8.4 DIRECCIÓN DE LA REACCIÓN: COCIENTE DE REACCIÓN

Predicción de la evolución de un sistema

Química

Se define igual que la constante de equilibrio pero con concentraciones que no son las del equilibrio.

COCIENTE DE REACCIÓN

Qc < Kc La fracción debe aumentar → La reacción se desplaza a los productos

Qc= Kc El sistema está en equilibrio

Qc > Kc La fracción debe disminuir → La reacción se desplaza a los reactivos

A.14. Un recipiente cerrado contiene 0,20 mol de H2, 0,15 mol de I2 y 1,8 mol de HI, todos ellos en fase gaseosa y a 700 K. Determina si la mezcla está en equilibrio. Si no es así, predice en qué sentido se desplazará el equilibrio y calcula cuántos moles habrá de las tres sustancias una vez alcanzado dicho equilibrio.

Dato: A 700 ⁰C: I2(g) + H2(g) ↔ 2HI, Kc=54