Sistema de Materiales

5 Mezclas y sustancias puras3

Ciencias de la Naturaleza

Prof. MARINA DE TORRES

Clasificación de los sistemas materiales por su aspecto

HOMOGÉNEOS HETEROGÉNEOS

Tienen la misma composición y propiedades en cualquier porción de los mismos.

Presentan distinta composición y propiedades en diferentes

partes del mismo.

SISTEMAS MATERIALES


SEDIMENTACIÓN

La gravedad separa los componentes de una mezcla

con distinta densidad.

Tras la sedimentación se decanta uno de los

componentes.

FILTRACIÓN

Permite separar los componentes de

una mezcla heterogénea de sólido y líquido

haciéndolos atravesar un filtro.

TAMIZADO

Separación de dos sólidos de distinto tamaño de grano con un tamiz o criba que deje

pasar sólo a los de menor tamaño





CRISTALIZACIÓN

Sirve para separar sólidos disueltos en un líquido. Se basa en las diferentes temperaturas de evaporación del sólido y del líquido.

DESTILACIÓN

Se utiliza para separar líquidos disueltos y se basa en la diferencia de temperaturas de ebullición de que cada componente.

Cristales de sulfato de cobre obtenidos mediante cristalización

Alambique o destilador




5 Mezclas y sustancias puras4 Disoluciones

Una disolución es una mezcla homogénea y estable de dos o más sustancias.

DISOLVENTE SOLUTO EJEMPLO

Sólido

Líquido

Gas

Gas

Líquido

Sólido

Hidrógeno en platino

Amalgamas

Aleaciones

Gas

Líquido

Sólido

Agua con “gas”

Alcohol en agua

Azúcar en agua

Gas

Líquido

Sólido

Aire

Neblina

Humo

TIPOS DE DISOLUCIONESTIPOS DE DISOLUCIONES



5 Mezclas y sustancias puras5 Concentración de una disolución

La concentración de una disolución se define como la proporción de soluto en la disolución.

óne disolucicantidad d

e solutocantidad d ión Concentrac

FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN

GRAMOS POR LITRO

TANTO POR CIENTO EN VOLUMEN

TANTO POR CIENTO EN MASA

100 disolución de masa

solutode masa masa en %

100disolución de volumen

soluto devolumen en volumen %

litrosen disolución de volumen

soluto de gramos ión Concentrac



5 Mezclas y sustancias puras6 Preparar una disolución de una concentración

dadaPreparar 250 cm3 de hidróxido de sodio de concentración 16 g/l

disolución L

solutog C

11 Calcular la masa de hidróxido de sodio.

disolución L C solutog g 4 0,25 16

22 Pesar 4 g de hidróxido de sodio.

33 Disolver con un poco de agua destilada.

44 Verter en un matraz aforado de 250 cm3.

55 Enrasar con una bureta hasta el aforo.



5 Mezclas y sustancias puras7 Solubilidad

Solubilidad es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad de disolvente a una temperatura determinada.

DISOLUCIÓN SATURADA Aquella que no admite más soluto, a no ser que se añada más disolvente o se modifique la temperatura.

DILUIDA El soluto se disuelve poco en el disolvente.

CONCENTRADA El soluto es muy soluble en el disolvente.

Puede ser

Gramos de soluto por cada 100 cm3 de disolvente a una temperatura dada.

EXPRESIÓN DE LA SOLUBILIDAD

Ej. La solubilidad de la sal en agua a 60o es de 32,4



5 Mezclas y sustancias puras8 Curvas de solubilidad

Representa la solubilidad de una sustancia en función de la temperatura

Cada sustancia pura tiene una curva de solubilidad característica que nos permite identificarla.



5 Mezclas y sustancias puras9 Reconocimiento de sustancias puras

La temperatura de ebullición es una propiedad característica de las sustancias puras.

La temperatura se mantiene constante durante el proceso de ebullición

La temperatura aumenta gradualmente durante la ebullición

SUSTANCIA PURA

MEZCLA HOMOGÉNEA



5 Mezclas y sustancias puras10 Clasificación de la materia

MATERIA

Según el número de componentes se clasifica en

HOMOGÉNEA HETEROGÉNEA HOMOGÉNEA HETEROGÉNEA

Puede ser Puede ser

SUSTANCIA PURA(Un componente)

MEZCLA(más de un componente)



5 Mezclas y sustancias puras11 Separación de los componentes de un compuesto

DESCOMPOSICIÓN TÉRMICA DESCOMPOSICIÓN POR ELECTRÓLISIS

Descomposición mediante calor. Una sustancia se descompone por la acción de una corriente eléctrica continua.



Los constituyentes de una mezcla pueden encontrarse en cualquier proporción.

Los constituyentes de un compuesto están siempre en la misma proporción.

OXÍGENO HIDRÓGENO

Agua

Mezcla

Compuesto

+

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