8.1 SISTEMAS EN EQUILIBRIO

¿Qué es el estado de equilibrio?

Química

A.1. Describir lo que pasa cuando tenemos un líquido, como alcohol, dentro de un recipiente abierto a la temperatura ambiente. Explica que pasará si cerramos el recipiente y mostrar las diferencias en ambos casos.

A.2. Consideremos la mezcla en equilibrio: H2 (g) + I2 (g) ↔ 2HI (g)

Interpreta los siguientes casos:a) Agregamos una pequeña traza de deuterio D2 (un isótopo

radioactivo del hidrógeno) y pasado un cierto tiempo se puede detectar la presencia de moléculas de DI en la mezcla.

b) Si agregamos DI al sistema original, se detecta la presencia de D2 en la mezcla.

A.3. Justifica la veracidad de las siguientes afirmaciones:a) Se alcanza el equilibrio cuando alguno de los reactivos se ha

consumido totalmente.

http://www.chem.arizona.edu/chemt/Flash/HI.html

A.3. Justifica la veracidad de las siguientes afirmaciones:b) Cuando se alcanza el equilibrio ya no se produce ninguna reacción.

A.3. Justifica la veracidad de las siguientes afirmaciones:c) Una situación de equilibrio se caracteriza porque la concentración de reactivos y productos se mantiene constante.

A.3. Justifica la veracidad de las siguientes afirmaciones:d) Un sistema abierto nunca alcanza el equilibrio.

A.3. Justifica la veracidad de las siguientes afirmaciones:e) Cuando se llega al equilibrio, la velocidad de reacción se anula.

Modelo Cinético de las Reacciones reversibles

http://www.skoool.es/content/ks4/chemistry/09_reversible_reactions/index.html