Trabajo de química

Tema: Reacciones químicas

Integrantes:

Paola Ibarra Zambrano

Johanna Rocafuerte veloz

Karoley Solórzano Rivas

Evelyn Figueroa

Anguie Robles

Para iniciar una reacción química.

Por lo general hay que aportar la energía suficiente para que parte de los reactivos formen un estado intermediario llamado estado de transición. Partir de entonces la reacción sigue su curso; los productos contienen en total menos energía que los reactivos. Un catalizador puede ejercer un efecto reductor de la barrera energética y hacer que la reacción se produzca más fácilmente.

¿QUE SON REACCIONES QUIMICAS?

Es un proceso en el cual unas sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otras llamadas productos. Los reactivos rompen sus enlaces originales para formar

otro tipo de enlaces diferentes y distribuyendo sus átomos también de manera diferente.

Sus características son:

*Un cambio en las propiedades de los cuerpos reaccionantes.

*Una variación de energía que se pone de manifiesto en el transcurso del proceso.

¿CÓMO OCURRE UNA REACCIÓN?

Para que se produzca una reacción entre dos moléculas diferentes, estas tienen que acercarse mucho entre sí. Pueden reaccionar si tienen energía suficiente para alcanzar el estado de transición. Las moléculas se mueven con más libertad si se calientan: si están en un espacio cerrado aumenta la probalidad que choquen con otras moléculas y con ello la posibilidad de que se produzca una reacción.

Las reacciones químicas se manifiestan en alguna de estas formas:

*emisión de gases

* Efervescencia

*cambios de color

*emisión de luz

*elevación de la temperatura

* Formación de nuevas sustancias.

¿Qué factores influyen en una reacción?Los factores que influyen en una reacción son: la naturaleza de los reactivos,  el estado de los reactivos, la concentración, la temperatura, la presión, los catalizadores e inhibidores, etc.

VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN QUÍMICA Para saber si una reacción es rápida o lenta, hay que conocer la velocidad a la que

transcurre.  Podemos definir velocidad de reacción como la variación de cantidad de sustancia formada o transformada por unidad de tiempo.

    En general, para determinar la velocidad de una reacción, hay que medir la cantidad de reactivo que desaparece o la cantidad de producto que se forma por unidad de tiempo.

 

Factores que afectan a la velocidad de reacción

    la velocidad de una reacción se ve influida por una serie de factores; entre ellos se

pueden destacar:

Naturaleza de los reactivos

    Se ha observado que según los reactivos que intervengan, las reacciones tienen distinta velocidad, pero no se ha podido establecer aún unas reglas generales.

 

Concentración de los reactivos

    La velocidad de reacción aumenta con la concentración de los reactivos.  Para aumentar la concentración de un reactivo:

Si es un gas, se consigue elevando su presión. Si se encuentra en disolución, se consigue cambiando la relación entre el soluto

y el disolvente.

 

Superficie de contacto de los reactivos

    Cuanto más divididos están los reactivos, más rápida es la reacción. Esto es así porque se aumenta la superficie expuesta a la misma.

 

Temperatura

    En general, la velocidad de una reacción química aumenta conforme se eleva la temperatura.

 

Presencia de catalizadores

    Un catalizador es una sustancia, distinta a los reactivos o los productos, que modifican la velocidad de una reacción. Al final de la misma, el catalizador se recupera por completo e inalterado. En general, hace falta muy poca cantidad de catalizador.

    Los catalizadores aumentan la velocidad de la reacción, pero no la cantidad de producto que se forma.

 

CLASES DE REACCIONES QUÍMICASSegún el tipo de transformación que tenga lugar, se consideran los siguientes tipos de reacción:*COMBINACION O SÍNTESISOcurre cuando se unen dos o mas sustancias para formar otra sustancia, cuyasMoléculas son el resultado de una reagrupación de átomos de los reactivos.*DESCOMPOSICIONOcurre cuando a partir de un compuesto se producen dos o mas sustancias.

*DESPLAZAMIENTO O SUSTITUCIÓNEn estas reacciones, un elemento sustituye y libera a otro elemento presente en el compuesto.

*INTERCAMBIO O DOBLE SUSTITUCIÓNAl reaccionar dos compuestos intercambian elementos y se producen dos nuevos compuestos.

*SEGÚN EL INTERCAMBIO DE CALOR

Según el intercambio de calor existen dos clases de reacciones las exotérmicas y las endotérmicas.Las exotérmicas presentan desprendimiento de calor. Las endotérmicas absorben el calor.

Reactantes y productos

En una ecuación química, los reactantes y productos se escriben, respectivamente, a la izquierda y a la

derecha, separados mediante una flecha. El sentido de la flecha indica el transcurso de la reacción y debe

leerse como: da origen a

Reactantes ——› dan origen a Productos