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la siguiente presentación titulada soluciones, representa un excelente material de apoyo para complementar el contenido dado en el aula de clases
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Universidad Nacional Experimental
Francisco de MirandaÁrea de Tecnología
Departamento de QuímicaUnidad Curricular : Química I
SOLUCIONES
Autor:Prof. Ing. Mario
Gómez
Santa Ana de Coro; Marzo de 2013
1. SOLUCIONES
1.1 DEFINICIÓN.
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. A una de estas sustancias se le denomina solvente suele ser el componente que se encuentra en mayor cantidad. Las otras sustancias en la solución se le conoce como soluto.5.2 TIPOS DE SOLUCIONES
Según la fase del solvente.
1. SOLUCIONES
1.2 TIPOS DE SOLUCIONES
Según la Concentración del Soluto.
A. Soluciones insaturadas o diluidas
B. Soluciones Saturadas.
C. Soluciones Sobresaturadas.
2 . UNIDADES DE CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES
En términos cualitativos las soluciones pueden ser:
a) Diluidas b) Concentradas
En química la concentración de las soluciones se pueden expresar de manera cuantitativa mediante Unidades Físicas y Químicas UNIDADES FÍSICAS:
1. Porcentaje en Masa (%P/P):
2. UNIDADES DE CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES
UNIDADES FÍSICAS:
2. Porcentaje en Masa – Volumen (%P/V)
3. Porcentaje Volumen– Volumen (%V/V)
UNIDADES FÍSICAS:
4. Partes por millón (ppm)
5. Partes por Billón (ppb)
2. UNIDADES DE CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES
Para soluciones muy diluidas, las concentraciones suelen expresarse:
UNIDADES QUÍMICAS:
1. Molaridad (M)
2. Molalidad (m)
2. UNIDADES DE CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES
3. Fracción Molar (X)
3. SOLUBILIDAD
Es la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una temperatura determinada. Esta solubilidad generalmente se expresa en gramos de soluto por 100 g de solvente.
3.1 FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD
Interacciones Soluto-Disolvente Efecto de la temperatura sobre la solubilidad. Proceso endotérmico
Soluto+ solvente + calor Solución (H>0)
Proceso ExotérmicoSoluto+ solvente Solución + calor
(H0)
Efecto de la presión
3.2 CURVAS DE SOLUBILIDAD.
3. SOLUBILIDAD
La solubilidad se representa por medio de un grafico denominado Curva de solubilidad. Las ordenadas (Y) representan la solubilidad (gsoluto/100g de solvente) y las abscisas (X) indican la temperatura (°C)
Ejemplo :¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio, NaOH, son necesarios medir en una balanza para preparar 100mL de una solución que tenga una concentración de 0,2mol/L? Datos: gNaOH=?V de la solución =100mLConcentración de la solución = 0,2mol/LNota: n= moles de solutoSto= soluto; Sln=solución; Mm= Masa molar
Se necesitan pesar 0,8g de NaOH y añadir agua hasta completar 100ml de NaOH.
4. PREPARACIÓN DE SOLUCIONES.
4.1POR DISOLUCIÓN DE UN SOLUTO SÓLIDO
INICIO
Procedimiento experimental que se lleva a cabo para la preparación de una solución de Hidróxido de Sodio, NaOH.
Pesar 0,8 g de NaOH en un
Beaker de 50mL
Disolver el sólido con agua destilada
Trasvasar el contenido del vaso de precipitados a un matraz aforado
de 100mL
Completar con Agua destilada
hasta la línea de aforo
Tapar y agitar la solución
FIN
Materiales: Agitador, Beaker o Vaso de precipitados de 50mL, Espátula Balón aforado. Reactivos: Hidróxido de Sodio, Agua destilada.
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES A PARTIR DE LA DISOLUCIÓN DE UN SOLUTO SÓLIDO
4. PREPARACIÓN DE SOLUCIONES.
4.2POR DILUCIÓN DE SOLUCIONES CONCENTRADAS
Dilución: El procedimiento que se sigue para preparar una solución menos concentrada a partir de una más concentrada añadiendo disolvente
Para preparar las soluciones a partir de una solución concentrada se usa la siguiente formula
Donde: Mc: Molaridad del concentradoVc: Volumen del ConcentradoMd: Molaridad del DiluidoVd: Volumen del Diluido.
MUCHAS GRACIAS