Practica # 1 de cianuro

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA

UNIDAD ACADEMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD

CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA

LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA.

Profesor: Dr.- Carlos García MSc.Alumno: Oswaldo Luis Silva Oyola.Curso: 5to Bioq. Farm. Paralelo: “B“ Grupo: # 7 Fecha de Elaboración de la Práctica: Martes 2 de Junio del 2015 Fecha de Presentación de la Práctica: Martes 9 de Junio del 2015

PRÁCTICA N° 1

Título de la Práctica: INTOXICACIÓN POR CIANURO (CN−).

Animal de Experimentación: Cobayo de color mixto: blanco y negro.Vía de Administración: Vía Parenteral. (INTRAPERITONIAL.)Volumen Administrado: 10 mL

TIEMPOS:

Inicio de la práctica: 7:38 am Hora de administración del toxico al cobayo: 7:49 am Deceso del animal: 7:55 am Inicio de la destilación: 8:35 am Finalización de la destilación: 9:28 am Final de la práctica: 10:35 am

SÍNTOMATOLOGIA DEL COBAYO.

Convulsiones. Micción. Respiración lenta. Oscurecimiento de la piel. Hinchazón de abdomen.

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA:

1. Observar la reacción que presenta el cobayo ante la intoxicación por Cianuro.

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 1

2. Observar los efectos toxicos producidos por el cianuro en el animal y controlar el tiempo en que actúa el toxico en el cobayo.

3. Conocer mediante pruebas de identificación la presencia de cianuro.

MATERIALES:

Jeringuilla de 10 cc. Varilla Espátula Probeta Panema Perlas de vidrio Bureta Soporte universal Cinta plástica Lámpara de alcohol Fosforo Pinzas Porta tubo Tubos de ensayo Tabla de disección Cronómetro Equipo de disección Bisturí Vasos de precipitación 200 y 500 ml. Erlenmeyer Equipo de destilación. Pipetas Guantes de látex Mascarilla Mandil Gorro

PROCEDIMIENTO

1. Limpiar y desinfectar el area de trabajo.2. Tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo 3. Pesamos 1.06 gr de Cianuro de Sodio y diluir en 20 ml de agua destilada

para preparar una solución al 5 %.4. Colocamos el cobayo en el panema.5. Se administró 10 ml de la solución de Cianuro de Sodio preparado al 5% por

vía intraperitoneal y anotar el tiempo.6. Observar las manifestaciones que se presenten.7. Con la ayuda del bisturí procedemos abrir el cobayo.


REACTIVOS Azul de Prusia C18Fe7N18

Bencidina C12H12N2

Sulfato de Cobre Cu SO4

Sulfato Ferroso Fe SO4

Ácido Sulfúrico H2SO4

Cloruro Férrico FeCl3 Hidróxido de Sodio NaOH Hiposulfuro de

Amonio(NH4)2S

Ácido Clorhídrico HCl Ácido Acético HCOOH

Ácido Pícrico C6H3N3O7 Yoduro de Plata AgI

Yodo I

SUSTANCIAS

Agua destilada

EQUIPOS

BalanzaCocineta

8. Se realizó la observación del estado de las vísceras.9. Recoger en un vaso de precipitación la sangre asi también colocando las

vísceras (picadas lo más finas posibles) en el mismo.10.Pasar el contenido anterior en el balón del equipo de destilación.11.Agregar las 50 perlas de vidrio y Acido Tartárico 2g en 50 mL de agua.12.Armamos el equipo de destilación asegurando con la cinta plástica para que

no hayan fugas.13.Se destila con 20 ml NaOH 0.1 N, sometiendo calor con movimiento circular

del mechero14.Obtenida la solución madre del residuo de la destilación, después que se ha

eliminado por completo el cianuro, se practican las diferentes reacciones de reconocimiento.

15.Una vez terminada la práctica se limpió todo el material y el área utilizada.

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO.

1. AZUL DE PRUSIA: Una pequeña porción del destilado (después de comprobar su alcalinidad) se agrega unos pocos cristales de sulfato ferroso, un exceso de ácido sulfúrico y unas de solución diluida de cloruro férrico, se calienta y agita levemente y se adiciona ácido clorhídrico diluido, obteniéndose un color azul intenso llamado azul de Prusia.

HCN + NaOH CNNa+ H2O

2CNNa+ SO4Fe Na2SO4+Fe (CN)2

Na2CN+ Fe(CN)2 Na4Fe(CN)6

Na4Fe(CN)6+ 4FeCl3 12NaCl + Fe4(Fe (CN)6 )3

2. REACCIÓN DE FENOLFTALEÍNA: Se agrega una pequeña porción de destilado unas gotas de solución de sulfato de cobre (1:2000) y previamente una gota de fenolftaleína, con lo que se producirá un intenso color rojo debido a la oxidación de la fenolftaleína.

3. TRANSFORMACION DE CIANUROS A SULFOCIANUROS: Se alcaliniza la muestra con hidroxido de sodio o potasio y se adiciona hiposulfuro de amonio recientemente preparado. Se evapora a baño de maria y se recoge el residuo con acido clorhidrico.

Se filtra para eliminar el azufre que eventualmente pudiera estar presente y se agrega solucion diluida de cloruro ferrico. En caso positivo aparece un color rojo sangre por formacion de sulfocianato ferrico.


4. Disección del cobayo 5. Colocación de las vísceras (picadas lo más finas posibles)

6. Se arma el equipo de destilación y comien

NaCN+ (NH4)2S2 NaSCN + (NH4)2S

3NaSCN+ Cl3Fe Fe (SCN) 3 + 3NaCl

4. CON ÁCIDO PÍCRICO: A una pequeña cantidad de la muestra, se le agregan unas gotas de ácido Pícrico al 2 %; en caso positivo el color amarillo de del reactivo de torna anaranjado.

5. CON YODURO DE PLATA: Si agregamos una sgotas de la solucion muetsra sobre un precipitado de yoduro de plata, se producira la disolucion del precipitado en caso positivo.

6. CON SOLUCIÓN DE YODO: Al adicionar unas cuantas gotas de la muestra sobre una solución de yodo, se producirá la decoloración del yodo en caso positivo.

GRAFICOS.


1. Pesar el cianuro y preparar solucion.

2. Inyectar 10 mL de toxico de cianuro al cobayo, por via intraperitonial.

3. Colocación del cobayo en el panema para observar todas las manifectaciones.

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO EN MEDIOS BIOLÓGICOS.

AZUL DE PRUSIA. Reacción Positivo carcteristico Si hay coloración color azul de Prusia.

REACCIÓN DE FENOLFTALEÍNA

Reacción Positivo No característico No hubo color rojo.

CON SULFOCIANURO.Reacción Positivo No característico No hubo una coloracion rojo sangre.


7. Se recoge el destilado que contiene cianuro, para las reacciones de identificación.

8. Aqui esta el cianuro destilado para que los 7 grupos hagan las reacciones .

Antes (color transparente)

10Despues (Positivo caracteristico (+)


Despues (Positivo No caracteristico )

Antes (color transparente) luego llevamos a B.Maria.


CON ÁCIDO PÍCRICOReacción Positivo característico No hubo una coloración anaranjada.

CON YODURO DE PLATA.

Reacción Positivo característico decoloración parcial.

CON SOLUCIÓN DE YODO

Reacción Positivo característico tantomen solucion al 80% y al 0.1N con K=1.077 Hubo decoloración parcial .

OBSERVACIONES:

Hemos observado que al administrar el toxico (cianuro de sodio) por vía intraperitoneal el cobayo presentó: convulsiones, a los 2 minutos se puso agitado respiracion lenta, daba patadas, a los 4 minutos se acostó a los 2 minutos más se empezó a deprimir (ojos y orejas), Luego se le empezo a hinchar el estomago, por ultimo oscurecimiento de la piel, con la sobredosis que se le fue administrado murió inmediatamente a los 10 minutos.




Despues (Positivo caracteristico (+)


Despues (Positivo caracteritico (+)


CONCLUSIONES:

Mediante la realización de esta práctica podemos concluir que el toxico utilizado es muy potente debido a las manifestaciones como poca movilidad y convulsiones que se presentaron en el animal, se debe realizar una correcta administración del toxico, y haci lograr que el deceso sea inmediato y mediante las reacciones para el reconocimiento de éste podemos concluir que si hubo presencia de cianuro de sodio en estos medios biológicos. Todas las reacciones de reconocimiento de hidróxido de sodio son indispensables para la verificación de una intoxicación, muerte por este tóxico.

RECOMENDACIONES:

Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes, mascarilla.

Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio. Utilizar el bisturí ideal para la disección del animal. Asegurar al animal correctamente en la tabla para evitar

autocontaminarnos. Encender la campana de ventilación para eliminar el olor del

cianuro y así mismo los malos olores que se producen al disectar el cobayo.

Al momento de armar el equipo de destilación sellar con cinta aislante todos aquellos descubiertos que pueden provocar evaporación del cianuro.

CUESTIONARIO

1. CARACTERISTICAS DEL CIANURO.

Se trata de un compuesto sólido e incoloro que hidroliza fácilmente en presencia de agua y óxido de carbono (IV) para dar carbonato de sodio y ácido cianhídrico. Tiene un olor como almendras amargas, pero no cada uno puede olerlo debido a un rasgo genético.

Nombre químico: Cianuro de sodio Fórmula: NaCN Sinónimos: Sal sódica del ácido cianhídrico, cianuro blanco, prusiato de

soda. Otros nombres: Cianuro sódico. Compuestos relacionados: Cianuro de hidrógeno. Fórmula molecular: n/d.

2. CARACTERISTICAS FISICO-QUIMICAS DEL CIANURO.

Aspecto y color: Polvo cristalino, blanco delicuescente. Olor: Inodoro (cuando está seco) o con un ligero olor ácido (cuando está

húmedo).


Presión de vapor: No aplicable. Densidad relativa (agua=1): 1.6 Solubilidad en agua: 58 g/ 100 ml a 20ºC Punto de ebullición: 1496ºC Punto de fusión: 564ºC Peso molecular: 49.0 Estado de agregación: Sólido Apariencia Incoloro Masa molar: 49,01 g/mol Punto de fusión: K (563,7 °C) Punto de ebullición: K (1496 °C)

3. APLICACIONES DEL CIANURO.

El cianuro de sodio se utiliza en la minería y la industria metalúrgica en:

Se usa como sólido o en solución para extraer minerales metálicos como es el caso del oro, plata y otros metales.

En la galvanoplastia. Para baños de limpieza de metales. En el endurecimiento de metales.

Además de:

Se utiliza en el revelado de fotografías Producción de sustancias químicas orgánicas Manufactura de plásticos. Fumigación de barcos.

Otra aplicación es como insecticidas. Además sirve como entomólogos como agente de la matanza en recoger los tarros.

4. EQUIPOS DE PROTECCION PERSONAL.

Durante la manipulación del cianuro de sodio hay que evitar el contacto directo con el producto por lo que es necesario utilizar los siguientes medios de protección:

Protección respiratoria: Sistema cerrado y ventilación. Protección respiratoria. Protección de manos: Se recomienda guantes protectores. Protección de ojos: Anteojos ajustados de seguridad. Pantalla facial o protección ocular combinada con la protección respiratoria, si se trata de polvo. Protección del cuerpo: Traje de protección. Instalaciones de seguridad: Lavaojos

5. INFORMACION SOBRE LOS RIESGOS PARA LA SALUD.

EFECTOS AGUDOS: Los siguientes efectos agudos (a corto plazo) sobre la salud pueden ocurrir inmediatamente o poco tiempo después de la exposición al cianuro de sodio:


EL CONTACTO PUEDE IRRITAR LA PIEL Y LOS OJOS. Respirar cianuro de sodio puede irritar la nariz, la garganta y los pulmones, causando tos, respiración con silbido o falta de aire. La alta exposición puede causar dolor de cabeza, mareo, latidos rápidos e incluso pérdida conocimiento y muerte.

EFECTOS CRONICOS:Los siguientes efectos crónicos (a largo plazo) sobre la salud pueden ocurrir algún tiempo después de la exposición al cianuro de sodio y pueden durar meses o años:

RIESGO PARA LA REPRODUCCIÓN. Hay indicios limitados de que el cianuro de sodio es un teratógeno en animales. Hasta que se realicen pruebas adicionales, debe manipularse como posible teratógeno humano.

OTROS EFECTOS A LARGO PLAZO. El cianuro de sodio podría causar el agrandamiento de la glándula tiroides e interferir con la función tiroidea normal. La exposición puede causar daño al sistema nervioso y cambios en el recuento de glóbulos sanguíneos. Las exposiciones repetidas pueden causar secreción, hemorragia y lesiones en la nariz.

BIBLIOGRAFÍA:

Manuel Repetto Giménez, toxicología fundamental. Cuarta edición.2009

WEDGRAFIA:http://www.ecured.cu/index.php/Cianuro_de_sodiohttp://www.murciasalud.es/recursos/ficheros/137911CIANURO_DE_SODIO.pdf

AUTORIA

Bioq. Farm. Carlos García MSc.

Machala 09 de Junio del 2014

FIRMA DEL RESPONSABLE.

Oswaldo Luis Silva Oyola

GLOSARIO

METALÚRGICA.- La metalurgia es la técnica de la obtención y tratamiento de los metales a partir de minerales metálicos.

TERATÓGENO.- Se denominan teratógenos aquellos agentes que pueden inducir o aumentar la incidencia de las malformaciones congénitas cuando se administran o actúan en el organismo.


http://www.murciasalud.es/recursos/ficheros/137911CIANURO_DE_SODIO.pdf

http://www.ecured.cu/index.php/Cianuro_de_sodio

CIANURO: El cianuro se encuentra en el reino vegetal formando parte de numerosos glucósidos capaces de liberar ácido cianhídrico (HCN) al reaccionar con las enzimas hidrolíticas apropiadas. El ácido cianhídrico es un tóxico potente y de rápido efecto, ya que bloquea la respiración celular al combinarse el ion cianuro (CN-) con una enzima indispensable para tal proceso.

HIPOXIA CELULAR: Es un estado en el cual el cuerpo completo (hipoxia generalizada), o una región del cuerpo (hipoxia de piel loca), se ve privado del suministro adecuado de oxígeno.

TRAQUIPNEA: Consiste en un aumento de la frecuencia respiratoria por encima de los valores normales (>20 inspiraciones por minuto).

GLUCÓSIDOS CIANOGÉNICOS. Son metabolitos secundarios de las plantas que cumplen funciones de defensa, ya que al ser hidrolizados por algunas enzimas liberan cianuro de hidrógeno proceso llamado cianogénesis.

ANEXOS:

DATOS OBTENIDOS DE LA PRACTICA DE INTOXICACION POR CIANUROS MEDIANTE LA SINTOMATOLOGIA DEL COBAYO Y LAS REACCIONES DE RECONICIMIENTO.


UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA.“Calidad, Pertinencia y Calidez”

UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD.CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA.

TOXICOLOGIA CONSULTA .

FECHA: Jueves 4 de Junio del 2015. NOMBRE: Oswaldo Silva Oyola. CURSO: 5to Bioq. Farm. “B”

CONSULTAR TODO LO REFERENTE AL CIANURO.

El cianuro es un anión monovalente de representación CN-. El mismo contiene el grupo cianuro (:C≡N:), que consiste de un átomo de carbono con un enlace triple con un átomo de nitrógeno.

CARACTERÍSTICAS: El cianuro es fuertemente tóxico para los humanos. El cianuro de hidrógeno líquido o gaseoso y las sales alcalinas del cianuro pueden ingresar al cuerpo por inhalación, ingestión o absorción a través de los ojos y la piel. El nivel de absorción de la piel aumenta cuando ésta se encuentra cortada, deteriorada o húmeda. Las sales de cianuro se disuelven con facilidad y se absorben al entrar en contacto con las membranas mucosas.

TOXICIDAD: Si bien el tiempo de exposición, la forma de exposición y la dosis pueden variar, la acción bioquímica del cianuro es la misma una vez que ingresa en el cuerpo. Una vez que se encuentra en el torrente sanguíneo, el cianuro forma un complejo estable de citocromo oxidasa, una enzima que promueve el traspaso de electrones a las mitocondrias de las células durante la síntesis de trifosfato de adenosina (ATP). Si la citocromo oxidasa no funciona correctamente las células no consiguen aprovechar el oxígeno del torrente sanguíneo, lo que causa hipoxia citotóxica o asfixia celular.

La falta de oxígeno provoca que el metabolismo cambie de aerobio a anaerobio, lo que conlleva a la acumulación de lactato en la sangre. El efecto conjunto de la hipoxia y la acidosis láctica provoca una depresión en el sistema


nervioso central que puede causar paro respiratorio y resultar mortal. En concentraciones más altas, el envenenamiento por cianuro puede afectar otros órganos y sistemas del cuerpo, incluso el corazón.

Los síntomas iniciales del envenenamiento pueden aparecer tras la exposición a concentraciones de entre 20 y 40 p.p.m. de hidrógeno de cianuro gaseoso, y pueden revelarse como dolor de cabeza, somnolencia, vértigo, ritmo cardíaco rápido y débil, respiración acelerada, enrojecimiento facial, náusea y vómito. Estos síntomas pueden estar acompañados por convulsiones, dilatación de las pupilas, piel fría y húmeda, ritmo cardíaco aún más rápido y respiración superficial.

EL PRINCIPAL EFECTO NOCIVO Y LETAL: El cianuro es el impedir que el oxígeno portado por los glóbulos rojos pueda ser utilizado como aceptor de hidrógeno en el final de la cadena respiratoria intramitocondrial. En una autopsia, el cadáver presenta gran cantidad de oxígeno en las venas y una gran cantidad de ácido láctico, producto de la respiración anaeróbica realizada por las células carentes de oxígeno.

Para la destrucción industrial del cianuro se utilizan cuatro métodos: degradación natural, oxidación química, precipitación y biodegradación. Existen tecnologías de reutilización o reciclado.

El grado de toxicidad del cianuro de hidrógeno (HCN) para los humanos depende del tipo de exposición. Como el cuerpo humano reacciona de formas diversas a una misma dosis, se considera que la toxicidad de una sustancia está expresada como la concentración o dosis que resulta letal para el 50% de los individuos expuestos. (LC50 o LD50). La concentración letal de cianuro de hidrógeno gaseoso (LC50) es de 100-300 partes por millón. La inhalación de esos niveles de cianuro causa la muerte en 10 a 60 minutos, teniendo en cuenta que cuanto más alta es la concentración más rápido se produce la muerte.


La inhalación de 2.000 partes por millón de cianuro hidrogenado puede ser fatal en tan solo un minuto. El valor LD50 por ingestión del cianuro de hidrógeno es de 50-200 miligramos, o de 1-3 miligramos por kilo de peso. En contacto con la piel normal, el valor LD50 es de 100 miligramos por kilo de peso.

CIANURO EN LA NATURALEZA: El cianuro de hidrógeno se formó naturalmente en las primeras etapas del desarrollo de la vida sobre la tierra. Su efectividad a bajas concentraciones es fulminante y mortal. También es conocido por su denominación militar AN (para el cianuro de hidrógeno) y CK (para el cloruro de cianógeno).

El cianuro está presente en forma natural en algunos alimentos como las almendras, las nueces, las castañas la parte interna de los huesos de frutas como los melocotones, las ciruelas, los albaricoques, entre otros, la raíz de yuca y las pepitas de muchas otras frutas como la manzana, las peras o la uva.


En ellos se encuentra con el nombre de amigdalina, un compuesto de glucosa, benzaldehído y cianuro, en concentraciones que oscilan entre los 377 y los 2,50 mg por kg, y que bajo la acción de un fermento (emulsina) se descompone, produciendo ácido cianhídrico. También se da la generación antropogénica, como es el caso de los escapes de los automóviles, el humo de los cigarrillos o tabaco y en la sal industrial que se usa para derretir el hielo de los caminos.

DOSIS ANIMALES: Concentraciones de cianuro libre en el ambiente marino que oscilan entre 5,0 y 7,2 microgramos por litro reducen la capacidad nadadora e inhiben la reproducción de muchas especies de peces. Otros efectos adversos pueden ser mortalidad retardada, patologías, respiración entrecortada, alteraciones osmoregulatorias y alteraciones del crecimiento. En concentraciones de 20 a 76 microgramos por litro, el cianuro es mortal para una gran cantidad de especies, y en concentraciones que superen los 200 microgramos por litro el efecto tóxico es rápido para la mayoría de las especies marinas. Los invertebrados experimentan efectos no letales adversos si son expuestos a concentraciones de entre 18 y 43 microgramos por litro de cianuro libre, y efectos letales entre 30 y 100 microgramos por litro .

Las algas y las macrofitas son capaces de tolerar concentraciones de cianuro aún más altas que las que toleran los peces y los invertebrados, y no demuestran efectos adversos a 160 microgramos por litro o más. Las plantas acuáticas parecen inmunes al cianuro incluso en concentraciones que resultan mortales par la mayor parte de los peces marinos, de agua dulce e invertebrados. Por otro lado, el cianuro puede llegar a afectar la estructura de las plantas.

El valor LD50 para las aves oscila entre 0,8 miligramos por kilo de peso (palomas mensajeras americanas) y 11,1 miligramos por kilo de peso (pollos de corral). El valor LD50 para los mamíferos oscila entre 2,1 miligramos por kilo de peso (coyote) y 6,0-10,0 miligramos por kilo de peso (ratones blancos de laboratorio).


APLICACIONES: El cianuro se utiliza industrialmente desde 1889.

En el sector industrial, el cianuro se utiliza para producir papel, pinturas, textiles y plásticos.

Está presente en las sustancias químicas que se utilizan para revelar fotografías. Las sales de cianuro son utilizadas en la metalurgia para galvanización, limpieza de metales y la recuperación del oro del resto de material eliminado.

El gas de cianuro se utiliza para exterminar plagas (ratas, ratones, lauchas, zarigüeyas etc.) e insectos en barcos, edificios y demás lugares que lo necesiten.

La minería utiliza para hidrometalurgia el 6% del cianuro utilizado en el mundo, generalmente en solución de baja concentración con agua para extraer y recuperar metales como el oro y la plata mediante el proceso llamado lixiviación, que sustituyó al antiguo método de extracción por amalgamado de metales preciosos con mercurio. Ver también: Procesos con cianuro en la minería de oro.

La industria farmacéutica también lo utiliza, en algunos medicamentos para combatir el cáncer como el nitroprusiato de sodio para la hipertensión arterial.

Se utilizan mínimas dosis de cianuro para la confección de pegamentos sintéticos donde existen compuestos semejantes al acrílico.

El cianuro es además usado en la química analítica cualitativa para reconocer iones de hierro, cobre y otros elementos.

Es indispensable en la cementación de aceros, en la producción de nailon, acrílicos y la producción de goma sintética.

PRECAUCIONES:

Peligros para las personas: Muy tóxico por inhalación, en contacto con la piel y por ingestión. Causa quemaduras en la piel y ojos.

Peligros para el medio ambiente: En contacto con ácidos libera cianuro de hidrógeno, gas muy tóxico.

Inhalación: Si se producen síntomas por inhalación, trasladar a la víctima a un lugar ventilado.

Mantener en reposo y abrigado. Aplicar respiración artificial en caso de insuficiencia respiratoria.

Requerir asistencia médica. Contacto con la piel: Quitar las ropas contaminadas. Lavar con agua

abundante el área afectada. Requerir asistencia médica en caso de irritación persistente.

Contacto con los ojos: Lavar con abundante agua durante 15 minutos, manteniendo los párpados abiertos. Acudir inmediatamente al oftalmólogo.


Ingestión: Tratar al paciente como en el caso de inhalación, provocar vomito y evitar ingerir alimentos.

BIBLIOGRAFIA:

Agencia para Sustancias Tóxicas y el Registro de Enfermedades «Cianuro (Cyanide)». Consultado el 24 de julio de 2012. En linea: http://wp.cedha.net/wp-content/uploads/2011/06/efecto_cianuro_en_la_salud_humana.pdf

FIRMA DEL ESTUDIANTE.


MARCO TEÓRICO : ( hoja entregada por el docente en la practica)

CIANURO Y CIANUROS ALCALINOS.

El cianuro es una sustancia química altamente reactiva y tóxica, utilizada en

procesamiento del oro, joyería, laboratorios químicos, industria de plásticos,

pinturas, pegamentos, solventes, esmaltes, papel de alta resistencia,

herbicidas, plaguicidas y fertilizantes. En incendios, durante la combustión de

lana, poliuretano o vinilo puede liberarse cianuro y ser causa de toxicidad fatal

de toxicidad por vía inhalatoria.

Vías de absorción: Tracto gastrointestinal, inhalatoria, dérmica, conjuntival y

parenteral.

Mecanismo de acción:El cianuro es un inhibidor enzimático bloqueando la

producción de ATP e induciendo hipoxia celular.

Dosis letal: Ingestión de 200 mg de cianuro de cianuro de potasio o sodio

puede ser fatal. La inhalación de cianuro de hidrogeno (HCN) a una

concentración tan baja como 150 ppm puede ser fatal.

Manifestaciones Clínicas: Es muy rápido el inicio de los signos y síntomas

luego de una exposición e incluye cefalea, náuseas, olor a almendras amargas

(60%), disnea, confusión, sincope, convulsiones, coma, depresión respiratoria y

colapso cardiaco.

Laboratorio: Cuadro hemático, ionograma con calcio y magnesio, glucemia,

gases arteriales. Posibles hallazgos: Leucocitos con neutrofilia, hiponatremia

hipercalcemia, hipoglucemia, acidosis metabólica con hipoxemia. Niveles

sanguíneos de cianuro tóxicos 0.5 – 1 mg/L, en fumadores se pueden

encontrar hasta 0.1 mg/L.

Tratamiento:

1. Administrar oxígeno al 100 %.

2. Si el paciente está en paro respiratorio intubarlo. Retirar a la víctima del sitio de exposición si la intoxicación es inhaladora.

3. Canalización venosa inmediata.


4. Realizar lavado gástrico exhaustivo con solución salina y descartar el contenido rápidamente por el riesgo de intoxicación inhalatoria del personal de salud.

5. Suministrar carbón activado 1 gr/Kg de peso corporal en solución al 25 % por sonda nasogástrica.

6. Antídotos.

El cianuro tiene mayor afinidad por los nitritos, luego por el tiosulfato de sodio y por la hidroxicobalamina.

A. Producción de Metahemoglobinemia:

Nitrito de amilo: no está disponible en Colombia. Si el paciente respira, romper

2-3 perlas y colocar bajo la nariz sin soltar la perla (evitar la broncoaspiración),

durante aproximadamente treinta segundos y repetir cada 5 minutos.

Nitrilo de sodio: no está disponible en Colombia. Ampollas al 3 %, Dosis:

Adultos: 300 mg (10ml) IV en 5 minutos. Niños: a 0.33 ml/Kg), monitorizando la

presión arterial.

B. Producción de tiocianatos:

TIosulfatos de sodio (Hiposulfito de sodio) ampollas al 20 % en 5 cc y 25 en 10

cc.

Dosis Adultos: 10 – 12.5 g (50 ml de solución al 20 o 25 %, respectivamente)

diluidos en 200 ml SSN o DAD 5 % pasar en goteo de 10 cc/min en 25 minutos.

Niños: 400 mg/Kg (1.65 ml/Kg de una solución al 25%) IV diluidos.

C. Producción de cianocobalamina:

Hidroxicobalamina (vitamina B12): Ampolla con 1 mg/ml en 5 ml.

Dosis Adultos: 5 g IV diluidos en 500 cc de SSN en infusión por 30 minutos.

Niños: 70 mg/kg IV en infusión por 30 minutos. 5 g de hidroxicobalamina

neutralizan 40 umoles/l de cianuro sanguíneo.

7. Suministrar Manitol 1 gr/Kg de peso (5 cc/Kg VO), o en su defecto catártico

salino: Sulfato de magnesio 30 gramos (niños: 250 mg por kilo de peso), en

solución al 20 – 25% en agua.


8. Solicitar tiocianatos en orina, pruebas de función hepática, renal,

electrocardiograma.

9. Control de saturación de oxígeno, signos vitales, patrón respiratorio y hoja

neurológica estricta cada hora.

Algunos pacientes pueden quedar con secuelas neuropsicológicas (cambios de

personalidad, déficits cognitivos, síndromes extrapiramidales), por lo cual

deben ser evaluados por neurólogo y psiquiatra.

Intoxicación crónica: La exposición crónica a bajas dosis de cianuro como

sucede en ambientes laborales de mineros y joyeros, puede ocasionar cefalea,

vértigo, temblor, debilidad, fatiga, mareo, confusión, convulsiones, neuropatía

óptica, afasia motora, paresias, miclopatía y daño mental permanente. El

tratamiento básico consiste en retirar al paciente del ambiente contaminado y

someterlo a valoración neurológica y psiquiátrica.

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO.

RECONOCIMIENTO EN MEDIOS BIOLOGICOS. El material a emplearse debe ser sometido a destialcion con arrastre de vapor en medio acido tartarico. El material destilado en solucion de hidroxido de sodio a fin de transformarlo en la sal respectiva y luego se realizan las reacciones de identificacion.

1. AZUL DE PRUSIA: Una pequeña porción del destilado (después de comprobar su alcalinidad) se agrega unos pocos cristales de sulfato ferroso, un exceso de ácido sulfúrico y unas de solución diluida de cloruro férrico, se calienta y agita levemente y se adiciona ácido clorhídrico diluido, obteniéndose un color azul intenso llamado azul de Prusia.

HCN + NaOH CNNa+ H2O

2CNNa+ SO4Fe Na2SO4+Fe (CN)2

Na2CN+ Fe(CN)2 Na4Fe(CN)6

Na4Fe(CN)6+ 4FeCl3 12NaCl + Fe4(Fe (CN)6 )3

2. REACCIÓN DE FENOLFTALEÍNA: Se agrega una pequeña porción de destilado unas gotas de solución de sulfato de cobre (1:2000) y


previamente una gota de fenolftaleína, con lo que se producirá un intenso color rojo debido a la oxidación de la fenolftaleína.

3. TRANSFORMACION DE CIANUROS A SULFOCIANUROS: Se alcaliniza la muestra con hidroxido de sodio o potasio y se adiciona hiposulfuro de amonio recientemente preparado. Se evapora a baño de maria y se recoge el residuo con acido clorhidrico. Se filtra para eliminar el azufre que eventualmente pudiera estar presente y se agrega solucion diluida de cloruro ferrico. En caso positivo aparece un color rojo sangre por formacion de sulfocianato ferrico.

NaCN+ (NH4)2S2 NaSCN + (NH4)2S

3NaSCN+ Cl3Fe Fe (SCN) 3 + 3NaCl

4. CON ÁCIDO PÍCRICO: A una pequeña cantidad de la muestra, se le agregan unas gotas de ácido Pícrico al 2 %; en caso positivo el color amarillo de del reactivo de torna anaranjado.

5. CON YODURO DE PLATA: Si agregamos una sgotas de la solucion muetsra sobre un precipitado de yoduro de plata, se producira la disolucion del precipitado en caso positivo.

6. CON SOLUCIÓN DE YODO: Al adicionar unas cuantas gotas de la muestra sobre una solución de yodo, se producirá la decoloración del yodo en caso positivo.


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Practica # 1 de cianuro