3.4 ENLACE IÓNICO

¿Y si en lugar de compartir electrones la atracción entre los átomos es electrostática?

Química

Formación de pares iónicos

Transferencia electrónica

Balance energético

Es un caso extremo de enlace covalente polar Energía gastada en formar iones

compensada por la Energía potencial eléctrica de atracción

No existen moléculas iónica aisladas, el enlace iónico es colectivo: CRISTAL IÓNICO

¿Cuál es el motivo?

Fuerza eléctrica de largo alcance y en

todas las direcciones

Un catión atrae a muchos aniones y

viceversa

La energía que mantiene unida a los cristales se denomina ENERGÍA RETICULAR

La energía que debe aportarse para disgregar un mol de cristaliónico y transformarlo en iones aislados en fase gaseosa.

No puede medirse directamente. Se utiliza el ciclo de Born-Haber Depende de:

• La carga de los iones• La separación entre ambos• La distribución espacial

¿Cuál es la estructura interna de los cristales?

Red de aniones en cuyos huecos se alojan los cationes

Catión Grande Catión Mediano Catión Pequeño