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Aspectos fundamentales sobre la la teoría de gases
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GASES
Integrantes :
Abreu Yenifer
Fernández Desire
Fernández Miguel
Concepto de gas teoría cinética de los gases Procesos Ley de los gases ideales Ecuación general de los gases ideales Hipótesis de Avogadro Efusión y difusión de gases Gases reales
El primer autor que empleo la palabra gas ,fue el belga VAN HELMONT (1577-1644) . Un gas es la materia que posee la propiedad de llenar completamente un recipiente y se encuentra en tres estados, como lo son:
Los solidos tienen forma bien definida y son difíciles de comprimir.
Los líquidos fluyen libremente. los gases se expanden libremente hasta llenar el recipiente.
Teoría cinética de los gases:
Explica el comportamiento de los gases utilizando un modelo teórico.
En este modelo una sustancia gaseosa pura consiste del agregado de un numero de muy grande de moléculas, que son muy pequeñas, perfectamente elásticas y están moviéndose en todas direcciones.
Presión de u gas: Es el resultados de las
colisiones de las moléculas contra las
paredes del recipiente.
Temperatura absoluta de un gas:
Un aumento a la temperatura de un gas
originara un movimiento mas
poderoso.
Procesos
Isobárico: isotérmico:
El gas se expande la temperatura permanece
O se contrae y la presion constante.
no varia.
Isocórico:
El volumen permanece
constante.
Ley de los gases ideales
Se han creado variables que incluyen la presión (P) , el volumen (V) y la temperatura (T). la ley de Boyle – Mariotte afirma que el volumen de un gas a temperatura constante es inversamente proporcional a la presión.
La ley de Charles y Gay – Lussac afirman que el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta. La combinación de estas dos leyes proporciona la ley de los gases ideales.
P= Presión
V= Volumen
n= número de moles
R= constante
T= Temperatura
pV = nRT
Ecuación general de los gases ideales
Existe una constante directamente proporcional a la presión y volumen del gas, e inversamente proporcional a su temperatura.
P1. V1 P2. V2
T1 T2
Hipótesis de Avogadro
Esta hipótesis establece que los gases que poseen el mismo volumen (a igual presión y temperatura) deben contener la misma cantidad de moléculas.
Cada molécula, dependiendo de los átomos que lo compongan, deberán tener l misma masa. Es así que puede hallarse la masa relativa de un gas de acuerdo al volumen que ocupe.
EFUSIÓN Y DIFUSIÓN DE GASES
Se denomina efusión al escape de las moléculas de un gas a través de un agujero
diminuto hacia un espacio vacío (o a menor presión). Este es el caso de lo aerosoles.
La difusión es la dispersión dentro de un espacio o dentro de una segunda sustancia.
Cuando se destapa un frasco de perfume dentro de una habitación, las moléculas del gas se
difunden en la habitación, con lo cual
se puede percibir el aroma.
Gases reales
Los gases reales no se expanden infinitamente, sino que llegaría un momento en el que no ocuparían más volumen. Esto se debe a que entre sus partículas, ya sean átomos como en los gases nobles o moléculas como en el (O2) y la mayoría de los gases, se establecen unas fuerzas bastante pequeñas, debido a los cambios aleatorios de sus cargas electrostáticas, a las que se llama fuerzas de Van der Waals.
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