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Prof. Lcdo. Gilberto A. Sánchez B.
Ciencia y Tecnología I - Unidad III – Sistema Periódico de los Elementos y Enlace Químico
CIENCIA Y TECNOLOGÍA IUnidad III – SISTEMA PERIÓDICO Y
ENLACE QUÍMICO
OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS Y NOMENCLATURATEMA III
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Ciencia y Tecnología I - Unidad III – Sistema Periódico de los Elementos y Enlace Químico
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ÓXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS Y NOMENCLATURA
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Familias de Elementos Químicos
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Es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar los compuestos químicos inorgánicos.
Símbolos Químicos
Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) es la máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes.
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Funciones Oxigenadas
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Las funciones químicas inorgánicas están constituidas por el conjunto de compuestos que tienen propiedades químicas muy semejantes. En química inorgánica existen cinco funciones principales: óxido, hidróxido, ácido, hidruro y sal.
Función Grupo funcional Ejemplos
Óxido O-2 Na2O, CaO, N2O3, etc.
Hidróxido OH-1 KOH, Mg(OH)2, etc.
Ácidos H+1 H2SO4, HCl, etc.
Hidruro H-1 NaH, CaH2, etc
Funciones Químicas
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Oxidación:La oxidación es una reacción química donde un metal o un no metal cede electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación. La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie química acepta electrones.
METAL OXIDADO NO METAL OXIDADO
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Los óxidos son compuestos binarios que se forman cuando un metal o un no metal se combinan con el oxígeno
ELEMENTO + OXÍGENO ÓXIDO
Tipos de óxidos
1. ÓXIDO METÁLICO (ÓXIDO BÁSICO) Son los óxidos formados por la combinación del oxigeno con metales. Estos elementos son generalmente sólidos a temperatura ambiental y poseen enlace iónico. Por reacción química con el H2O dan origen a los hidróxidos, que poseen propiedades básicas, por ellos se denominan óxidos básicos.
Función Óxidos:
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Nomenclatura Tradicional
• Se utiliza el nombre genérico óxido seguido del nombre del metal terminando en el sufijo oso para el menor E.O, o de lo contrario, el sufijo ico para el mayor E.O.
• Cuando el metal tiene 1 E.O también se puede utilizar el sufijo ico.
Nomenclatura de Stock
• Consiste en indicar el E.O, con números romanos y entre paréntesis, al final del nombre del elemento.
• Si el metal posee 1 E.O, entonces se omite el número romano
Nomenclatura Sistemática
• Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos para indicar el número de átomos de cada elemento presente en la fórmula.
• Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), ………
Nomenclatura de los óxidos básicos
Fe2O3
Óxido de Fierro (III)
Trióxido de difierroÓxido Férrico
METAL+ OXÍGENO ÓXIDO BÁSICO
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2. ÓXIDO NO METÁLICO (ÓXIDO ÁCIDO)
Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos de fusión que se forman al reaccionar un no metal con el oxigeno. Se denominan también anhídridos y muchos de ellos son gaseosos.
Nomenclatura tradicionalEn la nomenclatura tradicional el nombre genérico es Anhídrido y el sufijo -ico a la raíz del nombre del elemento si sólo presenta una valencia. Si tiene dos valencias, los sufijos –oso e -ico. Y si tiene más de dos valencias, se usan los afijos (sufijos y prefijos) del siguiente cuadro:
E.O PREFIJO SUFIJO+1 o +2 hipo oso+3 o +4 …… oso+5 o +6 …. ico
+7 hiper o per ico
NO METAL+ OXÍGENO ANHIDRIDO
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Es un compuesto ternario que posee el grupo funcional hidróxido (OH)-1. Se caracteriza por tener sabor amargo, azulear el papel de tornasol, neutralizar a los ácidos. Por lo general se obtiene combinando el óxido básico con el agua.
Ejemplo:
MgO + H2O Mg(OH)2
Na2O + H2O 2 NaOH
ÓXIDO BÁSICO + H2O HIDROXIDO
Función Hidróxido (Base):
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Ejemplos de Hidróxidos:
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Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados por hidrógeno, oxígeno y no metal . Se caracteriza por tener sabor agrio, enrojecer el papel de tornasol, neutralizar a los bases. Se obtienen por la combinación de un anhídrido (también llamado óxido ácido) con el agua.
Ejemplo:
SO3 + H2O H2SO4
N2O5 + H2O HNO3
ANHIDRIDO + H2O OXÁCIDO+
Función Ácido Oxácido
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Ejemplos de Ácidos:
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Son compuestos binarios que resulta de la combinación de un elemento con el hidrógeno. De acuerdo con el tipo de elemento con que se combine, los hidruros se clasifican en hidruros metálicos e hidruros no metálicos.
Función Hidruro:
ELEMENTO + HIDROGENO HIDRURO
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Ejemplo de Hidruros:
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Las sales son compuestos ,iónicos , sólidos y cristalinos a temperatura ambiente. Abundan en la tierra y en los océanos. Algunas son fundamentales para la vida . Según el ácido que las originó , las sales pueden ser Oxísales y sales Haloideas
Obtención General:
Función Sal:
ACIDO + HIDROXIDO SAL + AGUA
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Las sales oxisales se forman al reaccionar una base (hidróxido) con un ácido oxácido
Sales Oxisales:
ACIDO OXACIDO + HIDROXIDO SAL OXISAL + AGUA
Sales Haloideas:Las sales haloideas se forman al neutralizar un ácido hidrácido con un hidróxido.
ACIDO HIDRACIDO + HIDROXIDO SAL HALOIDEA + AGUA
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Nomenclatura de las Sales:
El nombre del anión proviene del ácido que lo origina, pero se cambia los sufijos según las siguientes reglas:
OSO ITOICO ATO
EN SALES OXISALES
Ejemplo: Nitrato de plata Fosfato de calcio Sulfito férrico Bicarbonato de sodio
EN SALES HALOIDEAS
La terminación hídrico del ácido hidrácido se reemplazaría por uro. Si el metal tuviera dos estados de oxidación termina en los sufijos oso e ico. Ejemplo:
Cloruro de sodio Sulfuro plúmbico Yoduro niqueloso
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Ejemplos de Ecuaciones y Nomenclatura en los Óxidos Básicos:
¿Cómo representar la valencia de un elemento?
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Con el símbolo del elemento rodeado de guiones según el valor
de la valenciaELEMENTO VALENCIA
Sodio ICalcio IIAluminio IIIHierro II, III
Na
¿Cómo representar la valencia de un elemento?
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Con el símbolo del elemento rodeado de guiones según el valor
de la valencia
Ca
¿Cómo representar la valencia de un elemento?
ELEMENTO VALENCIA
Sodio ICalcio IIAluminio IIIHierro II, III
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Al
ELEMENTO VALENCIA
Sodio ICalcio IIAluminio IIIHierro II, III
¿Cómo representar la valencia de un elemento?
Con el símbolo del elemento rodeado de guiones según el valor
de la valencia
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FeELEMENTO VALENCIA
Sodio ICalcio IIAluminio IIIHierro II, III
¿Cómo representar la valencia de un elemento?Con el símbolo del elemento rodeado de guiones según el valor de la valencia, si el elemento tiene más de una valencia cada una se representa por separado
Fe
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ELEMENTO VALENCIA
Oxígeno II
O
¿Cómo representar la valencia de un elemento?
Con el símbolo del elemento rodeado de guiones según el valor
de la valencia, en los Óxidos Básicos el Óxigeno siempre trabajará con
valencia +2
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¿Cómo puedes escribir la fórmula de los óxidos básicos?
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Lees el símbolo y la valencia del metal en la Tabla Periódica de los Elementos
¿Cómo puedes escribir la fórmula de los óxidos básicos?
Símbolo Fe
Valencia: II, III
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Fe
Representas al hierro Fe y sus valencias II, III
Fe
¿Cómo puedes escribir la fórmula de los óxidos básicos?
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Fe
Representas al hierro Fey sus valencias II, III
Fe
¿Cómo puedes escribir la fórmula de los óxidos básicos?
OY también al oxígeno O, y su
valencia II
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¿Cómo puedes escribir la fórmula de los óxidos básicos?
Completas los enlaces haciendo coincidir perfectamente los guiones
de cada elemento (No pueden quedar guiones sin emparejar)
Fe O
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¿Cómo puedes escribir la fórmula de los óxidos básicos?
Completas los enlaces haciendo coincidir perfectamente los guiones
de cada elemento (No pueden quedar guiones sin emparejar)
Fe O
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¿Cómo puedes escribir la fórmula de los óxidos básicos?La fórmula se escribe con un
átomo de hierro y un átomo de oxígeno
Fe OAsí
FeO
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Completas los enlaces
Fe O
¿Cómo puedes escribir la fórmula de los óxidos básicos?
Prof. Lcdo. Gilberto A. Sánchez B.
Ciencia y Tecnología I - Unidad III – Sistema Periódico de los Elementos y Enlace Químico
Completas los enlaces
¿Cómo puedes escribir la fórmula de los óxidos básicos?
Fe O
Queda un enlace no emparejado del Hierro Hay que emparejarlo
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Ciencia y Tecnología I - Unidad III – Sistema Periódico de los Elementos y Enlace Químico
Completas los enlaces
¿Cómo puedes escribir la fórmula de los óxidos básicos?
Fe O
Queda un enlace no emparejado del Hierro Hay que emparejarlo
O
Prof. Lcdo. Gilberto A. Sánchez B.
Ciencia y Tecnología I - Unidad III – Sistema Periódico de los Elementos y Enlace Químico
Completas los enlaces
¿Cómo puedes escribir la fórmula de los óxidos básicos?
Fe O
Queda un enlace no emparejado del Oxigeno Hay que emparejarlo
O
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Ciencia y Tecnología I - Unidad III – Sistema Periódico de los Elementos y Enlace Químico
Completas los enlaces
¿Cómo puedes escribir la fórmula de los óxidos básicos?
Fe O
Queda un enlace no emparejado del Oxigeno Hay que emparejarlo
OFe
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Ciencia y Tecnología I - Unidad III – Sistema Periódico de los Elementos y Enlace Químico
Completas los enlaces
¿Cómo puedes escribir la fórmula de los óxidos básicos?
Fe O
Quedan dos enlaces no emparejados del Hierro Hay que emparejarlos
O OFe
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Completas los enlaces
¿Cómo puedes escribir la fórmula de los óxidos básicos?
Fe O
Quedan dos enlaces no emparejados del Hierro Hay que emparejarlos
OFe O
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¿Cómo puedes escribir la fórmula de los óxidos básicos?
Fe OO
Fe O
La fórmula se escribe con dos átomos de hierro y tres átomos de oxígeno
Así: Fe2O3
Hierro
Átomo 1
Átomo 2
Oxigeno
Átomo 1
Átomo 2
Átomo 3
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Puedes nombrar a los óxidos de acuerdo a tres sistemas distintos
Nomenclatura de Óxidos Básicos
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Nomenclatura de Óxidos Básicos
Escribes el término óxido seguido del nombre del elemento con el sufijo “oso” al
de menor valencia o el sufijo “ico” al de mayor valencia
1) Sistema antiguo
FeO Hierro trabajando con
Valencia: II
Óxido ferroso
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Nomenclatura de Óxidos Básicos
Escribes el término óxido seguido del nombre del elemento con el sufijo “oso” al
de menor valencia o el sufijo “ico” al de mayor valencia
1) Sistema antiguo
Fe2O3Óxido ferrico
Hierro trabajando con
Valencia: III
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Nomenclatura de Óxidos Básicos2) Por Atomicidad:Tienes en cuenta el número de átomos de
cada elemento que forma la moléculaPREFIJO
SIGNI-FICADO
Mono- 1Di- 2Tri- 3Tetra- 4Penta- 5Hexa- 6Hepta- 7
Fe2O3
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Nomenclatura de Óxidos Básicos2) Por Atomicidad:Tienes en cuenta el número de átomos de
cada elemento que forma la moléculaPREFIJO
SIGNI-FICADO
Mono- 1Di- 2Tri- 3Tetra- 4Penta- 5Hexa- 6Hepta- 7
Fe2O3
Trióxido de Dihierro
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Nomenclatura de Óxidos Básicos3) Por Numerales de Stock:Agregas al nombre del compuesto su número de valencia escrito en números romanos y entre paréntesis
FeO Valencia: II, II
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Nomenclatura de Óxidos Básicos3) Por Numerales de Stock:Agregas al nombre del compuesto su número de valencia escrito en números romanos y entre paréntesis
FeO Valencia: II, II
Óxido de hierro (II)
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Nomenclatura de Óxidos Básicos
La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) recomienda nombrar por
atomicidad o por numerales de Stock
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Fuente http://www.docstoc.com/docs/113473066/UNIDADES-DE-MEDIDA---PowerPoint
• Unidad IV• Química Cotidiana
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