HIDRÓXIDOS (BASES) Y ÁCIDOS3er Grado

SECCIÓN

Alumno(a): ………………………………………………………………………….CÓDIGO

Fecha: ………………………………

I. OBJETIVOS 1. Reconocer funciones químicas inorgánicas.2. Registrar los procedimientos y resultados de actividades experimentales.3. Utilizar correctamente instrumentos y procedimientos para determinar propiedades de los hidróxidos y ácidos.

II. MATERIALES

- Papeles de tornasol rojo y azul- Fenolftaleína - Tubos de ensayo- Pipeta- Vasos de precipitación

-Ácido clorhídrico( HCl ) -Hidróxido de sodio (NaOH)-Gotero- Granalla de Zinc- Pinzas

-Guantes -Mandil-Plumón indeleble-Colores-Útiles de escritorio-Circuito eléctrico simple

III. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

A. CARACTERÍSTICAS DE LOS HIDRÓXIDOS- Utiliza los papeles de tornasol rojo y azul.- Introduce un extremo del papel de tornasol rojo en el hidróxido. Observa lo que sucede y registra tus

resultados.- Realiza lo anterior con el papel de tornasol azul.- Con ayuda del gotero agrega una gota de fenolftaleína al hidróxido. Observa y registra tu resultado.

CUADRO 1. Resultados de la prueba del papel de tornasol y la fenolftaleína frente al hidróxido.

INDICADOR USADO RESULTADO DE LA PRUEBA(DESCRIPCIÓN) COLOR PRODUCIDO(pintar recuadro)

PAPEL DE TORNASOL ROJO

PAPEL DE TORNASOL AZUL

FENOLFTALEÍNA

- Usa la pinza e introduce la granalla de Zinc en el NaOH. Observa y anota tus resultados

CUADRO 2. Resultado de la prueba con la granalla de zinc frente al hidróxido.

GRAFICAR EL PROCEDIMIENTO DESCRIPCIÓN DE LO OBSERVADO

- Utiliza el circuito eléctrico simple. - En un vaso de precipitado vierte el hidróxido de sodio.- Introduce en el hidróxido de sodio cada extremo de los cables eléctricos del circuito, teniendo cuidado

que estén separados.- Observa lo que sucede y registra tus resultados.

CUADRO 3. RESULTADOS DE LA PRUEBA DE CONDUCCIÓN ELÉCTRICA A TRAVÉS DEL NaOH

GRAFICAR EL PROCEDIMIENTO DESCRIPCIÓN DE LO OBSERVADO

B. CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS- Utiliza los papeles de tornasol rojo y azul.- Introduce un extremo del papel de tornasol azul en el ácido. Observa lo que sucede y registra tus

resultados.- Realiza lo anterior con el papel de tornasol rojo.- Con ayuda del gotero agrega una gota de fenolftaleína al ácido. Observa y registra tu resultado.

CUADRO 1. Resultados de la prueba del papel de tornasol y la fenolftaleína frente al ácido.

INDICADOR USADO RESULTADO DE LA PRUEBA(DESCRIPCIÓN) COLOR PRODUCIDO(pintar recuadro)

PAPEL DE TORNASOL AZUL

PAPEL DE TORNASOL ROJO

FENOLFTALEÍNA

- Usa la pinza e introduce la granalla de Zinc en el ácido clorhídrico. Observa y anota tus resultados

CUADRO 2. Resultado de la prueba con la granalla de zinc frente al ácido.GRAFICAR EL PROCEDIMIENTO DESCRIPCIÓN DE LO OBSERVADO

- Utiliza el circuito eléctrico simple. - En un vaso de precipitado vierte un poco de ácido.- Introduce en el ácido cada extremo de los cables eléctricos del circuito, teniendo cuidado que estén

separados.- Observa lo que sucede y registra tus resultados.

CUADRO 3. RESULTADOS DE LA PRUEBA DE CONDUCCIÓN ELÉCTRICA A TRAVÉS DEL HCl

GRAFICAR EL PROCEDIMIENTO DESCRIPCIÓN DE LO OBSERVADO

IV. MARCO TEÓRICO

Los Ácidos y las bases, son dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Su existencia se conoce desde antiguo, cuando su diferenciación se efectuaba por el nada recomendable procedimiento de comprobar su sabor: los ácidos suelen ser agrios mientras que las bases presentan apariencia jabonosa.El término ácido, en realidad, proviene del término Latino acere, que quiere decir ácido. En el siglo XVII, el escritor irlandés y químico amateur Robert Boyle primero denominó las substancias como ácidos o  bases (llamó a las bases álcalis) de acuerdo a las siguientes características:Los Ácidos:Sus disoluciones acuosas tienen sabor ácido y son conductoras de electricidad. Corroen el metal desprendiendo H 2 y enrojecen el Tornasol azul; decoloran la Fenolftaleína, y se vuelven menos ácidos cuando se mezclan con las bases. Se neutralizan con las bases dando lugar a sales.Las Bases: Sus disoluciones acuosas tienen sabor cáustico y tacto jabonoso, además de ser conductoras y resbaladizas. El tornasol vira al azul y enrojecen la Fenolftaleína Se vuelven menos básicas cuando se mezclan con ácidos neutralizándose y dando lugar a la formación de sales.A finales de 1800, Svante Arrhenius propuso que el agua puede disolver muchos compuestos separándolos en sus iones individuales. De esta manera, logró dar la primera definición científica de los ácidos y bases:

Ácido: sustancia que en solución acuosa aumenta la concentración de iones hidrógeno (H+).

Base: sustancia que aumenta la concentración de oxidrilo u hidróxilo (OH-) cuando están en solución.

Cuando los ácidos y los hidróxidos se encuentran en solución, se produce una disociación que origina la separación de sus iones.Los ácidos se separan en iones hidrógeno (H+) y otro ión monoatómico o poliatómico.Los hidróxidos se separan en iones hidróxilo u oxhidrilo (OH-) y otro ión monoatómico o poliatómico.Al estar presentes los iones H+ u OH- en una solución acuosa, dicha solución se vuelve electrolítica, es decir que es capaz de dejar pasar a través de ella una corriente eléctrica.

V. PROBLEMA DE INVESTIGACIÓN

¿A qué se debe que los hidróxidos y ácidos puedan permitir el paso de la electricidad?

HIPÓTESIS : …..……………………………………………………………………….……….………………………………………………………………………….

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FUNDAMENTO: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

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CONCLUSIONES:

1. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

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2. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

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