7.3 ECUACIÓN CINÉTICA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA

Una ecuación para describir la reacción

Química

Una expresión matemática que relaciona la velocidad de reacción y concentración molar

Órdenes parciales de la reacción:

• Se obtienen experimentalmente

• No coinciden con estequiométricos

Constante cinética o de velocidad:

• Sin unidades fijas• Depende de EA y T• Reúne la influencia

del resto de factores

𝑎𝐴+𝑏𝐵+𝑐𝐶…→𝑃𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡𝑜𝑠

𝑣=𝑘 · [ 𝐴 ]𝛼 · [𝐵 ] 𝛽 · [𝐶 ]𝛾

Los órdenes de la reacción indican la dependencia de velocidad con concentración

[ 𝐴 ]= [𝐴 ]0−𝑘 ·𝑡

[ 𝐴 ]= [𝐴 ]0 ·𝑒−𝑘 ·𝑡

[ 𝐴 ]= [ 𝐴 ]01+ [ 𝐴 ]0 ·𝑘 ·𝑡

K cte

A.8. Se estudia la cinética de la siguiente reacción química en fase gaseosa: 2NO (g)+ O2 (g) → 2NO2 (g), y se obtiene que a cierta temperatura constante, la velocidad inicial de la reacción depende de las concentraciones tal como se indica:

Experimento vi (mol·L-1·s-1) [NO] (mol·L-1) [O2]i (mol·L-1)

1 0,028 0,020 0,010

2 0,056 0,020 0,020

3 0,224 0,040 0,020