República Bolivariana de Venezuela Ministerio del Poder Popular para la Educación Universitaria

Instituto Universitario Politécnico Santiago Mariño Cátedra: QuímicaExtensión-COL

Cabimas-Estado-Zulia

Bachiller:

Alfredo Dumith C.I. 12.307.572

Cabimas, julio del 2.016

Docente:

Alicia PérezSección: S

Enlace Químico Y Nomenclatura

Son las fuerzas de atracción que mantienen unidos entre sí a los átomos o iones para formar moléculas o cristales. Los tipos de enlaces presentes en una sustancia, son

responsables en gran medida de sus propiedades físicas y químicas. Los enlaces son responsables además, de la atracción

que ejerce una sustancia sobre otra.

Enlace Químico

Los átomos por tanto quedan enlazados a aquella distancia para la cual la disminución de la Ep del sistema ha sido máxima . Los

átomos quedan enlazados a aquella distancia para la cual la Ep es mínima. A esa distancia se le denomina DISTANCIA

DE ENLACE.

Estructura de LewisPara representar un enlace

químico y las reacciones entre los átomos, G. Lewis estableció la

utilización de puntos, círculos, el signo x o el signo +, alrededor del elemento, para representar sus electrones de valencia. A se le

denominan símbolos electrónicos de Lewis.

El cloruro de sodio se representa mediante la estructura de Lewis de la

siguiente manera:

Enlace Iónico

Se establece en átomos con diferencias marcadas en sus electronegatividades y se debe a la interacción electrostática entre los iones que pueden formarse por la transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo atómico a

otro.

Se establece cuando en los átomos no existen diferencias marcadas de electronegatividad.

En el enlace químico covalente, los electrones de enlace son compartidos por ambos átomos.

Dos átomos unidos mediante enlace covalente tienen menos energía que los dos átomos aislados.

Al igual que en el enlace iónico la formación de un enlace covalente va acompañada de un desprendimiento de energía.

Enlace Covalente

Compuestos iónicos Compuestos covalentes

1. Son sólidos con puntos de fusión altos (> 400 ºC ).

2. Muchos son solubles en disolventes polares como el agua.

3. La mayoría son insolubles en disolventes no polares.

4. Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones).5. Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones)

1. Son gases, líquidos o sólidos, con puntos de fusión bajos, por lo general <

300 ºC .2. Muchos de ellos son insolubles en

disolventes polares.3. La mayoría es soluble en disolventes no

polares.4. Los compuestos líquidos o fundidos no

conducen la electricidad.5. Las soluciones acuosas suelen ser malas conductoras de la electricidad

porque no contienen partículas con carga.

Comparación entre los Compuestos iónicos y

Compuestos Covalentes

Si los átomos enlazados son elementos metálicos, el enlace se llama metálico. Los electrones son compartidos por los átomos, pero pueden moverse a través del sólido proporcionando conductividad térmica y eléctrica, brillo, maleabilidad

y ductilidad.

Los electrones que participan en él se mueven libremente, a causa de la poca fuerza de atracción del núcleo sobre los electrones de su periferia.

Cuando los electrones son compartidos simétricamente, el enlace puede ser metálico o covalente apolar; si son compartidos asimétricamente, el enlace es

covalente polar; la transferencia de electrones proporciona enlace iónico. Generalmente, la tendencia a una distribución desigual de los electrones entre un par de átomos aumenta cuanto más separados están en la tabla periódica.

Enlace Metálico

Nomenclatura Química

STOCK

IUPAC

TRADICIONAL

Hidrocarburos

Alifáticos Aromáticos Alcanos

Dentro de este grupo están los alcanos, alquenos, alquinos y cicloalcanos

Existen dos clases de compuestos, los monocíclicos o mononucleares,

que contienen sólo un núcleo bencénico y los policíclicos o

polinucleares que contienen dos o más núcleos bencénicos.

Responden a la fórmula general CnH2n+2. Son

hidrocarburos acíclicos (no tienen ciclos en su cadena) saturados (tienen el máximo

número de hidrógenos posible).

Los compuestos inorgánicos se agrupan en funciones químicas, las cuales se caracterizan por un átomo o grupo de átomos que siempre está presente. 

Compuestos Inorgánicos

Ejemplos de Compuestos Orgánicos e Inorgánicos