10.3 ESTEQUIOMETRÍA DE LOS PROCESOS REDOX

Cálculos estequiométricos y valoraciones redox

Química

A.12 Entre las reacciones redox podemos encontrar de combinación, de descomposición, de desplazamiento y de dismutación. Explica cada una de ellas y cita al menos un ejemplo.

Reactivo oxidante y reactivo reductor, mantienen la proporción molar que marca la estequiometría de la reacción

Valoración REDOX

En una valoración redox se añade una de las disoluciones gota a gota desde una bureta sobre la otra disolución (matraz Erlenmeyer) hasta que se

produce un cambio de color.http://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_redox

A.13. Se necesita un volumen de 16,42 mL de una disolución de KMnO4 0,1327 M para oxidar 25 mL de una disolución de FeSO4 en medio ácido. ¿Cuál es la concentración, en molaridad, de la disolución de FeSO4?

SOL: 0,436 M

A.13. Repite el cálculo del ejercicio anterior con los valores de la siguiente animación:http://group.chem.iastate.edu/Greenbowe/sections/projectfolder/flashfiles/redoxNew/redox.html Sigue las instrucciones:

1. Elige la ecuación adecuada2. Añade KMnO4 con el deslizador

hasta que cambia de color la reacción. Una vez tengas localizado el punto aproximado, repite el experimento gota a gota.

3. Obtén el valor exacto y realiza el cálculo para la concentración.

A.14 Una muestra de 0,683 g de oxalato de sodio comercial, Na2C2O4, se disuelve en agua y se valora con una disolución ácida de permanganato de potasio, KMnO4 0,053 M, gastándose 38 mL de esta. El ion oxalato se oxida a dióxido de carbono, y el ion permanganato se reduce a ion manganeso (II). Calcula la riqueza en oxalato de sodio de la muestra original.

A.15 Cuando el ácido clorhídrico reacciona con ácido nítrico concentrado, se obtiene cloro, dióxido de nitrógeno y agua.a) Escribe y ajusta la reacción química del proceso.b) Calcula el volumen de cloro que se obtiene en condiciones

normales de presión y temperatura cuando reaccionan 100 mL de una disolución 1 M de HCl con 100 mL de HNO3.

A.13 El dicromato de potasio oxida al yoduro de sodio en medio ácido sulfúrico formándose, entre otros, sulfato de sodio, sulfato de potasio, sulfato de cromo (III) y yodo moleculara) Formule las semirreacciones de oxidación y reducción.b) Formule la reacción iónica y diga cuáles son las especies

oxidante y reductora.c) Formule la reacción molecular.d) Si tenemos 120 mL de disolución de yoduro de sodio y se

necesitan para su oxidación 100 mL de disolución de dicromato de potasio 0,2 M, ¿cuál es la molaridad de la disolución de yoduro de sodio? .