Sesion 03

GOBIERNO REGIONAL DE LAMBAYEQUEUNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL

CHICLAYO“AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACIÓN”

SESIÓN 03NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA

APRENDIZAJE ESPERADO: Define las funciones químicas inorgánicas y explica su formación y procedimiento para asignarle un

nombre utilizando datos de la tabla periódica y su implicancia en la naturaleza. Nombra y formula diferentes tipos de compuestos químicos tales como óxidos metálicos, hidróxidos,

hidruros y peróxidos, tomando en cuenta su estado de oxidación. Reconoce los principales tipos de compuestos químicos inorgánicos a través de sus fórmulas y

nomenclatura. Analiza los aspectos principales de la terminología química y su nomenclatura química tradicional, stock y

IUPAC.

INDICADOR:Determina cualitativamente la presencia de elementos organógenos mediante experimentos, demostrando

orden y limpieza

CORDINADORA DEL TALLER: ROSA ESTHER GUZMAN LARREA

DOCENTE: WILLIAM ESCRIBANO SIESQUEN

NOMBRE: ANA INÉS ROJAS GARCÍA

MARZO 2015

I. GENERALIDADES

1. ÓXIDOS METÁLICOS: Son compuestos binarios que resultan de la combinación del oxígeno con los elementos metálicos (M): Catión Metálico + ión óxido (O–2)

“PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE CIENCIAS PARA EL LOGRO DE APRENDIZAJES SIGNIFICATIVOS DE CTA” - 2015



Sist sufijos(Tradicional

)

Sistema Stock Sistema IUPAC

Fe2O3 Óxido férrico óxido de hierro (III) Trióxido de dihierro

1.1. TIPOS DE ÓXIDOS METÁLICOS.A) Óxidos Básicos: Son aquellos que al reaccionar con el agua forman hidróxidos.

Generalmente ocurren con metales del grupo IA (Li, Na, K, Rb y Cs) y IIA (Mg, Ca, Sr y Ba).

B) Óxidos Neutros: Son aquellos que NO reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Ejemplos: CuO, PbO, etc.

C) Óxidos Anfóteros: Son aquellos que en algunos casos se comportan como óxidos básicos y en otros como óxidos ácidos, entre los principales tenemos: Al2O3, Bi2O3, BeO, ZnO, Cr2O3, SnO2, etc.

D) Óxidos Dobles: Son óxidos que resultan de la combinación de dos óxidos metálicos del mismo elemento con dos estados de oxidación diferentes, cuya estructura es M3O4, en donde el metal tiene E.O.: 2+, 3+ ó 2+, 4+.

2. ÓXIDOS NO METÁLICOS: Se obtienen de la reacción entre No metal con oxígeno. Si los óxidos no metálicos son ácidos (reaccionan con el agua formando oxácidos) se les denomina anhídridos.

Sist sufijos(Tradicional)

Sistema stock Sistema IUPAC

SO3 Anhídrido sulfúrico

óxido de azufre (VI) Trióxido de azufre

3. HIDRÓXIDOS: Son compuestos ternarios, poseen el grupo funcional Hidróxido o Hidroxilo: (OH)–1

unido a un metal: Catión Metálico + ión hidróxido (OH) –1

Sufijos Stock IUPACNi(OH)2 Hidróxido

niquelosoHidróxido de níquel (II) Dihidróxido de

níquel

4. HIDRUROS METÁLICOS: Son compuestos binarios que resultan de la combinación de un metal con el H2.

5. PERÓXIDOS: Son compuestos binarios, que forma el oxígeno con algunos metales, principalmente de los grupos IA y IIA. Tienen la presencia del ión peróxido (O2)-2: Catión Metálico + ión Peróxido

Tradicional Stock IUPACK2O2 Peróxido de

potasioPeróxido de potasio

Dióxido de dipotasio (*)

(*) NOMENCLATURE OF INORGANIC CHEMISTRY IUPAC Recommendations 2005 – Red Book, Page 80

6. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS: Compuestos binarios que se forman por el ión Ácido (H+1) con los aniones URO del Grupo VIA y VIIA: H+1 + Anión URO HxEPara nombrar hidrácidos, es decir, cuando se encuentran en solución acuosa (ac); se antepone la palabra ÁCIDO y luego el nombre del anión, cambiando la terminación URO por HÍDRICO. Cuando estos compuestos se encuentran en estado gaseoso se nombra primero el anión URO y se añade la frase “de hidrogeno”: Halogenuro de Hidrógeno HCl(ac) : Ácido Clorhídrico HCl(g) : Cloruro de hidrógeno

7. ÁCIDOS OXÁCIDOS: Compuestos ternarios que se obtienen por la reacción de un anhídrido con el agua. Tienen la siguiente fórmula global HXEYOZ: Anhídrido + H2O Ácido oxácidoSISTEMA TRADICIONAL: Se reemplaza sólo la palabra ANHÍDRIDO por el término ÁCIDO y el resto del nombre se escribe igual que la del anhídrido correspondiente.

HNO2 Ácido nitroso HClO4 Ácido perclórico

NOMENCLATURA IUPAC O SISTEMÁTICA DE ACIDOS OXÁCIDOS: Para nombrarlos según la IUPAC (sistemática) hay dos tipos de nomenclatura que se pueden utilizar:

Clásica Stock IUPACPtH2 Hidruro

platinosoHidruro de platino (II) Dihidruro de

platino



Nomenclatura sistemática estequiométrica: Se escribe la palabra OXO (que significa oxígeno), precedida del prefijo numeral (C), indicativo del número de oxígenos que intervienen en la fórmula, a continuación se escribe el nombre del elemento formador del ácido (no metal central), seguido del correspondiente prefijo numeral (B) y afectado por la terminación -ATO. A continuación se indica su número de oxidación entre paréntesis y en números romanos. Finalmente se añade “de hidrógeno”.

[Prefijo numeral(C)] OXO [prefjo numeral (B)] ATO [E.O. No metal en romanos] de hidrógeno

H2TeO4 Tetraoxotelurato (VI) de hidrógeno HNO2 Dioxonitrato (III) de hidrógeno H3AsO3 Trioxoarsenato (III) de hidrógeno H4B2O5 Pentaoxodiborato (III) de hidrógeno

Nomenclatura sistemática funcional: Similar a la anterior. Se escribe la palabra ACIDO, seguida de otra palabra compuesta por OXO, precedido éste por el prefijo numeral (C) que nos indica el número de átomos de oxígeno y seguida del prefijo numeral (B), que nos indica el número de átomos del elemento central, formador del ácido. El nombre del no metal central con la terminación -ICO y su número de oxidación entre paréntesis y en números romanos.

Ácido [prefijo numeral(C)] OXO [prefijo numeral (B)] [nombre del no metal central] ICO [E.O. No metal en romanos]

H2TeO4 Ácido tetraoxotelúrico (VI) HNO2 Ácido dioxonítrico (III) H3AsO3 Ácido tetraoxoarsénico (III) H4B2O5 Ácido pentaoxodibórico (III)

8. SALES HALOIDEAS: Hidrácido+Hidróxido Haloidea+ H2OCatión Metálico + Anión (VIA, VIIA) “URO”

Se obtienen por sustitución total de hidrógenos de un ácido hidrácido por cationes

Sist sufijos(Tradicional)

Sistema Stock Sistema IUPAC

PbS2 Sulfuro plúmbico Sulfuro de plomo (IV) Disulfuro de plomoAuCl3 Cloruro áurico Cloruro de oro (III) Tricloruro de oro

9. SALES OXISALES: Oxácido + Hidróxido Oxisal + H2OMetal Activo + Oxácido Oxisal + H2

Catión Metálico + Oxianión OxisalSe obtienen de sustituir todos los hidrógenos del ácido oxácido por cationes.

SISTEMA STOCK: Sólo cambiando el nombre del catión metálico y escribiendo el nombre del elemento con el E.O. en números romanos.

SISTEMA TRADICIONAL: Para nombrar las sales oxisales, según la nomenclatura tradicional, se escribe primero el nombre del oxianión y luego el nombre del catión. Pb(SO4)2: Sulfato de plomo (IV) / Sulfato plúmbico CuClO2 : Clorito de Cobre (I) / Clorito cuproso

Las sales vistas hasta el momento son neutras, pero existen otros tipos de sales, entre las que tenemos:a) Ácidas: Se forman por sustitución parcial de iones H+1. En la sal deben quedar hidrógenos

ionizablesCo(HSe)2 : Seleniuro ácido de cobalto (II) / Biseleniuro de cobalto (II) / Selenuro ácido cobaltosoNaHCO3 : Carbonato ácido de sodio / Bicarbonato de sodio

b) Básicas: Tienen ión (OH)1- en su fórmulaCa(OH)Cl: Cloruro básico de calcio / Hidroxicloruro de calcioMg(OH)ClO3 : Clorato básico de magnesio / Hidroxiclorato de magnesio

c) Dobles: Tienen dos cationes distintos en su fórmula.CuFeS2 : Sulfuro doble de cobre (II) y hierro (II) / Sulfuro doble cúprico ferrosoFeLi2(CO3)2: Carbonato doble de hierro (II) y litio / Carbonato doble ferroso–lítico

d) Hidratadas: Tienen moléculas de agua en su fórmula.BaCl2.2H2O: Cloruro de bario dihidratado



Na2CO3.10H2O : Carbonato de sodio decahidratado

NOMENCLATURA IUPAC O SISTEMÁTICA DE SALES OXISALES: Para nombrarlos según la IUPAC (sistemática) hay dos tipos de nomenclatura que se pueden utilizar:

Nomenclatura sistemática estequiométrica:Se escribe el prefijo multiplicativo que nos indica el número de oxaniones, luego el prefijo numeral indicativo del número de oxígenos que intervienen en la fórmula seguido de la palabra OXO (que significa oxígeno), a continuación se escribe el nombre del elemento no metálico central, precedido del correspondiente prefijo numeral y afectado por la terminación -ATO seguido del número de oxidación de dicho elemento central entre paréntesis y en números romanos. Finalmente se añade el prefijo numeral que nos indica el número de átomos del metal que interviene en la fórmula.

[Pref multiplicativo] {[Pref num] OXO [Pref num] [Nombre del no metal central] ato [E.O. No metal en romanos]} de [Pref num indicativo del n°átomos del metal] [nombre del metal]

Fe2(TeO4)3 Tris {tetraoxotelurato(VI)} de dihierro Cu(ClO)2 Bis {oxoclorato(I)} de cobre K2SO3 Trioxosulfato(IV) de dipotasio AlK(SO4)2 Bis{Tetraoxosulfato(VI)} de aluminio y potasio KHSeO4 Hidrógenotetraoxoselenato(VI) de potasio NaH2PO4 Dihidrógenotetraoxofosfato(V) de sodio

Nomenclatura sistemática funcional:Se escribe el prefijo numeral indicativo del número de oxígenos que intervienen en la fórmula seguido de la palabra OXO (que significa oxígeno); a continuación se escribe el nombre del elemento no metálico central, precedido del correspondiente prefijo numeral y afectado por la terminación -ATO indicando su número de oxidación entre paréntesis y en números romanos. Finalmente se añade el nombre del metal, seguido de su número de oxidación, entre paréntesis y en números romanos.

[Pref num] oxo [Pref num] [Nombre del no metal central] ato [E.O. No metal central en romanos] de [nombre del metal] [E.O. metal]

Fe2(TeO4)3 Tetraoxotelurato(VI) de hierro (III) Cu(ClO)2 Oxoclorato(I) de cobre (II) CaCO3 Trioxocarbonato(IV) de calcio CuSO4.5H2O Tetraoxosulfato (VI) de cobre (II) pentahidratado Co(OH)NO3 Hidroxitrioxonitrato(V) de cobalto (II) Mg(OH)Cl Hidroxicloruro de magnesio

II. MATERIALES

a) Materiales: 04 cápsulas de porcelana 01 centrifuga 04 vasos de precipitación de 100

mL 10 pipetas graduadas de 10 mL 20 tubos de ensayo 02 frascos de agua destilada y

goteros Gradillas 04 bombillas de succión

b) Reactivos: Solución de FeCl3 0,1M Solución de NaOH 0,1M

Solución de NaOH 40% Solución de CaCl2 0,1M CaO sólido ZnO sólido Agua destilada Fenolftaleína Anaranjado de metilo Solución de HCl concentrado Solución jabonosa Solución de té Papel tornasol Solución de úrea

III. PROCEDIMIENTO Y RESULTADOS

EXPERIENCIA N°01: CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE LOS ÓXIDOS METÁLICOS



Experiencia 1.1.1. En un tubo de ensayo coloca 02 mg de CaO.2. Agregar de 2 a 4 mL de agua destilada y homogenizar.3. Adicionar una a dos gotas de fenolftaleína.

Anote sus observaciones: Se observa que al agregarle la fenoltaleina cambia a color rojo grosella porque

se forma un hidróxido la reacción es la siguiente:Ca + H2O Ca(OH)2

Con el anaranjado de metilo se vuelve de color amarillo

Experiencia 1.21. En un tubo de ensayo coloca 02 mg de ZnO.2. Agregar de 2 a 4 mL de agua destilada y homogenizar.3. Adicionar una a dos gotas de fenolftaleína.

Anote sus observaciones: El óxido de cinc no reacciona con el agua porque forma una mezcla heterogénea y al

agregarle la fenoltaleina no cambia de color. La reacción química es la siguiente:Zn * H2O No reacciona

EXPERIENCIA N°02: CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE LOS HIDRÓXIDOS

Experiencia 2.1.1. En un tubo de ensayo coloca 2 mL de FeCl3 y adicionar gota a gota un volumen de solución de NaOH

hasta observar cambios (formación de precipitados).



El FeCl3 es de color amarillo bajo al agregarle la solución de NaOH se forma un precipitado de color

marrón 2. Llevar el tubo de ensayo a la centrifuga y una vez separadas las fases, desechar el líquido remanente.

3. Al precipitado obtenido adicionar 2 mL de agua destilada y agitar, verificando su solubilidad.4. Desechar el líquido remanente y adicionar exceso de NaOH.

Ocurre una disociación de iones: NaOH Na+ + OH -1

Fe(OH)3 Fe+3 + 3 (OH)-

No reacciona se produce una solución básica, hay mayor concentración de iones OH. Al agregarle el papel tornasol de rojo se vuelve azul.La ecuación química queda de la siguiente manera:

FeCl3 + NaOH NaCl + Fe(OH)3 Precipitado

Soluble

Experiencia 2.2.1. En un tubo de ensayo coloca 2 mL de CaCl2 y adicionar gota a gota un volumen de solución de NaOH

hasta observar cambios (formación de precipitados).2. Llevar el tubo de ensayo a la centrifuga y una vez separadas las fases, desechar el líquido remanente.3. Al precipitado obtenido adicionar 2 mL de agua destilada y agitar, verificando su solubilidad.4. Desechar el líquido remanente y adicionar exceso de NaOH.

Anote sus observaciones:



El CaCl2 antes se observa de color transparente y al agregarle gota a gota la solución de NaOH cambia a color blanco lechoso formándose un precipitado; quedando la siguiente reacción química:

CaCl2 + NaOH NaCl (ac) + Ca(OH)2 Precipitado

EXPERIENCIA N°03: RECONOCIMIENTOS DE ÁCIDOS Y BASES POR COLORIMETRÍA

Experiencia 3.1.1. En cada tubo de ensayo coloca 2 mL de solución jabonosa, solución de té, solución de HCl, solución de

NaOH, solución de úrea.2. Agregar 2 a 4 gotas de fenolftaleína a cada tubo de ensayo3. Agite cuidadosamente cada tubo de ensayo.

Anote sus observaciones

a) En la solución jabonosa al agregarle la fenolftaleína cambia a color rojo grosella

b) En la solución de HCl no pasa nada al agregarle la fenolftsaleinac) En la solución de NaOH cambia a color rojo grosella y con el papel

tornasol cambia de color rojo a azul.d) En la solución de urea no pasa nada

Los ácidos sus disoluciones acuosas tienen sabor ácido y son conductoras. Corroen el metal desprendiendo H2 y enrojecen el Tornasol azul; decoloran la Fenolftaleína, y se vuelven menos ácidos cuando se mezclan con las bases. Se neutralizan con las bases dando lugar a sales.

Las Bases: Sus disoluciones acuosas tienen sabor cáustico y tacto jabonoso, además de ser conductoras y resbaladizas. El tornasol vira al azul y enrojecen la Fenolftaleína Se vuelven menos básicas cuando se mezclan con ácidos neutralizándose y dando lugar a la formación de sales.

IV. INTERPRETACIÓN Y DISCUSIÓN DE RESULTADOSEn la experiencia N° 01:1.1. Podemos decir que los óxidos metálicos cuando reacciona con el agua forman hidróxidos

son fácilmente identificables porque al agregarle la fenolftaleína reaccionan cambiando de coloración (Rojo grosella)

1.2. Se puede observar que no todo óxido metálico reacciona con el agua como el óxido de cinc; porque no cambia de color

En la experiencia N° 02: 2.1. Podemos decir que al reaccionar los hidróxidos con acidos se neutralizan formando sal en este

caso el cloruro de sodio y se forma un precipitado que es el hidróxido férrico. Cambian el papel tornasol rojo a azúl

En la experiencia N° 03 Podemos decir que para identificar una base se le agrega gotas de fenolftaleína y tiene que

cambia a color rojo grosella y si utilizamos el papel tornasol tiene que cambiar de color rojo a azul.



Para identificar un acido se utiliza el papel tornasol azul y debe cambiar a rojo.

V. CONCLUSIONES: Los óxidos metálicos resultan de la de un oxígeno con un metal. Los hidróxidos son llamados bases y se forman de la unión de un oxido básico

con el agua, además son fáciles de identificarlos con el indicador fenolftaleína. Y con el papel tornasol de rojo a azul.

Para reconocer los ácidos se utiliza el indicador el papel tornasol que debe virar de color azul a rojo.

VI. CUESTIONARIO

1. ¿EN QUÉ SE DIFERENCIA UN ÓXIDO BÁSICO DE UN ÓXIDO NEUTRO?

Se diferencia en que el óxido básico el metal presenta “carga eléctrica” +1 y +2, o sea, poseer carácter iónico. Ejemplos son BaO (Óxido de bario). En razón de esa propiedad, estos compuestos reaccionan con ácidos y origina sal y agua. En cambio los Óxidos Neutros: Son compuestos por no metales, ellos no reaccionan con agua, ácido o base en razón del enlace covalente que une sus componentes, de allí de ser llamados óxidos inertes. Ejemplos son monóxido de carbono (CO)

2. ¿A QUÉ SE LLAMA ÓXIDO ANFÓTERO? una sustancia anfótera es aquella que puede reaccionar ya sea como un hidrácido o como una base[1] La palabra deriva del prefijo griego amphi- (αμφu-) que significa "ambos". Muchos metales (tales como zinc, estaño, plomo, aluminio, y berilio) y la mayoría de los metaloides tienen óxidos o hidróxidos anfóteros Se caracterizan por ser:

Compuestos poliméricos, covalentes y sólidos Tienen propiedades tanto de óxido ácido como de óxido básico Generalmente son insolubles en agua Se pueden disolver tanto en disoluciones fuertemente ácidas como fuertemente básicas.

3. ¿POR QUÉ SON IMPORTANTES LOS HIDRÓXIDOS?- Por su carácter alcalino - Para formar sales

Los hidróxidos más conocidos son:

Hidróxido de Sodio (Soda Cáustica): Se usa para convertir grasa en jabón, o para subir el PH de una solución, usada en talleres y hogares para destapar cañerías y limpiar la grasa de cocina y de ollas

Hidróxido de Potasio (Potasa Cáustica): Se usa para hacer jabón de potasio. Es un jabón cremoso usado como lubricante, por ejemplo, para tubos de oxígeno.

Hidróxido de Calcio (Cal): Se usa en construcción junto con el cementoEl hidróxido de Magnesio que actúa como laxante y antiácido.

4. ¿QUÉ SON ÁLCALIS, BASES FUERTES Y BASES DÉBILES?

5. Son sustancias cáusticas que se disuelven en agua formando soluciones con un pH bastante superior a 7 (al neutro): Los álcalis, ya sea en sólido, o en soluciones concentradas, son más destructivos para los tejidos humanos que la mayoría de los ácidos. Provocan destrucciones (quemaduras) profundas y dolorosas (disuelven la grasa cutánea).

Una base fuerte es la que se disocia completamente en el agua, es decir, aporta el máximo número de iones OH-. El ejemplo anterior (hidróxido potásico) es de una base fuerte. Una base débil también aporta iones OH- al medio, pero está en equilibrio el número de moléculas disociadas con las que no lo están.

Al(OH)3 ←→ 3 OH- + Al+

http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido

http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido

http://es.wikipedia.org/wiki/Semimetal

http://es.wikipedia.org/wiki/Berilio

http://es.wikipedia.org/wiki/Aluminio

http://es.wikipedia.org/wiki/Plomo

http://es.wikipedia.org/wiki/Esta%C3%B1o

http://es.wikipedia.org/wiki/Zinc

http://es.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)

http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%A1cido



En este caso, el hidróxido de aluminio está en equilibrio (descomponiéndose y formándose) con los iones que genera. bases fuertes: KOH, hidróxido de potasio, NaOH, hidróxido de sodio.

6. ¿QUÉ OTROS ÁCIDOS O BASES PODEMOS RECONOCER POR LA COLORIMETRÍA?

Ácidos

Ácido acético (CH3COOH). Vinagre (conservante de alimentos). Ácido cítrico (H3C6H5O7). Aromatizante (sabor a limón). Ácido fosfórico (H3PO4). Removedor de óxido en aleaciones de hierro (fosfatizante). Ácido bórico (H3BO3). Antiséptico, insecticida. Ácido clorhídrico (HCl). Ácido muriático .Removedor de sarro de cerámicas, azulejos, etc. Acido sulfúrico en las pilas. Acido acetilsalicílico o Aspirina Acido ascórbico o vitamina C.

Bases

Hidróxido de sodio (NaOH). Sosa cáustica. Limpieza de horno, destapador de cañerías, removedor de grasas Amoníaco (NH3). Desengrasantes para pisos, azulejos, etc. Bicarbonato de sodio (NaHCO3). Antiácido, leudante químico. Hidróxido de calcio, que es la cal apagada Hidróxido de magnesio o leche magnesia Hidróxido de potasio o jabon suave

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