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En este documento les presento una forma sencilla y simple de explicar y entender la rapidez de reacción y los factores que influyen en la misma.
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RAPIDEZ DE REACCIÓN
República Bolivariana de VenezuelaMinisterio del Poder Popular para la Educación
U.E.P “Tulio Febres Cordero”El Tigre Estado Anzoátegui
Docente:Milagros VásquezQuímica
Alumno:Manuel Acosta4to año
Rapidez de Reacción
¿Qué es?
Es la cantidad de sustancia que
reacciona por unidad de tiempo.
Cinemática
La cinemática química es la parte de la fisicoquímica
que estudia la velocidad de
reacción.
V: moles segundos
Formula
Factores Que influyen en la
VR
Naturaleza de los
Reaccionantes
Temperatura de la reacción
Presencia de un Catalizador
Grado de subdivisión de
los Reaccionantes
Concentración de los
reaccionantes
La velocidad de reacción aumenta
con la concentración como esta señalado
en la ley de velocidad y
explicada por la teoría de las colisiones.
¿Como influye la concentración de los reaccionantes en la Velocidad de
Reacción?
Ley de velocidad
Teoría de colisiones
TEORÍA DE LAS COLISIONES
Para que una reacción ocurra las partículas reaccionantes deben colisionar. Las colisiones exitosas tienen energía suficiente al momento
del impacto para romper los enlaces existentes y formar nuevos enlaces, resultando en los productos de la reacción. El incrementar la
concentración de los reactivos y aumentar la temperatura lleva a más colisiones y por tanto a más colisiones exitosas, incrementando la
velocidad de la reacción.
Experimento de Velocidad de reacción
Materiales:Un Trozo de una papa cruda.500ml de agua oxigenada.Dos vasos de Vidrio.
Procedimiento:Colocar en ambos vasos agua oxigenada y el vaso b colocar el trozo de papa.
ResultadosEn el vaso a podemos observar que no pasa nada pero en el vaso b empieza a burbujear , debido a que la patata contiene una enzima llamada "catalasa" que es un potente antioxidante. Al introducirla en el agua oxigenada, lo que hace esta enzima es separar el agua del oxígeno
