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Compuestos Inorgánicos
Compuestos
Inorgánicos
Binarios Ternarios
óxidos hidróxidos oxoácidos Sales
MnOmM(OH)n HnXOm Mn(XOm)y
hidrácidos
HnX
Sales sin
oxígeno
MnXm
Se dividen en
Pueden serPueden ser
• Todas las sustancias en la naturaleza son
eléctricamente neutras.
Esto quiere decir que, en un todo, no hay
sustancias con carga neta libres.
SO2 S(+4) O(-2) moléculas neutras.
NaCl Na+1 Cl-1 redes iónicas neutras.
Por cada catión sodio hay un anión cloro.
Principio de electroneutralidad.
Significado de la Fórmula Química
• Indica la clase de átomos que forman la
sustancia. Por Ej: O ; Na ; N ; …..
• Indica la cantidad de átomos de cada clase que
forman la sustancia. Por Ej: Fe2O3 . 2 átomos de
Fe por cada 3 átomos de oxígeno. 2Fe:3O es la
proporción en que se combinan para formar
esta sustancia y no otra.
• Cada sustancia está representada por una y
solo una fórmula química.
• Mediante su composición puede
calcularse su masa (Masa molecular o
iónica)
• Mediante su composición puede
determinarse el tipo de enlace y con ello
predecirse sus propiedades.
• Mediante la fórmula pueden calcularse
cantidades de materias primas que deben
combinarse para obtener un producto.
Cloruro de sodio. Compuesto
binario. Iónico
Cloruro de cesio
Grafito Diamante
Ambos covalentes
red
planchas
Propiedades
Físicas
Asociadas
Óxidos
Compuestos binarios formados por
combinación del oxigeno (estado de oxidación
-2) y un elemento cualquiera.
Existen tres tipos fundamentales de óxidos:
a) Óxidos metálicos también llamados básicos.
b) Óxidos no metálicos también llamados ácidos.
c) Óxidos anfotéricos: presentan propiedades de
ambos óxidos.
Óxidos Metálicos.
• Formados por un metal y el oxígeno.
• El metal se encuentra con estado de
oxidación positivo.
• En su mayoría son compuestos iónicos.
• Se dividen según el grupo al que
pertenecen:
Grupo I ATodos los metales del grupo I A se denominan alcalinos.
Todos tienen estado de oxidación +1.
Todos los óxidos tienen EN > 2. Por lo tanto son compuestos iónicos.
Todos los metales reaccionan con agua produciendo hidróxidos.
No se encuentran sus óxidos en la naturaleza.
Todos los óxidos son solubles en agua.
Sus propiedades son las de estos compuestos. Son sólidos……..etc
• Su fórmula general es: M2O
• Donde M = Li, Na, K, Rb, Cs y también el H.
Ejemplo: Li2O(s)
Su nombre debe regirse por la nomenclatura de la IUPAC:
a. Nomenclatura sistemática; en donde las proporciones en que se encuentran los elementos en una fórmula puede indicarse por medio de prefijos griegos: mono(1), di(2), tri(3), tetra(4), penta(5), hexa(6), hepta(7), etc.y hemi(1/2) y sesqui(3/2). El prefijo mono, corresponde solo al oxígeno.
Monóxido de dilitio.
b. Nomenclatura de Stock; el nº de oxidación del elemento se indica en números romanos y entre paréntesis inmediatamente después del nombre. Si en el compuesto interviene un elemento cuyo nº de oxidación es cte., es innecesario indicarlo.
Óxido de litio (I)
Según la IUPAC, puede prescindirse de escribir el estado de oxidaciòn en el nombre si el elemento posee solo un estado de oxidación.
Óxido de litio
Grupo II ATodos los metales del grupo se
denominan alcalino-terreos.
Todos tienen estado de oxidación +2.
Forman óxidos iónicos por lo tanto son
sólidos. Tienen las propiedades de los
compuestos iónicos.
El óxido de calcio es poco soluble, los de
Sr y Ba son insolubles.
La ionicidad no es garantía de solubilidad.
Su fórmula general es: MO
Donde M = Be, Mg, Ca, Sr y Ba.
Ejemplo: MgO(s)
Monóxido de magnesio.
Óxido de magnesio (II)
u Óxido de magnesio.
CaO óxido de calcio. Sólido,
blanco grisaceo,
llamado cal viva.
Se obtiene por descomposición
de la piedra caliza (se saca de canteras).
CaCO3(s) + calor CaO(s) + CO2(g)
Se usa para la construcción.
Al fraguar la mezcla absorbe
CO2 del aire y vuelve a formar
la piedra caliza.
GRUPO III A
Los elementos del grupo se denominan
terreos.
Hay un elemento, el B, en el que
predominan las propiedades no metálicas,
el resto son metales.
Todos forma óxidos con estados de
oxidación +3 y el Tl también con +1.
Fórmulas generales:
M2O(S) M2O3(s)
Nombre: trióxido de dimetal
Óxido de metal (III)
Al2O3 trióxido de dialuminio
B2O3 óxido de boro
El más importante:
Al2O3(s) iónico, insoluble en agua.
Nombre común del óxido: alúmina, corindón.
Mineral de donde se obtiene: bauxita.
Uso: obtención de aluminio. ALUAR.
Alúmina
Corindón
Bauxita (Al(OH)3)
Zafiro
Rubí
Grupo IV ANo metales: C y Si
Metales: Ge;Sn;Pb.
Estados de oxidación: +2 ; +4
Fórmulas generales:
MO monóxido de metal ú óxido de metal (II)
MO2 dióxido de metal u óxido de metal (IV)
Los óxidos del carbono son moléculares. Lo
que implica que su enlace es covalente.
Ambos son gases.
CO2
CO
Los óxidos del silicio son redes covalentes. Lo
que implica que son sólidos.
Son la base de la litosfera de nuestro planeta.
SiO2(s) con el fabricamos el vidrio.
Tetraedros de SiO4
unidos en una red
tridimensional.
Sus arreglos espaciales
dan origen a todas las
rocas silícicas.
Su clasificación es de
silicatos.
Cristal de cuarzo
natural.
Ópalo. SiO2.H2O
Dióxido de silicio amorfo
Existen en la naturaleza
muchas formas de SiO2
El estaño y el plomo son los otros
elementos importantes.
Sus principales minerales no son los
óxidos sino las sales de azufre. Sulfuro de
plomo (galena).
Su uso más frecuente es en las baterías
de los automóviles.
El estaño se encuentra en minerales que
contienen Pb o Sb o como óxido.
Se usa para soldaduras.
La Oroya. Perú. Mina de galena.
Tiene el honor de ser el 4º lugar en
contaminación de Pb en el mundo.
Lo blanco en la foto es sulfato de
plomo que se encuentra en el
agua.
Grupo V AX = N ; P; As; Sb; Bi.
Estados de oxidación diversos. Se agrega acá el +5.
Nuevo óxido: X2O5 pentóxido de dielemento ú óxido de elemento (V).
Nitrógeno: NO ; N2O3 ; NO2 ;N2O5.
Todos son gases, por lo tanto todos son moleculas discretas.
Son gases contaminantes de la atmósfera, responsables de la lluvia ácida y de la destrucción de la capa de ozono.
Los óxidos del Nitrógeno
Todos son incoloros salvo
el dióxido de nitrógeno
Fósforo: P2O3 ; PO2 ; P2O5 Todos sólidos.
El fósforo se encuentra en la naturaleza como fosfato y no como óxido.
Los óxidos de fósforo son tóxico y altamente higroscópicos (absorben agua con facilidad) formando los ácidos correspondiente. Se usan en la industria para obtener fertilizantes organofosforados.
El arsénico también se encuentra como sal (arseniatos) y su toxicidad es debida a que, al ser del mismo grupo, reemplaza al P en el organismo.
Es usado para fabricar semiconductores.
Unidades de óxido de fósforo en el sólido.
Son sólidos blandos ya que hay unidades discretas
PO2 P2O5
Los óxidos de arsénico tienen igual estructura.
Grupo VI AX = S ; Se ; Te .
Estados de oxidación: +4 y +6
Fórmulas: XO2 y XO3
Ejemplo: SO2(g) SO3(g)
Nombres: dióxido o trióxido de azufre
Óxido de azufre (IV) ú Óxido de azufre (VI).
El selenio no se haya como óxido y el no metal es un micronutriente.
Óxidos más importantes: los de azufre.
Ambos son gases.
Se producen por combustión del S
contenido en el carbón.
C(S) + O2 CO2 + SO2
En la obtención de metales a partir de
sulfuros.
Calcopirita: Cu2FeS
• Cu2S(s)+ O2(g) CuO(S) + SO2(g)
CuO(s) + O2(g) Cu + SO2(g)
El dióxido producido reacciona con
el oxígeno del aire y produce
trióxido.
SO2(g) + O2(g) SO3(g)
Estos gases producen alergia,
disminución de la capacidad
pulmonar y son responsables de la
lluvia ácida.
Grupo VII.
Los halógenos.
X = Cl, Br, I
El F no forma óxido debido a que es más
electronegativo que el oxígeno.
Fórmulas: agregamos una a las que
conocemos: X2O7
No se encuentran en la naturaleza, son
producidos por el hombre.
Son moleculares.
Los óxidos del cloro son gaseosos.
Los del bromo líquidos y los de yodo sólidos.
Todos los elementos se encuentran en la naturaleza bajo la forma de sales sin oxígeno.
Sus óxidos solo son importantes para la industria.
ÓXIDOS DE LOS METALES DE
TRANSICIÓN
Las fórmulas de estos óxidos son las
mismas que hemos visto para todos los
elementos representativos.
Dependiendo del el/los estados de
oxidación que tenga el metal, será los
óxidos que posea.
La nomenclatura es la misma que la vista.
Son todos sólidos.
Estados de oxidación.
Algunos óxidos importantes.
• Fe2O3 hematita
• Fe3O4 magnetita.Ambos se explotan para
obtener Fe metálico.
En Argentina: Sierra Grande.
Uso del Fe: construcción y
siderurgia (fabricación de aceros).
Pulida se usa
en collares,
aros y anillos
Rutilo.
TiO2
Anasta
Se obtiene el Ti para las prótesis y los relojes.
Aleaciones con Al para aviación.
Cromita. FeCr2O4
Pirolusita. MnO2
Cromados de vehículos
Para la industria petroquímica y en
las pilas secas.
• V2O5 Se usa como catalizador en la
industria petroquímica en la obtención de
alcohol metanol Y etanol.
• Se lo mezcla con óxidos de hierro y de
manganeso.
El arte y las cerámicas.
Muchos de los óxidos que se han
mencionado, en especial los de los
elementos de transición son usados como
pigmentos para pinturas o para decorar
cerámicas.
Muchos de ellos no se aplican
directamente sino que se obtienen por
descomposición térmica de sus sales.
• Fe2O3 rojo FeO verdoso Fe negro
• Cr2O3 verde.
• CuO ocre Cu2O negro Cu metal
• MnO2 negro violaceo.
• CoO azul cobalto.
• NiO verdes
Muchos de estos pigmentos se
forman, por descomposición térmica
de sales, cuando se cocina o se
esmalta la cerámica.
RESUMEN
GI A GII A GIII A GIV A GV A
M2O MO M2O3 ;
M2O
XO ; XO2 XO
;X2O3;XO2;
X2O5
GVI A GVII A Elementos de
transición.
Tienen las mismas
fórmulas.XO2
XO3
XO; X2O3;
XO2;X2O5 ;
X2O5
