástico50 ml de vinagre5 servilletas de papelUn pedazo de lija para metales de grano

mediano

MATERIALES:VelaLimadura de hierro en polvoLimadura de cobrePedazo de papel aluminioCinta de magnesioPlato de plásticoPinzas con recubrimiento aislante en el mango

INTRODUCCION: Se denomina corrosión al proceso de

destrucción de los metales o de sus aleaciones provocado por la reacción química o electroquímica la corrosión causa un enorme daño, a la economía del país esto se manifiesta a la perdida irreversible anualmente de millones de toneladas de metales.

En la corrosión sobre la superficie del metal se forma una capa de óxidos, la solides de esta capa es diferente para los metales en las aleaciones de hierro con carbono y la capa de óxidos es débil se destruye con facilidad y la oxidación continua realizándose hacia el interior de la pieza.

PROCEDIMIENTO: Paso 1° Practica 1° Coloquen por separado un pedazo de lana de acero y el clavo

sobre el cenicero. Paso 2° Con mucho cuidado enciendan un cerillo y acerquen la flama al

clavo. Paso 3° Ahora con mayor cuidado enciendan otro cerillo y acérquenlo al

fragmento de lana de acero.

PROCEDIMIENTO: Paso 1° Practica 2° Lijen una de las caras de la moneda o la mitad de la superficie del codo del cobre. Paso 2° Pongan una de las servilletas de papel en el plato e imprégnela con un poco de

vinagre. Paso 3° Coloquen la moneda sobre la servilleta cuidado que la cara que lijaron quede al

contacto con ella . Paso 4° Agreguen un poco de vinagre teniendo cuidado de que no se humedezca. Paso 5° Dejen reposar durante un par de horas y chequen que pasa durante cada 30 minutos. Paso 6° Al pasar 2 horas levanten la moneda y observen que sucedió.

PROCEDIMIENTO : Paso 1° Practica 3° Enciendan la vela y viertan un poco de parafina derretida en el centro del plato antes

de que se enfrié fijen muy bien la vela. Paso 2° Tomen un poco de limadura de hierro y déjenlo caer lentamente sobre la flama a una

altura de 15cm. Paso 3° Lleven el mismo procedimiento con la limadura de cobre. Paso 4° Sostengan con las pinzas el pedazo de papel de aluminio y acérquenlo a la flama y

observen que pasa durante 15 segundos. Paso 5° Repitan el paso anterior con la cinta de magnesio.

CONCLUSIONES Y RESUTADOS :¿Por qué saco chispas al tener la vela encendida y

echarle limadura de cobre y hierro?R= Porque era un proceso de oxidación y corrosión.¿Qué le paso al clavo?R= Se oxido y se volvió de color negro.¿Qué es oxidar?R= Proceso metálico que se decolora.¿De que fueron las limaduras que usaron?R= De hierro y de cobre.¿Qué usaron para que no se quemaran las manos al

encender cerillos?R= Pinzas con recubrimiento aislante.

FASE 3°

--- INVESTIGACION ---

GALVANOPLASTIA: La Galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la

deposición mediante electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde

un ánodo a un cátodo, donde se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado.

Una de las primeras aplicaciones de la galvanoplastia fue en la impresión.

Inicialmente, la galvanoplastia se empleó para hacer reproducciones de cobre de las placas de metal grabadas o de las tallas de madera, que se utilizaban para imprimir las ilustraciones.

Los electrotipos se podían incorporar junto con tipos móviles para componer los clichés para la impresión. 

MODELOS EN 3D DE LAS MOLECULAS QUE PARTICIPAN EN LAS REACCIONES QUIMICAS:

FASE 4°

--- EVALUACION ---

EVALUACION: Se oxido mi bici! Tu abuelo Manuel se ha esforzado para que heredes

su bicicleta por eso vas a su casa para recogerla, y corriendo sales a calarla pero te das cuenta que amenaza una tormenta asi que sobre la barda decides dejar la bicicleta sabes que se mojara pero piensas que no pasara nada y que se limpiara, al cabo que de unos días cuando por fin sale el sol decides ir por tu bici y al acercarte observas unas manchas de color marrón que antes no tenia, intentas quitárselas y no se limpian. No se trata de suciedad y para acabar la cadena esta rígida y los eslabones atorados…

Algo esta pasando!!!

PRIMERAS OBSERVACIONES DE ACIDOS Y BASES: Los ácidos y bases son dos tipos de sustancias que de una manera sencilla se

pueden caracterizar por las propiedades que manifiestan. Desde hace miles de años se sabe que el vinagre, el jugo de limón y muchos

otros alimentos tienen un sabor ácido. Sin embargo, no fue hasta hace unos cuantos cientos de años que se descubrió por qué estas cosas tenían un sabor ácido. El término ácido, en realidad, proviene del término Latino acere, que quiere decir ácido. Aunque hay muchas diferentes definiciones de los ácidos y las bases, en esta lección introduciremos los fundamentos de la química de los ácidos y las bases. Una reacción acido y base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base obteniendo como productos una sal y agua. Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativas para los mecanismos de reacción involucrados en estas reacciones, y su aplicación en problemas en disolución relacionados con ellas.

A pesar de las diferencias en las definiciones, su importancia se pone de manifiesto como los diferentes métodos de análisis cuando se aplica a reacciones ácido-base de especies gaseosas o líquidas, o cuando el carácter ácido o básico puede ser algo menos evidente. El primero de estos conceptos científicos de ácidos y bases fue proporcionado por el químico francés Antaine Lavoisier, alrededor de 1776.

TRIPTICO:Que es la corrosión Que es la

galvanoplastiaTipos de corrosión

La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energia interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica oxidación, la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión.

La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeréame En la actualidad, la mayoría de las fuentes acreditan a Herman Jacobo con inventor de la "galvanoplastia" o electrotipia en 1838. Jacobo era un científico prusiano que estaba trabajando en San Petersburgo, Rusia.  Durante el siglo XIX a menudo se atribuyó a Thomas Spencer Jordán la invención en Inglaterra, o a Joseph Alexander Adams en los Estados Unidos. Huiriche hizo un relato detallado de las controversias en torno a la acreditación de la invención, junto con una breve biografía de Jacobo, en un artículo en honor al centenario de la galvanoplastia en 1938.

Corrosión atmosférica:

TABLA 1:Trabajo individual:

Siempre: Algunas veces:

Pocas veces:

Nunca:

Coopere con mis compañeros en equipo:

SI

Fui participativo en las actividades:

SI

Cumplí con mis trabajos y tareas:

SI

Ayude a miembros de otros equipos:

SI

Participe en la solución de conflictos:

SI

Me gusto trabajar en equipo:

SI

TABLA 2:Trabajo en equipo: Si: No:

La investigación fue suficiente:

SI

Fui participativo en las actividades:

SI

Se distribuyo equitativamente el trabajo:

SI

En el equipo hubo ambiente de compañerismo:

SI

Fue significativo el trabajo

SI

Tuvimos nuevos aprendizajes:

SI

VIDEO:https://www.youtube.com/watch?v=8EAA-TBF0VI

RESUMEN DEL PROYECTO:AL CALENTAR EL CLAVO DE 4.5 PULGADAS

CON EL CERILLO SU PUNTA SE CAMBIA Y SE TORNA DE COLOR NEGRO A MARRON.

CON LA VELA ENCENDIDA SUJETAMOS LA LAMINA DE MAGNESIO Y SACO UN PAR DE CHISPAS.

FINALMENTE SUJETAMOS CON LAS PINZAS EL ALUMINIO Y CUANDO LO ACERCAMOS AL FUEGO CAMBIO DE GRIS A NEGRO.

CONCLUSION:En my conclusión es que en este bloque

aprendimos un par de cosas ya sean buenas y malas ya que batallamos en algunas cosas pero también aprendimos que comer que nos hace mejor y de la corrosión que nos implica para que seamos mejores en aprendizajes inesperados…

BIBLIOGRAFIA:°http://www.monografias.com/trabajos82/

corrosion-materiales/corrosion-materiales.shtml

°http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/corrosion.php