REACCIONES QUÍMICAS

REACCIÓN QUÍMICAEs un proceso mediante el cual una o más sustancias (reactivos), se transforman para dar lugar a otras sustancias diferentes(productos)

 .ECUACIÓN QUÍMICA

Es la representación simbólica de una reacción química que proporciona información el estado físico de los reactivos y los productos, su composición atómica y la relación molecular donde intervienen.

LECTURA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA

Una molécula de carbonato de bario en estado sólido produce una molécula de óxido de bario en estado sólido más una molécula de dióxido de carbono en estado de gaseoso.

LECTURA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA

CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES

QUÍMICAS

1. CLASES DE REACCIONES QUÍMICAS

SEGÚN EL PROCESO QUÍMICO OCURRIDO

A. REACCIÓN DE SINTESIS O COMBINACIÓN

Es donde reaccionan dos o más reactivos(elementos o compuestos) para formar un solo producto(compuesto).

X + Y XY

B. REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN

Un compuesto reacciona, produciéndose dos o mas sustancias simples. El número de moléculas en el producto es mayor que el de los reactivos. XY X + Y

C. REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO

1. DESPLAZAMIENTO O SUSTITUCIÓN SIMPLE

Sucede cuando un elemento y un compuesto reaccionan y toma el lugar de un elemento en dicho compuesto desplazando a otro.

2. DESPLAZAMIENTO DOBLEDos compuestos intercambian átomos o grupo de átomo. Ocurre por lo general los reactivos se encuentran en medio acuoso. Se clasifican en:

D. REACCION DE NEUTRALIZACIÓN

Son reacciones entre ácidos y bases en las que se produce una sal y agua

E. REACCION DE PRECIPITACIÓN Son aquellas en las que las sustancias reaccionantes dan lugar a una fase sólida insoluble o precipitado.

F. REACCION DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓNSe caracteriza por que los electrones se transfieren de una sustancia a otra. Si una sustancia pierde electrones (oxidación), la otra los gana( reducción)

REACCION DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN

G. REACCIÓN DE COMBUSTIÓN

Consiste en una combinación química de una sustancia con el oxígeno de la atmósfera para dar dióxido de carbono y agua. 

REACCION DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN

Zn(s) + CuSO4(ac) Cu(s) + ZnSO4(ac)

2. SEGÚN EL SENTIDO EN EL QUE SE LLEVE A

CABO LA REACCIÓN

A. REACCIONES REVERSIBLESSe realizan simultáneamente en los 2 sentidos, creándose una situación de equilibrio químico en el cual el flujo de sustancias en ambos sentidos es similar.

N2 + H2 2NH3

B. REACCIÓN IRREVERSIBLELos reactivos reaccionan para convertirse en los productor sin la posibilidad de que estos originen nuevamente los reactivos. El sentido de la flecha es único.

Na2O(s)+ H2O (l) 2NaOH (ac)

3. TENIENDO EN CUENTA LOS CAMBIOS ENERGÉTICOS PRODUCIDOS

REACCIONES EXOTÉRMICASEs una reacción química que produce o libera energía, la cual se presenta casi siempre como calor.

REACCIONES ENDOTÉRMICASEs una reacción química que absorbe energía para que ocurran las transformaciones químicas, es decir, la energía es suministrada del entorno para que se efectúe la reacción  en la mayoría de casos en forma de calor.

2NaHCO3(s) Na2CO3(S)+H2O(g) + CO2(g)

EJERCICIOEscribir literalmente lo que significan las siguientes reacciones

EJERCICIO: CLASIFICAR LAS REACCIONES

QUIZ : Partes y tipos de una ecuación química

Escribe:* Las partes de la reacción Y los símbolos utilizados en la misma dando su correspondiente significado* Interpretación(lectura) de la reacción química* El tipo de reacción a la cual pertenece, con su correspondiente significado.* Identificación de los elementos que se reducen y se oxidan.