INSTITUTO NACIONAL DE SAN RAFAEL

Estudiante: Luis Armando Campos Profesor: Julio César Hernández

Trabajo: Unidades Fisicas y Quimicas de las Soluciones Nivel de Estudio: 1º Año de Bachillerato General

Sección: “B”

Unidades Físicas de

Concentración de las

soluciones

Porcentaje Referido ala masa(%m/m)Formula: %P/p=Peso del Soluto *100 Peso de Solución Ejemplo:Sabemos que el tanto % en masa de Yoduro de Potasio en una solución del 2% ¿Que Cantidad de Yoduro de Potasio esta disuelta en 25 gramos de Solución? %p/p= Peso del soluto *100 Peso de la Solución

2%= P del soluto x 100 25g P del Soluto= 2% x 25g 100% Peso del Soluto=0.5g

Porcentaje referido al Volumen (%v/v)

Formula: %v/v= Volumen del Soluto x 100 Volumen de la SoluciónEjemplo:¿Que Porcentaje en Volumen tendrá una Solución Obtenida disolviendo 8ml de Metanol en 800ml de Agua? %v/v= Volumen del Soluto x 100 Volumen de la Solución %V/v= 20ml de soluto x 100 170ml de Solución

%V/v=0.117647 x 100

%V/v=11.76

Porcentaje de Masa sobre Volumen(%m/v)

Formula: gramos de Soluto x100 Miligramos de la soluciónEjemplo:- Si tenemos 5g de Cloruro de Sodio y los 250ml de la Solución; ¿Cual es el Porcentaje masa, Volumen? % m/v= gramos de Soluto x 100 Ml dela Solución %m/v = 5g x100 250ml%m/v = 0.02 x 100%m/v = 2

PARTES POR MILLÓN ( PPM)Formulas: Ppm= miligramos de Soluto x1,000,000 Kilogramos de Soluto Ppm=miligramos de soluto x 1,000,000 Litros de SoluciónEjemplo:Una Muestra de Agua de 500ml, tiene 4ml de Flúor;¿Cuantas Partes por millón de Flúor hay en la muestra? Ppm=mg

L Ppm= 4mg 0.5LPpm= 8

Moralidad (M)

Formula: M=mol de soluto L de Solución-Calcular la Solución que contiene 32g de Cloruro de Sodio en 0.72L De Solución . Paso#1 M=gramos del soluto N=22.9898 Masa molecular del soluto Cl=35.453 58.4428 = 32g = 0.54 moles de Nacl 58.4428

Paso#2 M= mol de Soluto L de Solución M =0.54 mol de NaCl M= 0.72 0.75 L de solución

Modalidad (M)Formula: M= moles de Soluto kg de SolutoEjemplo:- Calcular la modalidad de una solución que tiene 0.1 moles de Cloruro de Sodio en 0.2kg de Agua. M= Moles de soluto kg de solventeM= 0.1 mol 0.2kgM= 0.5 mol

Normalidad (N)N=Eq. g de soluto L de soluciónEjemplo:- Cual es la normalidad de una Solución de ácido clorhídrico que tiene 0.2 equivalentes del ácido en dos litros de la solución. N= Eq. g de soluto L de solución N=0.2 Eq.g de soluto 2 Litros N=Pin ó 0.1