10.5 ELECTRÓLISIS

¿Puede obtenerse una reacción química a partir de energía elétrica?

Química

A.24 Experimentalmente se comprueba que la reacción redox entre el cloro gas y el sodio metálico ocurre espontáneamente según la ecuación:

Cl2(g) + 2 Na(s) → 2 Na+Cl‑(s)Explicar como conseguir experimentalmente la reacción contraria.

LA CELDA ELECTROLÍTICAA.25 Explica el paso de corriente y la reacción química que ocurre en una celda electrolítica.Toma como ejemplo la formada por la sal cloruro de sodio disuelta.

A.26. ¿Qué cantidad hace falta para producir un mol de Na (l)?

A.27. Emite hipótesis: ¿de qué puede depender la masa de un metal depositado en el cátodo de una celda electrolítica que contiene una disolución acuosa de la sal del metal?

A.28. Sobre una celda electrolítica que contiene ZnSO4 está pasando una corriente de 10 A durante 2 h. Sabiendo que se depositan 24,4 g de Zn, calcula la masa atómica del Zn.

A.29. Escribe las diferencias y semejanzas entre una celda electroquímica y una celda electrolítica.

A.30. Busca aplicaciones de la electrólisis