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Tema 4: Estequiometría
Lcda. María TapizquentNoviembre 2012
Universidad de CaraboboFacultad de Ciencia y Tecnología
Departamento de Química
Unidad de masa atómica
• Promedio de la mezcla natural de los isótopos en el ambiente
• Ejemplo: CarbonoM.A.P.= (0,9890)(12,00000 uma)+ (0,0110)(13,00335)
M.A.P.= 12,0 uma
Unidad de masa atómica
• Las masas atómicas de y son 6,0151 uma y 7,0160 uma calcule la abundancia natural de estos dos isótopos si la masa atómica promedio del Li es 6,941 uma.
Concepto de mol
Mol
Unidad que agrupa
unidades
Contiene tantas partículas como átomos hay en
12 g de C 12
1mol= 6,02x1023
Conversiones posibles
Masa (g) • Del elemento
Moles
Partículas • Átomos o moléculas
Masa molecular
• Es la suma de las masas de todos los átomos de una molécula
• Ejemplo, masa del H2O
(2Xmasa de hidrógeno)=2x 1g/mol(Masa del oxígeno)= 16 g/mol
18 g/mol
Ejercicios
• ¿Cuántas partículas hay en 35 moles de agua?• ¿Cuántos gramos hay en 2 moles de ácido
clorhídrico?• ¿Cuántas partículas hay en 30 gramos de
plomo metálico?
FACTOR UNITARIO
Fórmula empírica
Fórmula empírica
Representación
Forma más simple
Relación de átomos
En un compuesto
Pasos para obtener la fórmula empírica
1 • Obtener moles de cada elemento
2• Dividir
entre el menor valor
Ejemplo fórmula empírica
• La alicina es el compuesto responsable del olor característico del ajo. Un análisis de dicho compuesto reveló la siguiente proporción: C:44,4%, H:6,21%, S:39,5% y O:9,86% Calcule su fórmula empírica
Lo mejor que podemos hacer es HACER