9.4 CÁLCULO DEL PH DE UNA DISOLUCIÓN DILUIDA DE UN

ÁCIDO O UNA BASE Predecir el pH der un ácido conocidas las

constantes ka y kb.

Química

Casos

Ácido o base fuertes

[H3O+]=[HA]inicial

(A.25, A.26)

Ácido o base débiles

Aplicar ley de equilibrio

(A.27, A.28, A.29, A.30)

Ácido y base fuertes

Neutralización o reactivo sobrante

(A.31)

Algunos casos de reacciones

A.25. Calcula el pH de una disolución de ácido peryódico 0,1 M.

A.26. Calcula el pH de una disolución de Mg(OH)2 0,25 M.

A.27. Calcula el pH de una disolución 0,1 M de ácido etanoico.DATO: Dato: Kc(etanoico) = 1,8 · 10–5

A.28. El pH de una disolución de metilamina 0,30 M es 12,04. Calcula la constante de acidez y su grado de ionización para esa concentración SOL: Dato: Kc(etanoico) = 1,8 · 10–5

A.29. Determinar el pH y las concentraciones de todas las especies presentes al equilibrio en la disolución de ácido acético de concentración inicial 10-3 mol/L.

SOL: pH = 3,9 ; [H3O+] = [Ac-] = 1,25·10-4 mol/L, [HAc] = 8,8·10-4 mol/L, [OH-] = 8·10-11 mol/L

A.30. Determinar el pH y las concentraciones de todas las especies presentes al equilibrio en la disolución de NH3 de concentración inicial 0,1 M.

SOL: pH = 11,1 ; [OH-] = [NH4+] = 1,34·10-3 mol/L,

[NH3] = 0,0986 mol/L, [H3O+] = 7,5·10-12 mol/L

A.31. Calcula el pH de la disolución resultado de mezclar 50 mL de ácido nítrico 0,15 M con 50 mL de una disolución acuosa que contiene 1g de hidróxido de sodio. ¿En el caso de que la disolución resultante no fuese neutra, cómo la neutralizarías?