PRÁCTICA 1: REACCIONES QUÍMICAS

• María Fernanda León Suarez• Maury Nayeli López Montes• José Leonardo Ortíz Ramírez• Francisco Pérez Peña• Alicia Angélica Picazo Pérez

Química Inorgánica

Diagrama de bloques:

I. Reacciones de síntesis.

Se colocan 20 ml. De sol. 0.1 M de Sulfato de cobre.

Se calienta

Se mezclan 0.6 g. de cobre metálico en polvo y 0.3 g.

de azufre.

Se agrega al sulfato de cobre caliente.

Se filtra y se deja secar.

II. Reacciones de descomposición.

Se llena un tubo de ensayo de 20x200 con agua y se añaden 5 ml.

De HCl concentrado.

Se termina de llenar el tubo con agua sin que

se derrame.

Se tapa el tubo con el vidrio de reloj dándole

vuelta.

Rápidamente se introducen 2 cm.

de magnesio.

Se espera que acabe la reacción.

Se saca del agua y se acerca una

llama.

III. Reacciones de sustitución simple.

En un tubo de ensayo de 13x100 se colocan 0.2 g. de Zinc granular.

Se vierte lentamente la sol. de sulfato de

magnesio en la sol. de NaOH.

Se añade gota a gota 0.2 ml. de sol.

HNO3

En un vaso se adiciona 1 g. de NaOH y 10 ml.

de agua.

En otro vaso se agregan 1.5 g. de

sulfato de magnesio.

IV. Reacciones de doble sustitución.

Se filtra el producto obtenido.

Cuestionario:

1. Investigar la toxicidad de los reactivos utilizados esta práctica. Sulfato de cobre.

INHALACIÓN Tos. Dolor de garganta.

PIEL Enrojecimiento. Dolor.

OJOS Enrojecimiento. Dolor. Visión borrosa.

INGESTIÓN Dolor abdominal. Sensación de quemazón. Diarrea. Náuseas. Shock o colapso. Vómitos.

002

Cobre en polvo.

INHALACIÓN Irritaciones en las membranas mucosas y tracto respiratorio.

PIEL Irritaciones leves.

OJOS Irritaciones leves. Decoloración.

INGESTIÓN Posibles náuseas, gusto metálico, vómitos, dolor abdominal y diarrea.

111

INHALACIÓN Sensación de ardor en la garganta.

PIEL Inflamaciones y quemaduras.

OJOS Inflamaciones. Quemaduras.

INGESTIÓN Irritación en la boca y quemaduras en la garganta.

Azufre.

101

Ácido clorhídrico.

INHALACIÓN En el caso de exposiciones agudas, los mayores efectos se limitan al tracto respiratorio superior.

PIEL Enrojecimiento. Dolor.

OJOS Enrojecimiento. Dolor. Visión borrosa.

INGESTIÓN Dolor abdominal. Sensación de quemazón. Diarrea. Náuseas. Shock o colapso. Vómitos.

002

Zinc.

INHALACIÓN La inhalación repetida o prolongada de polvo puede conducir a una irritación respiratoria.

PIEL Puede causar irritación en la piel.

OJOS Puede causar irritación a los ojos

INGESTIÓN Gastritis. Vómitos.

101

Magnesio.

INHALACIÓN Tos, dificultad respiratoria.

PIEL Enrojecimiento. Dolor.

OJOS Enrojecimiento, dolor.

INGESTIÓN Dolor abdominal, diarrea.

001

Ácido Nítrico.

INHALACIÓN Estornudos, ronquera, laringitis, problemas para respirar, irritación del tracto respiratorio y dolor del tórax.

PIEL Enrojecimiento. Dolor.

OJOS Enrojecimiento. Dolor. Visión borrosa.

INGESTIÓN Destruye los tejidos gastrointestinales

013

ox

2. Investigar y mencionar 2 ejemplos de reacciones de síntesis, de descomposición, de desplazamiento simple y de doble desplazamiento con reactivos diferentes a los empleados en esta práctica.

a) De síntesis o combinación 2H2 + O2 —› 2 H2 O formación de agua 3 H2 + N2 —› 2 N H3 formación de amoniaco

b) De descomposición 2HgO(s) ---> 2Hg(s) + O2(g) Ca(HCO3)2(s) ---> CaO(s) + 2CO2(s) + H2O(g)

c) De sustitución o de reemplazo Zn + 2HCl ——› ZnCl2 + H2

Mg + H2 SO4 ——› Mg SO4 + H2

d) De doble sustitución o de intercambio 2 CuOH + H2SO4 ——› Cu2 SO4 + 2H2O 3BaCl2(ac) + Fe2(SO4)3 (ac) ——› 3BaSO4 + 2FeCl2 (ac)

3. ¿De qué tipo son las reacciones de neutralización y las de combustión?

Neutralización (de doble desplazamiento o intercambio).Cuando entran en reacción un ácido (por ejemplo, HCl) y una base (NaOH), el primero se disocia liberando H+ y Cl-, mientras que el segundo se disocia en Na+ y OH-. Los iones Cl- y Na+ se unen formando una nueva sustancia neutra (en este caso NaCl), llamada sal y los iones H+ y OH- se unen por su parte para forman H2O, es decir, agua.

acido + base → sal + agua

La combustión (de descomposición).La combustión es el proceso químico por el cual una sustancia, llamada combustible, reacciona con el oxígeno. En general, esta reacción es fuertemente exotérmica, desprendiéndose energía en forma de calor, luz o sonido.

Hidrocarburo + O2 H2O + CO2

Cálculos y resultados:

a) De síntesis o combinación S + Cu + O2 —› CuSO2

b) De descomposición Mg(s) + 2HCl(aq) —› MgCl2 (aq) + H2 (g)

c) De sustitución o de reemplazo 4HNO3 + Zn —› Zn(NO3)2 + 2H2O + NO2

d) De doble sustitución o de intercambio 2NaOH3 + MgSO4 —› Mg(OH)2 + Na2 + SO4

Infografía.

http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.htm

http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Reacciones_quimicas.htm

Cómo ocurren las reacciones químicas. Edward L. King. Editorial Reverté S.A.

Cinética de las reacciones químicas. José Felipe Izquierdo. Edicions Universitat Barcelona, 2004. 304 páginas.