Upload
jesus-rebolledo
View
116
Download
0
Embed Size (px)
Citation preview
SUSTANCIA PURAUna sustancia pura o especie química es
una fase homogénea de composición constante. Si la composición de una fase
homogénea puede variar se habla de disoluciones (sistemas formados por el
disolvente y el soluto).
Las disoluciones pueden ser de distintos tipos, pero las más comunes son de un sólido en un líquido; por ejemplo, de sal común en agua.
+
EQUILIBRIO DE FASESEQUILIBRIO DE FASES
Es la ausencia de cualquier transferencia neta de una o más especies químicas de una fase a
otra en un sistema multifásico.
Equilibrio vapor – líquido Equilibrio líquido – sólido
Una mezcla líquida estable (y por ende fase única), indica que tanto la temperatura (baja) como la presión
(alta) hacen que todos sus componentes estén condensados. Si
a esta mezcla se le aumenta la temperatura, y/o se le disminuye la presión, llegará el momento en que deja de ser líquida para convertirse
en vapor.
Al disminuir lo suficiente la temperatura, los líquidos llegan a
solidificarse, y viceversa, los sólidos se funden al aumentar
suficientemente la temperatura. En mezclas, la temperatura para el cambio de estado depende de la
composición
Propiedades independientes de una sustancia puraPropiedades independientes de una sustancia pura
Una razón importante para introducir el concepto de una
sustancia pura es que el estado de una sustancia pura, comprensible, simple (es decir una sustancia pura
en ausencia de movimiento, gravedad y efectos de superficie, magnéticos o eléctricos) se define
por dos propiedades independientes. Por ejemplo, si se
especifican la temperatura y el volumen especifico del vapor
sobrecalentado, se determina el estado del vapor.
Para comprender la importancia del término propiedad
independiente, considérese los estados de líquido saturado y
vapor saturado de una sustancia pura. Estos dos estados tienen la
misma presión y la misma temperatura, pero
definitivamente no son el mismo estado. Por lo tanto, en un estado
de saturación, la presión y la temperatura no son propiedades independientes. Para especificar el estado de saturación de una
sustancia pura se requieren dos propiedades independientes como
la presión y el volumen específico, o la presión y la
calidad.
Ecuaciones de estado para la fase vapor
Un gran número de ecuaciones se han propuesto,
especialmente para la fase vapor. La más simple es la Ley de Gases Ideales, la cual aplica únicamente a bajas presiones o
altas temperaturas, porque deprecia el volumen ocupado
por las moléculas y las fuerzas intermoleculares entre las
moléculas. Todas las demás ecuaciones de estado han
intentado solventar estas dos diferencias.
Superficie TermodinámicaSuperficie TermodinámicaLas superficies termodinámicas son una relación entre presión (P), volumen (v) y
temperatura (T), que nos genera una superficie en la cual se puede distinguir
las distintas fases de la materia y los procesos con cambio de fase. Si se obtienen estos datos, los podemos
relacionar en un diagrama tridimensional (P, v, T)