Jessenia Hinojosa Suárez Angie Paz Suárez

Fuerzas Intermoleculares

Son fuerzas de atracción entre las moléculas, y son las principales responsables de las propiedades macroscópicas de las moléculas

Aspectos generales

Fuerzas Repulsivas• Repulsión de Pauli a corta distancia:

según el principio de exclusión de Pauli en una molécula cualquiera no pueden existir dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales. Este modelo también explica las fuerzas repulsivas entre moléculas.

Ión - ión

Las fuerzas electrostáticas se establecenentre cargas eléctricas de distintas moléculas y de distinta o igual carga

La ley de Coulomb define las magnitudes de las fuerzas electrostáticas

Fuerzas atractivas

• Fuerzas Coulombianas *Ión – Ión

* Ión – dipolo

Fuerzas de Van der Waals

1) Dipolo – dipolo (Keeson): son las fuerzas de atracción entre moléculas polares

Fuerzas de Van der Waals

2) Dipolo – dipoloDipolo – dipolo inducido (Debye): sucede cuando una molécula con dipolo permanente repele los electrones de otra molécula, “induciendo” un momento dipolar

Fuerzas de Van der Waals

3) Fuerzas de dispersión o Fuerzas de London: aunque las moléculas no sean polares, el movimiento azaroso de los electrones forma dipolos instantáneos

Enlace de Hidrógeno

Es también un tipo de interacción dipolo – dipolo, pero es especialmente fuerte e importante en el comportamiento de muchas moléculas.

Se forma entre un hidrógeno, que esté unido a un átomo muy electronegativo y pequeño (O, N o F :N-H, O-H o F-H), y un átomo electronegativo de otra molécula.

Tiene cierto caracter covalente: es un enlace direccional.

Enlace de Hidrógeno

Se simboliza mediante una línea de puntos.

Los tres átomos involucrados están en linea recta: es direccional.

Enlace de Hidrógeno

El enlace de Hidrógeno es responsable del elevado punto de ebullición del agua

Enlace de Hidrógeno

• Este enlace también puede formarse entre átomos de una misma molécula

Enlace de Hidrógeno

Propiedades

• Temperatura de fusión y ebullición bajas

excepción: agua

• Blandos, comprensibles y fácilmente deformables.

• Disolución: Sustancias apolares en disolventes apolares. Las sustancias polares son más solubles en agua.

• Aisladores de eléctricidad.

Energías de los enlaces

Tensión superficial

• Es una manifestación de las fuerzas intermoleculares en los líquidos.

Tensión superficial